Одержання золів аргентум йодиду

Щоб приготувати колоїдний розчин аргентум йодиду необхідно змішати мало концентровані  розчини агрентум нітрату і калій йодиду. При цьому утворюється аргентум йодид за рівнянням :

AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃,

ДР_AgI = 9.7 ∙10^-9 моль/л.

При змішуванні відносно концентрованих розчинів калій йодиду і аргентум нітрату випадає осад аргентум йодиду. При змішуванні мало концентрованих розчинів утворюються кристали  аргентум йодиду колоїдного ступеня дисперсності.

Залежно від того, надлишок якого реагенту буде взято – аргентум нітрату чи  калій йодиду, колоїдні часточки аргентум йодиду набувають позитивного або негативного заряду. При надлишку аргентум нітрату в розчині після реакції зберігається певна частина йонів Ag⁺ , які адсорбуються кристалами AgI. В цьому випадку часточки AgI набувають позитивного заряду. Якщо буде надлишок калій йодиду то в розчині після реакції з аргентум нітратом залишиться певна кількість йонів І^-, які адсорбуються часточками AgI. Відповідно часточки набувають негативного заряду.

В пробірку піпеткою наливають 20 мл 0,05 н розчину калій йодиду і дають з бюретки, енергійно перемішуючи або збовтуючи, 16 мл 0,05н розчин аргентум нітрату.

Видозмінюють дослід: в іншу пробірку наливають 20 мл 0,05 н розчину аргентум нітрату і добавляють 16 мл 0,05 н розчину KI. Визначають заряд часточок у кожному розчині (див. розділ 4 Капілярний аналіз)

Скласти формули міцел у І і ІІ випадку.

 

Приготування золю ферум(ІІІ) гідроксиду

В конічну колбу (V=100) наливають 50 мл дистильованої води і нагрівають до кипіння. В киплячу воду по краплях приливають 15 мл 2%-го розчину ферум(ІІІ) хлориду. Через декілька хвилин утворюється вишнево-червоний золь ферум(ІІІ) гідроксиду. Золь ферум(ІІІ) гідроксиду утворюється внаслідок швидкого гідролізу ферум(ІІІ) хлориду: FeCl₃ + 3H₂ O  Fe(OH)₃ +3HCl.

Ступінь гідролізу тим вищий, чим вища температура і менша концентрація солі. При кипінні, в результаті інтенсивного перемішування розчину, ферум(ІІІ) хлорид з швидкістю, яка перевищує швидкість гідролізу, рівномірно розподіляється по всьому об’єму води. Це виключає можливість місцевого утворення відносно великих концентрацій ферум(ІІІ) гідроксиду і відповідно утворення кристалів, які за величиною перевищують колоїдні часточки. Скласти формулу міцели золю Fe(OH)₃.

 

Приготування золю берлінської блакиті

До 40 мл розбавленого розчину калій гексаціаноферату               (ІІ) K₄[Fe(CN)₆] по краплях добавляють 1-2 мл 2%-го розчину ферум(ІІІ) хлориду.

Для порівняння готують 40 мл концентрованого розчину калій гексаціаноферату (ІІ) концентрації 20 г/л і добавляють 10-20 мл 2%-го розчину ферум(ІІІ) хлориду. Скласти формулу міцели золю берлінської блакиті.

 

Капілярний аналіз

Знак електричного заряду колоїдних часточок або макромолекул можна визначити за допомогою капілярного аналізу. Для цього використовують фільтрувальний папір, в якому пори мають достатню ширину.

При зануренні паперу у воду целюлозні стінки капілярів, внаслідок вибіркової адсорбції йонів ОН^- , набувають негативного заряду, вода відповідно заряджується позитивно.

Якщо смужку паперу не повністю занурити, то вода під дією капілярних сил (поверхневого натягу) підніматиметься по капілярах паперу. Негативно заряджені колоїдні часточки підніматимуться разом з водою, не піддаючись силам притягання. Позитивно заряджені часточки притягуються до негативно заряджених стінок капілярів, тому висота підйому їх значно менша. Істотну різницю у висоті підйому золів можна використовувати для визначення знака заряду або для розділення забарвлених золів.

 

Виконання роботи:

Розчини двох золів аргентум йодиду, ферум(ІІІ) гідроксиду і берлінської блакиті наливають у маленькі стакани на однакову висоту і занурюють у них однаково вузькі смужки фільтрованого паперу. Верхні краї смужок паперу приклеюють до планки, яку закріплюють у горизонтальному положенні в штативі. Через 20-30 хв. вимірюють висоту підйому і роблять висновок про знак заряду золю.

⇐ Предыдущая123456789Следующая ⇒

Поделиться: