Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Добавление сильных электролитов к растворам трудно-растворимых веществ приводит к повышению растворимости - солевому эффекту. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Для сильных электролитов степень диссоциации α - кажущаяся, и концентрация ионов заменяется их активностью: a(иона) = C(иона) ·ƒ; тогда в выражении ПР появляются коэффициенты активности ионов. Например, для BaSO4: ПР = [Ba2+]·ƒ Ba2+ [SO42–]·ƒ SO42–;, Примем концентрацию [Ba2+] за x , тогда концентрация [SO42–] также равна x. Подставим в выражение произведения растворимости и получим: [Ba2+][SO42–] = x = . Чем меньше f, тем больше концентрация ионов в растворе (больше растворимость). Величина f, в свою очередь зависит от ионной силы раствора: lgƒ = ; ; при μ ≤ 0,005 lg f = – 0,5z2 ; Пример. Во сколько раз растворимость BaSO4 в 0,1 М растворе КNО3 больше, чем в чистой воде? Сильный электролит КNО3 создает ионную силу в растворе: μ = ½{[K+]·12 + [NO3–]·12} = ½(0,1 + 0,1) = 0,1; Коэффициент активности можно найти из таблицы 1. Таблица 1. Значения коэффициентов активности
= 0,33; [Ba2+] = [SO42–] = x; x = 3,2·10–5 моль/л; Концентрация [Ba2+] в отсутствие постороннего электролита (в воде) составляет [Ba2+] = = 1,04·10–5моль/л. Сравнение полученных величин 3,2·10–5/1,04·10–5 ≈ 3, показывает, что растворимость повысилась в 3 раза. Контрольные вопросы. 1. Что называется степенью диссоциации и от каких факторов зависит ее величина? 2. Понятие о изотоническом коэффициенте. От каких факторов зависит его величина, и в каких пределах она изменяется? 3. Что называется константой диссоциации, и от каких факторов зависит ее величина? Как связана величина константы диссоциации с силой электролита? 4. Взаимосвязь степени и константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Для каких электролитов он справедлив? 5. Ионное произведение воды. pH и pOH водных растворов. Способы определения этих величин. Понятие об индикаторах. 6. Понятие о произведении растворимости. Закон действия масс для труднорастворимых веществ. Условия образования осадков. 7. Особенности растворов сильных электролитов. Понятие о кажущейся степени диссоциации. 8. Понятие о коэффициенте активности и ионной силе растворов сильных электролитов. От каких факторов зависит их величина? 9. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Понятие о солевом эффекте. 10. Определить рН 0,0001 м раствора HCl, если степень диссоциации ее принять за 100 %. Ответ: 4. 11. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 н. раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? Ответ: 900 мл. 12. Определить изотонический коэффициент и концентрацию ионов [NO3–] в молях и граммах в 1 л 0,04 н. раствора Mg(NO3)2, если степень диссоциации a = 64 %. Ответ: i = 2,28; [NO3–] = 0,0256 моль/л или 1,59 г/л. 13. В 1 л 0,01 н. раствора муравьиной кислоты НСООН при комнатной температуре содержится 0,06 моль-ионов [HCOO–]. Найти константу диссоциации кислоты. Ответ: 2 · 10-4. 14. Вычислить степень диссоциации кислоты Н2Аn, если рН 0,01 М раствора равен 4. Ответ: 5 · 10-3 (0,5 %). 15. ПРZnS = 6,9 · 10–26; ПРCdS = 3,6 · 10–29. В растворе какой соли концентрация [S2–] больше и во сколько раз? 16. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02 моль/л FeCl2 и 0,0002 моль/л (NH4)2S? ПРFeS = 3,7 · 10-19(a обоих электролитов = 1) 17. Выпадет ли осадок AgCl при сливании равных объемов 0,001 моль/л раствора NaCl и раствора AgNO3, содержащего 0,14 мг соли в 100 мл? ПРAgCl = 1,2 · 10–10.
|
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-10; Просмотров: 172; Нарушение авторского права страницы