Средние коэффициенты активности ионов при различной ионной силе раствора

⇐ ПредыдущаяСтр 21 из 24Следующая ⇒

Ионная сила	Коэффициент активности (ƒ ) для z_i
Ионная сила	однозарядные	двухзарядные	трехзарядные	четырехзарядный
0, 0001	0, 99	0, 95	0, 90	0, 83
0, 0002	0, 98	0, 94	0, 87	0, 77
0, 0005	0, 97	0, 90	0, 80	0, 67
0, 001	0, 96	0, 86	0, 73	0, 56
0, 002	0, 95	0, 81	0, 64	0, 45
0, 005	0, 92	0, 72	0, 51	0, 30
0, 01	0, 89	0, 63	0, 39	0, 18
0, 02	0, 87	0, 57	0, 28	0, 12
0, 05	0, 84	0, 50	0, 21	0, 06
0, 1	0, 81	0, 44	0, 16	0, 04
0, 2	0, 80	0, 41	0, 14	0, 03
0, 3	0, 81	0, 42	0, 14	0, 03
0, 4	0, 82	0, 45	0, 17	0, 04
0, 5	0, 84	0, 50	0, 21	0, 06
0, 6	0, 87	0, 56	0, 27	0, 10
0, 7	0, 89	0, 63	0, 36	0, 16
0, 8	0, 92	0, 72	0, 48	0, 27
0, 9	0, 96	0, 83	0, 66	0, 48
1, 0	0, 99	0, 96	0, 91	0, 85

Таблица 4

Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 25 ⁰С)

Формула соединения	ПР	Формула соединения	ПР
Ag₃AsO₄	1, 0 × 10^–19	CaC₂O₄	3, 8 · 10^-9
AgBr	3, 3 × 10^–13	CaCrO₄	2, 3 · 10^-2
Ag₂CO₃	8, 15 × 10^–12	Ca₃(PO₄)₂	1, 2 · 10^-14
AgCl	1, 7 × 10^–10	Ca(OH)₂	2, 2 · 10^-2
Ag₂CrO₄	2, 0 × 10^–12	CdCO₃	1, 82 · 10^-14
AgI	8, 5 × 10^–17	Cd(OH)₂	3, 98 × 10^–15
AgIO₃	3, 1 × 10^–8	CdS	1, 2 × 10^–28
Ag₃PO₄	1, 8 × 10^–16	Cu(OH)₂	2, 2 × 10^–20
Ag₂SO₄	6, 0 · 10^-6	CuI	1, 1 · 10^-12
Ag₂S	5, 9× 10^–52	CuCl	1, 4 · 10^-6
AgOH	2, 0 · 10^-8	CuBr	4, 1 · 10^-8
Ag₂C₂O₄	5, 0 · 10^-12	Cu₂S	2, 6· 10^-49
Ag₂Cr₂O₇	2, 0 · 10^-7	CuS	3, 2 · 10^-38
AgSCN	1, 2 · 10^-12	CuCO₃	2, 36 · 10^-10
BaCO₃	4, 93 × 10^–9	CuC₂O₄	2, 9 · 10^-8
BaCrO₄	2, 3 × 10^–10	Fe(OH)₂	1, 65 × 10^–15
Ba₃(PO₄)₂	1, 5 × 10^-28	Fe(OH)₃	4, 0 × 10^–38
BaSO₄	9, 9 × 10^–11	FeS	3, 8 × 10^–20
Ba(OH)₂	2, 2 · 10^-1	FeCO₃	2, 11 × 10^–11
BaC₂O₄	1, 7 · 10^-7	HgS	4, 0 × 10^–53
CaCO₃	1, 7 × 10^–8	Hg₂Br₂	1, 3 × 10^–21
CaF₂	4, 0 × 10^–11	Hg₂I₂	1, 2 × 10^–28
CaSO₄	6, 26 × 10^–5	MgCO₃	1, 0 × 10^–5
Hg₂CO₃	9, 0 × 10^–17	MgC₂O₄	8, 6 × 10^–5
Hg₂Cl₂	2, 0 × 10^–18	MgNH₄PO₄	2, 5 × 10^–13
PbBr₂	6, 3 × 10^–6	Al(OH)₃	1, 1 × 10^–15
PbI₂	8, 7 · 10^-9	SnS	1, 0 × 10^–27
PbCO₃	7, 24 × 10^–14	As₂S₃	4, 1 × 10^–29
PbSO₄	1, 8 × 10^–8	Mn(OH)₂	4, 0 × 10^–14

Продолжение таблицы 4

Формула соединения

ПР

Формула соединения

ПР

PbC₂O₄

3, 4 · 10^–11

MnS

1, 1 × 10^–15

PbCrO₄

1, 8 · 10^–14

MnCO₃

5, 05 × 10^–10

PbCl₂

1, 7 · 10^–5

Co(OH)₂

1, 6 × 10^–18

PbS

6, 8 · 10^–29

CoS

3, 1 × 10^–23

SrSO₄

3, 6 · 10^–7

CoCO₃

1, 45 × 10^–13

Sr(OH)₂

6, 7 · 10^–2

Ni(OH)₂

8, 7 × 10^–19

SrCO₃

9, 42 · 10^–10

NiS

1, 4 × 10^–24

SrC₂O₄

5, 6 · 10^–8

NiCO₃

1, 35 × 10^–7

SrCrO₄

3, 6 · 10^–5

ZnS

7, 4 × 10^–2⁷

ZnCO₃

9, 98 × 10^–11

Zn(OH)₂

4, 5 · 10^–17

ZnC₂O₄

2, 0 × 10^–8

Mg(OH)₂

5, 5 × 10^–12

Таблица 5

Вычисление растворимости электролита ( S ) в моль/л

Тип электролита	Растворимость, моль/л
1. Бинарный электролит (типа BaSO₄, CaCO₃ и др.)
2. Трехионный электролит (типа CaF₂, Ag₂CrO₄ и др.)
3. Четырехионный электролит (типа Ag₃PO₄, BiJ₃ и др.)
4. Пятиионный электролит (типа Ca₃(PO₄)₂, Bi₂ J₃ др.)

Таблица 6

Плотности водных растворов некоторых кислот и щелочей

при 15 ⁰С (в г/см³)

W, %	Вещество
W, %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH	NaOH
2	1, 013	1, 011	1, 009	1, 016	1, 023
4	1, 027	1, 022	1, 019	1, 033	1, 046
6	1, 040	1, 033	1, 029	1, 048	1, 069
8	1, 055	1, 044	1, 039	1, 065	1, 092
10	1, 069	1, 056	1, 049	1, 082	1, 115
12	1, 083	1, 068	1, 059	1, 100	1, 137
14	1, 098	1, 080	1, 069	1, 118	1, 159
16	1, 112	1, 093	1, 079	1, 137	1, 181
18	1, 127	1, 106	1, 083	1, 156	1, 213
20	1, 143	1, 119	1, 100	1, 176	1, 225
22	1, 158	1, 132	1, 110	1, 196	1, 247
24	1, 174	1, 145	1, 121	1, 217	1, 268
26	1, 190	1, 158	1, 132	1, 240	1, 289
28	1, 205	1, 171	1, 142	1, 263	1, 310
30	1, 224	1, 184	1, 152	1, 286	1, 332
32	1, 238	1, 198	1, 163	1, 310	1, 352
34	1, 255	1, 211	1, 173	1, 334	1, 374
36	1, 273	1, 225	1, 183	1, 358	1, 395
38	1, 290	1, 238	1, 194	1, 384	1, 416
40	1, 307	1, 251		1, 411	1, 437
42	1, 324	1, 264		1, 437	1, 458
44	1, 342	1, 277		1, 460	1, 478
46	1, 361	1, 290		1, 485	1, 499
48	1, 380	1, 303		1, 511	1, 519
50	1, 399	1, 316		1, 538	1, 540
52	1, 419	1, 328		1, 564	1, 560
54	1, 439	1, 340		1, 590	1, 580
56	1, 460	1, 351		1, 616	1, 601
58	1, 482	1, 362			1, 622
Продолжение таблицы 6
W, %	Вещество
W, %	H₂SO₄	HNO₃	HCl	KOH	NaOH
60	1, 503	1, 3773			1, 643
62	1, 525	1, 384
64	1, 547	1, 394
66	1, 571	1, 403
68	1, 594	1, 412
70	1, 617	1, 421
72	1, 640	1, 429
74	1, 664	1, 437
76	1, 687	1, 445
78	1, 710	1, 53
80	1, 732	1, 460
82	1, 755	1, 467
84	1, 776	1, 474
88	1, 808	1, 486
90	1, 819	1, 491
92	1, 830	1, 196
94	1, 837	1, 500
98	1, 841	1, 510
100	1, 838	1, 522

Таблица 7

Криоскопические (К) и эбуллиоскопические (Е) постоянные

Растворитель	Температура кристаллизации, ⁰С	К	Температура кипения, ⁰С	Е
Ацетон	– 94, 6	2, 4	56, 0	1, 48
Анилин	–6	5, 87	184, 4	3, 69
Бензол	5, 5	5, 10	80, 2	2, 57
Вода	0	1, 86	100	0, 52
Камфора	6, 09	40, 0	204	6, 09
Нитробензол	5, 27	6, 90	210, 9	5, 27
Уксусная кислота	16, 7	3, 90	118, 4	3, 1
Фенол	3, 6	7, 3	182, 1	3, 6
Хлороформ	3, 88	4, 9	61, 2	3, 88
Четыреххлористый углерод	4, 3	2, 98	76, 7	5, 3

Таблица 8

Полуреакции и стандартные окислительные потенциалы восстановления окислителей в водных растворах по отношению к водородному электроду
(при t = 25^оС)

Уравнение реакции		φ °
АЗОТ HNO₂ + e + H⁺ ↔ NO + H₂O 2HNO₂ + 6e + 6H⁺ ↔ N₂ + 4H₂O NO₃^- + 2e + 3H⁺ ↔ HNO₂ + H₂O NO₃^- + e + 2H⁺ ↔ NO₂ + H₂O NO₃^- + 3e + 4H⁺ ↔ NO + 2H₂O NO₃^- + 8e + 10H⁺ ↔ NH₄⁺ + 3H₂O NO₃^- + 8e + 6H₂O ↔ NH₃ + 9OH^- N₂ + 6e + 8H⁺ ↔ 2NH₄⁺		+0, 99 +1, 45 +0, 94 +0, 81 +0, 96 +0, 87 -0, 12 +0, 28
АЛЮМИНИЙ Al³⁺ + 3e ↔ Al AlO₂^- + 3e + 2H₂O ↔ Al + 4OH^-		-1, 67 -2, 35

БАРИЙ

Ba²⁺ + 2e ↔ Ba

-2, 90

БЕРИЛЛИЙ

Be²⁺ + 2e ↔ Be

-1, 70

БОР

HBO₃ + 3e + 3H⁺ ↔ B + 3H₂O

-0, 74

БРОМ

Br₂ + 2e ↔ 2Br ^–

HBrO + 2e + H⁺ ↔ Br ^- + H₂O

BrO^- + 2e + H₂O ↔ Br ^- + 2OH^-

2BrO₃^- + 10e + 12H⁺ ↔ Br₂ + 6H₂O

BrO₃^- + 6e + 6H⁺ ↔ Br ^- + 3H₂O

BrO₃^- + 6e + 3H₂O ↔ Br ^- + 6OH^-

+1, 087 +1, 35 +0, 76 -1, 52 +1, 44 +0, 60

ВАНАДИЙ

V²⁺ + 2e ↔ V

V³⁺ + e ↔ V²⁺

VO²⁺ + e + 2H⁺ ↔ V³⁺ + H₂O

VO₂⁺ + e + 2H⁺ ↔ VO²⁺ + H₂O

VO₂⁺ + 2e + 4H⁺ ↔ V³⁺ + 2H₂O

VO₂⁺ + 3e + 4H⁺ ↔ V²⁺ + 2H₂O

-1, 5 -0, 2 +0, 314 -1, 0 +0, 657 +0, 37

ВИСМУТ

Bi³⁺ + 3e ↔ Bi

NaBiO₃ + 2e + 6H⁺ ↔ Bi³⁺ + Na⁺ + 3H₂O

+0, 215 +1, 8

ВОДОРОД

2H⁺ + 2e ↔ H₂

H₂+ 2e ↔ 2H^-

2H₂O + 2e ↔ H₂ + 2OH^-

0, 00 -2, 33 -0, 828

ВОЛЬФРАМ

WO₂ + 4e + 4H⁺ ↔ W + 2H₂O

WO₃ + 6e + 6H⁺ ↔ W + 3H₂O

WO₄^2- + 6e + 4H₂O ↔ W + 8OH^-

-0, 05 -0, 09 -1, 1

ГЕРМАНИЙ

H₂GeO₃ + 4e + 4H⁺ ↔ Ge + 3H₂O

-0, 13

ЖЕЛЕЗО

Fe²⁺ + 2e ↔ Fe

Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺

[Fe(CN)₆]^2- + e ↔ [Fe(CN)₆]^-

[FeF₆]^3- + e ↔ Fe²⁺ + 6F^-

Fe(OH)₃+ e ↔ Fe(OH)₂ + OH^-

-0, 44 +0, 771 +0, 36 +0, 40 -0, 56

ЗОЛОТО

Au³⁺ + e ↔ Au²⁺

[AuCl₄] ^- + 3e ↔ Au + 4Cl^-

Au³⁺ + 2e ↔ Au⁺

Au⁺ + e ↔ Au

[Au(CN)₂] ^- + e ↔ Au + 2CN^-

+1, 42 +1, 00 +1, 29 +1, 68 -0, 6

ИОД

I₂ + 2e ↔ 2I ^–

[I₃]^- + 2e ↔ 3I ^-

2HIO + 2e + 2H⁺ ↔ I₂ + 2H₂O

IO^- + 2e + H₂O ↔ I ^- + 2OH^-

2IO₃^- + 10e + 12H⁺ ↔ I₂ + 6H₂O

IO₃^- + 6e + 6H⁺ ↔ I ^- + 3H₂O

IO₃^- + 6e + 3H₂O ↔ I ^- + 6OH^-

H₅IO₆ + 2e + H⁺ ↔ IO₃ ^- + 3H₂O

+, 534 +0, 535 +1, 45 +0, 49 +1, 19 +1, 085 +0, 26 +1, 60

КАЛИЙ

K⁺ + e ↔ K

-2, 92

КАЛЬЦИЙ

Ca²⁺ + 2e ↔ Ca

-2, 87

КИСЛОРОД

O₂ + 4e + 4H⁺ ↔ 2H₂O

O₂ + 4e + 2H₂O ↔ 4OH^-

O₃ + 2e + 2H⁺ ↔ O₂ + H₂O

O₃ + 2e + 2H₂O ↔ O₂ + 2OH^-

O₂ + 2e + 2H₂O ↔ H₂O₂ + 2OH^-

H₂O₂ + 2e + 2H⁺ ↔ 2 H₂O

O₂ + 2e + 2H⁺ ↔ H₂O₂

+1, 23 +0, 401 +2, 07 +1, 24 -0, 076 +1, 77 +0, 682

КОБАЛЬТ

Co²⁺ + 2e ↔ Co

Co³⁺ + e ↔ Co²⁺

Co(OH)₃+ e ↔ Co(OH)₂ + OH^-

[Co(NH₃)₆]³⁺ + e ↔ [Co(NH₃)₆]²⁺

[Co(CN)₆]^3- + e ↔ [Co(CN)₆]^2-

-0, 277 +1, 842 +0, 2 +0, 1 -0, 83

КРЕМНИЙ

Si + 4e + 4H⁺ ↔ SiH₄

Si + 4e + 4H₂O ↔ SiH₄+ 4OH^-

SiO₂ + 4e + 4H⁺ ↔ Si + 2H₂O

SiO₃^2- + 4e + 3H₂O ↔ Si + 6OH^-

[SiF₆]^2- + 4e ↔ Si + 6F^-

+0, 04 -0, 79 -0, 6 -1, 73 -1, 17

ЛИТИЙ

Li⁺ + e ↔ Li

-3, 02

МАГНИЙ

Mg²⁺+ 2e ↔ Mg

-2, 34

МАРГАНЕЦ

Mn²⁺+ 2e ↔ Mn

MnO₂ + 2e + 4H⁺ ↔ Mn²⁺ + 2H₂O

MnO₄^- + 5e + 8H⁺ ↔ Mn ²⁺+ 4H₂O

MnO₄^- + 3e + 4H⁺ ↔ MnO₂+ 2H₂O

MnO₄^- + 2e + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^-

MnO₄^- + 3e + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^-

-1, 05 +1, 28 +1, 62 +1, 67 +0, 58 +0, 57

МЕДЬ

Cu²⁺+ 2e ↔ Cu

Cu²⁺+ e ↔ Cu⁺

Cu²⁺ + e + I^- ↔ CuI

Cu²⁺ + e + 2CN^- ↔ [Cu(CN)₂]^-

+0, 345 +0, 167 +0, 88 +1, 12

МЫШЬЯК

AsO₂^- + 3e + 2H₂O ↔ As + 4OH^-

HAsO₂ + 3e + 3H⁺ ↔ As + 2H₂O

H₃AsO₄ + 2e + 2H⁺ ↔ HAsO₂+ 2H₂O

AsO₄^3- + 2e + 2H₂O ↔ AsO₂^- + 4OH^-

As + 3e + 3H⁺ ↔ AsH₃

-0, 68 +0, 247 +0, 559 -0, 71 -0, 54

НАТРИЙ

Na⁺ + e ↔ Na

-2, 712

НИКЕЛЬ

Ni²⁺+ 2e ↔ Ni

Ni(OH)₃+ e ↔ Ni(OH)₂ + OH^-

Ni(OH)₃ + e + 3H⁺ ↔ Ni(OH)₂+ OH^-

[Ni(CN)₄]^3- + e ↔ [Ni(CN)₆]^2-

-0, 25 +0, 49 +1, 75 +0, 82

ОЛОВО

Sn²⁺+ 2e ↔ Sn

Sn⁴⁺+ 2e ↔ Sn²⁺

Sn⁴⁺+ 4e ↔ Sn

HSnO₂^- + 2e + H₂O ↔ Sn + 3OH^-

[Sn(OH)₆]^2- + 2e ↔ HSnO₂^-+ 3OH^-+ H₂O

-0, 136 +0, 15 +0, 01 -0, 79 -0, 96

ОСМИЙ

OsO₄ + 8e + 8H⁺↔ Os + 4H₂O

+0, 83

ПЛАТИНА

[PtCl₄]^2- + 2e ↔ Pt + 4Cl^-

[PtCl₆]^2- + 2e ↔ [PtCl₄]^2-+2Cl^-

+0, 73 +0, 72

РТУТЬ

Hg²⁺+ 2e ↔ Hg

Hg ₂²⁺+ 2e ↔ 2Hg

2Hg²⁺+ 2e ↔ Hg₂²⁺

2HgCl₂ + 2e ↔ Hg₂Cl₂+2Cl^-

Hg₂Cl₂ + 2e ↔ 2Hg+2Cl^-

+0, 854 +0, 799 +0, 910 +0, 62 +0, 268

СВИНЕЦ

Pb²⁺+ 2e ↔ Pb

Pb⁴⁺+ 2e ↔ Pb²⁺

Pb⁴⁺+ 4e ↔ Pb

PbO₂ + 2e + 4H⁺ ↔ Pb²⁺ + 2H₂O

-0, 126 +1, 69 +0, 78 +1, 456

СЕРА

S+ 2e ↔ S^2-

S + 2e + 2H⁺ ↔ H₂S

[S₂]^2- + 2e + 2H⁺ ↔ 2S^2-

S₄O₆^2- + 2e ↔ 2S₂O₃^2-

SO₃^2- + 6e + 3H₂O ↔ S^2- + 6OH^-

SO₄^2- + 2e + 4H⁺ ↔ H₂SO₃+ H₂O

SO₄^2- + 2e + H₂O ↔ SO₃^2- + 2OH^-

SO₄^2- + 6e + 6H⁺ ↔ S + 4H₂O

S₂O₈^2- + 2e ↔ 2SO₄^2-

(SCN)₂ + 2e ↔ 2SCN^-

SO₄^2- + 8e + 8H⁺ ↔ S^2- + 4H₂O

SO₄^2- + 8e + 10H⁺ ↔ H₂S + 4H₂O

-0, 508 +0, 141 -0, 51 +0, 15 -0, 61 _0, 20 -0, 90 +0, 37 +2, 05 +0, 77 -0, 149 -0, 311

СЕЛЕН

Se+ 2e ↔ Se^2-

-0, 78 Se + 2e + 2H⁺ ↔ H₂Se SeO₄^2- + 2e + H₂O ↔ SeO₃^2- + 2OH^-

-0, 36

+0, 03

СЕРЕБРО

Ag⁺ + e ↔ Ag

Ag₂O + 2e + H₂O ↔ 2Ag + 2OH^-

Ag₂S + 2e ↔ 2Ag + S^2-

[Ag(CN)₂]^- + e ↔ Ag + 2CN^-

AgCl + e ↔ Ag + Cl^-

AgBr + e ↔ Ag + Br^-

AgI + e ↔ Ag + I^-

+0, 799 +0, 344 -0, 71 -0, 29 +0, 222 +0, 073 -0, 151

СУРЬМА

Sb + 3e + 3H⁺ ↔ SbH₃

SbO^- + 3e + 2H⁺ ↔ Sb + H₂O

SbO₃^- + 2e + H₂O ↔ SbO₂^- + 2OH^-

-0, 51 +0, 212 -0, 59

ТАЛЛИЙ

Tl⁺ + e ↔ Tl

Tl³⁺+ 2e ↔ Tl⁺

Tl³⁺+ 3e ↔ Tl

-0, 336 +1, 25 +0, 72

ТЕЛЛУР

Te+ 2e ↔ Te^2-

Te + 2e + 2H⁺ ↔ H₂Te

TeO₄^2- + 2e + H₂O ↔ TeO₃^2- + 2OH^-

-0, 92 -0, 69 +0, 4

ТИТАН

Ti²⁺ + 2e ↔ Ti

Ti³⁺+ e ↔ Ti²⁺

TiO₂ + 4e + 4H⁺ ↔ Ti + 2H₂O

[TiF₆]^2- + 4e ↔ Ti + 6F^-

-1, 75 -0, 37 -0, 85 -1, 24

УГЛЕРОД

CH₃CHO + 2e + 2H⁺ ↔ C₂H₅OH

HCHO + 2e + 2H⁺ ↔ CH₃OH

HCOOH + 2e + 2H⁺ ↔ HCHO + H₂O

CO₂ + 2e + 2H⁺ ↔ HCOOH

CH₃COOH + 2e + 2H⁺ ↔ CH₃CHO + H₂O

2CO₂ + 2e + 2H⁺ ↔ HOOCCOOH

C₆H₄O₂ + 2e + 2H⁺ ↔ C₆H₄(OH)₂

+0, 18 +0, 24 -0, 01 -0, 14 +0, 31 -0, 49 +0, 699

ФТОР

F₂ + 2e ↔ 2F ^–

+2, 85

F₂ + 2e + 2H⁺ ↔ 2HF

OF₂ + 4e + 2H⁺ ↔ 2F^-+ H₂O

+3, 03 +2, 1

ХЛОР

Cl₂ + 2e ↔ 2Cl ^–

ClO₃^- + 6e + 6H⁺ ↔ Cl^- + 3H₂O

ClO₃^- + 6e + 3H₂O ↔ Cl ^- + 6OH^-

HOCl + 2e + H⁺ ↔ Cl ^- + H₂O

ClO^- + 2e + H₂O ↔ Cl ^- + 2OH^-

ClO₂ + 5e + 4H⁺ ↔ Cl^- + 2H₂O

ClO₄^- + 8e + 8H⁺ ↔ Cl^- + 4H₂O

ClO₄^- + 8e + 4H₂O ↔ Cl ^- + 8OH^-

2ClO₃^- + 10e + 12H⁺ ↔ Cl₂ + 6H₂O

2HOCl + 2e + 2H⁺ ↔ Cl₂ + 2H₂O

+1, 358 +1, 45 +0, 62 +1, 50 +0, 94 +1, 50 +1, 34 +0, 51 +1, 47 +1, 63

ХРОМ

Cr²⁺ + 2e ↔ Cr

Cr³⁺ + 3e ↔ Cr

Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺

CrO₄^2- + 3e + 4H₂O ↔ Cr(OH)₃ + 5OH^-

Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O

-0, 8 -0, 71 -0, 41 -0, 12 +1, 36

ЦЕРИЙ

Ce³⁺ + 3e ↔ Ce

Ce³⁺ + e ↔ Ce²⁺

+2, 483 +1, 44

ЦИНК

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn

[Zn(CN)₄]^2- + 2e ↔ Zn + 4CN^-

ZnO₂^2- + 2e + 2H₂O ↔ Zn + 4OH^-

-0, 762 -1, 26 -1, 216

ЦИРКОНИЙ

ZrO₂ + 4e + 4H ⁺↔ Zr + 2H₂O

-1, 43

Таблица

Латинский алфавит

Шрифт ПЭВМ		Название	Шрифт ПЭВМ		Название
прямой	курсив	Название	прямой	курсив	Название
А а	А а	a	Nn	Nn	эн
В b	В b	бе	Оо	Оо	о
С с	С с	це	Рр	РР	пэ
D d	D d	де	Q q	Q q	ку
Е е	Е е	е	R r	R r	эр
F f	F f	эф	S s	S s	эс
G g	G g	ге	T t	T t	тэ
H h	H h	аш	U u	U u	у
I i	I i	и	V v	V v	ве
J j	J j	йот	W w	W w	дубль-ве
K k	K k	ка	X x	X x	икс
L I	L l	эль	Y y	Y y	игрек
M m	M m	эм	Z z	Z z	зет

Таблица

Греческий алфавит

Шрифт ПЭВМ	Название	Произношение	Латинская транскрипция
Aa	альфа	а	а
Bb	бета	б	b
Gg	гамма	г	g
Dd	дельта	д	d
Ee	эпсилон	э	е
Zz	дзэта	дэ	z
Hh	эта	э
QqJ	тхэта	тх	th
Ii	йота	и	i
Kk	каппа	к	с
Ll	ламбда	л	1
Mm	мю	м	m
Nn	ню	н	n
Xx	кси	кс	x
Oo	омикрон	о	o
Pp	ли	п	p
Rr	Ро	р	r
SsV	сигма	с	s
Tt	тау	т	t
Uu	ипсилон	ю	у
Ffj	фи	ф	ph
Cc	хи	х	ch
Yy	пси	пс	ps
Ww	омега	о

Таблица

Названия групп (номенклатура) неорганических ионов и лиганд

Группа

Названия групп

катион анион лиганд в префиксе органических соединений H водород гидрид гидридо - F фторин фторид фторо фтор* Cl хлорин хлорид хлоро хлор* Br бромин бромид бромо бром* I иодин иодид иодо иод* ClO хлорозил гипохлорит гипохлорито хлорозил ClO₂ хлорил хлорит хлорито хлорил Cl0₃ перхлорил хлорат хлорато перхлорил ClO₄ - перхлорат - - IO иодозил гипоиодит - иодозо IO₂ иодил - - иодил; иодокси O - оксид оксо оксо O₂ - пероксид (О22-) пероксо перокси O₂ - надоксид (O2-) надпероксо - HO - гидроксид гидроксо гидрокси HO₂ - гидропероксид гидропероксо гидроперокси S - сульфид тио; сульфидо тио; тиоксо HS - гидросульфид тиоло меркапто S₂ - дисульфид дисульфидо - SO сульфинил; тионил - - сульфинил SO₂ сульфонил; сульфурил сульфоксилат - сульфонил SO₃ - сульфит сульфито - HSO₃ - гидросульфит гидросульфито сульфо S₂O₃ - тиосульфат тиосульфато - SO₄ - сульфат сульфато - Se - селенид селено селено; селеноксо SeO селенинил - - селенинил SeO₂ селенонил - - селенонил SeO₃ - селенит селенито - SeO₄ - селенат селенато - Te - теллурид теллуро теллуро; теллуроксо CrO₂ хромил - - - UO₂ уранил - - - NpO₂ нептунил - - - PuO₂ плутонил - - - Am0₂ америцил - - - N - нитрид нитридо - N₃ - азид азидо - NH - имид имидо имино NH₂ - амид амидо амино NHOH - гидроксиламид гидроксиламидо гидроксиамино N₂H₃ - гидразид гидразидо гидразино; диазанил NO нитрозил - нитрозил нитрозо NO₂ нитрил; нитроил - нитро нитро ONO - нитрит нитрито - NS тионитрозил - - - NO₃ - нитрат нитрато - N₂O₃ - гипонитрит гипонитрито - P - фосфид фосфидо фосфинидин PO фосфорил - - фосфорозо; фосфинилидин PO₂ фосфо - - - PS тиофосфорил - - тиофосфорозо; фосфинотиолидин PH₂O₃ - гипофосфиты гипофосфито - PHO₃ - фосфиты фосфито - PO₄ - фосфат фосфато - AsO₄ - арсенат арсенато - VO ванадил - - - CO карбонил - карбонил карбонил CS тиокарбонил - - тиокарбонил CH₃O - метанолат метоксо метокси C₂H₅O - этанолат этоксо этокси CH₃S - метантиолат метантиолато метилтио C₂H₅S - этантиолат этантиолато этилтио CN цианоген цианид циано циано OCN - цианат цианато цианато SCN - тиоцианат тиоцианато тиоцианато SeCN - селеноцианат селеноцианато селеноцианато TeCN - теллуроцианат теллуроцианато теллуроцианато CO₃ - карбонат карбонато - HCO₃ - гидрокарбонат гидрокарбонато карбоксикарбонил C₂O₄ - оксалат оксалато -

* - В отечественной литературе соединительную гласную «о» опускают (фтор, хлор, бром, йод).

Источник: Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.

Таблица 7

⇐ Предыдущая 15 16 17 18 19 202122 23 24 Следующая ⇒