Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Константа химического равновесия, её зависимость от природы и концентрации участников процесса и температуры
В.13. В гомогенной газовой системе, где протекает реакция по уравнению
химическое равновесие установилось при концентрациях взаимодействующих газов ( ): 0, 06; 0, 12; 0, 10; 0, 21. Вычислите константу равновесия этого процесса и исходные концентрации веществ . В.14. Константа равновесия по парциальным давлениям компонентов реакции разложения пероксида водорода по уравнению
при температуре 950 К равна . Определите константу равновесия по концентрациям компонентов для этого процесса. В.15. При некоторой температуре в реактор объёмом 50 л помещено 72 г водяного пара и 84 г оксида углерода (2). В результате реакции, протекающей по уравнению
в системе установилось химическое равновесие, и количество диоксида углерода составило 44 г. Определите константу равновесия по концентрациям компонентов для этого процесса. В.16. В гомогенной системе протекает процесс окисления хлороводорода по реакции
Равновесие в этой системе установилось при следующих концентрациях компонентов ( ): . Определите начальные концентрации хлороводорода и кислорода и константу равновесия процесса по парциальным давлениям при стандартной температуре. Условия смещения химического равновесия В.17. Для равновесного процесса, протекающего по уравнению по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия при температурах 298 К и 400 К (зависимостью Δ Η и Δ S от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса. В.18. В обратимой гетерогенной реакции, протекающей по уравнению равновесие установилось при следующих значениях парциальных давлений газов (кПа): . Определите направление смещения равновесия и рассчитайте новые равновесные парциальные давления газов, если общее давление в системе увеличилось в 3, 5 раза. В.19. Установите направление смещения равновесия в системе, в которой протекает реакция если давление понизить в 4 раза и одновременно повысить температуру на . Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. В.20. Рассчитайте температуру, при которой константа равновесия по концентрации компонентов гомогенного процесса, протекающего по уравнению
равна единице. Зависимостью и от температуры можно пренебречь. Определите, в каком направлении сместится равновесие этого процесса при более низкой температуре, чем найденная.
Г. Теория растворов Концентрация раствора, растворимость, тепловой эффект при растворении Г.1. Растворили 100 г ортофосфорной кислоты в 100 мл воды. Определите массовую, молярную и объемную доли растворенного вещества, а также молярность, моляльность и нормальность полученного раствора. Г.2. Определите объем 2 М. раствора серной кислоты , который необходим для полной нейтрализации 14 г калия гидроксида , содержащегося в 1 л раствора. Г.3. Рассчитайте, в каком объеме 0, 06 н. раствора содержится 81, 1 г железа . Г.4. Плотность раствора натрия карбоната равна 1, 102 . Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66, 6 л диоксида углерода (объем газа измерен при н. у.). Вычислите массовую долю в растворе. Г.5. К 0, 05 л раствора марганца (2) хлорида ( ) прибавлено 0, 2 л 10 % раствора лития гидроксида ( ). Определите, какое вещество взято в избытке и в каком количестве оно останется после реакции. Г.6. Определите массу натрия сульфата и объем воды, необходимых для приготовления 1, 5 л насыщенного при 2 С раствора ( ). Вычислите растворимость соли при этой температуре (в г на 100 г растворителя). Г.7. Растворимость меди (2) сульфата при температурах 293 К и 373 К равна соответственно 20, 2 г и 77, 0 г на 100 г растворителя. Определите массу осадка при охлаждении 825 г раствора от 100 до . Общие свойства растворов Г.8. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0, 4 моля анилина в 3, 04 кг сероуглерода , при некоторой температуре равно 1003, 7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1, 0133· Па. Определите молярную массу сероуглерода. Г.9. Определите давление водяных паров над раствором, содержащим 0, 8 моля этиленгликоля в 900 мл воды при температуре 5 С. Г.10. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащим 10, 5 г неэлектролита в 200 г ацетона, равно 21854, 4 Па. Давление пара растворителя ацетона над растворителем при этой же температуре равно 23939, 35 Па. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества. Г.11. В радиатор объемом 10 л поместили равные объемы воды и метилового спирта (плотность спирта ). Определите температуру замерзания полученного антифриза. Г.12. Раствор, содержащий 3, 04 г камфары в 100 г бензола , кипит при температуре 80, . Температура кипения чистого бензола равна 80, С. Определите эбуллиоскопическую постоянную бензола. Г.13. Вычислите массовую долю сахарозы , замерзающем при температуре . Г.14. Определите массу анилина , растворённого в 50 г диэтилового эфира , если температура кипения полученного раствора на 0, 5 выше температуры кипения чистого растворителя. Эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира равна 2, . Г.15. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, при С равно Па. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящих в его состав, соответственно равны (%): 39, 56; 7, 69; 52, 75. Г.16. При 2 С осмотическое давление водного раствора некоторого электролита равно Па. Определите, как изменится осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 4 С. Свойства растворов электролитов Г.17. Используя справочные данные, определите, при какой молярной концентрации раствора сернистой кислоты не диссоциированными останутся 80 % её молекул. Г.18. В 0, 06 М. растворе слабого бинарного электролита осталось недиссоциированными 0, 055 его молекул. Рассчитайте степень диссоциации электролита в таком растворе. Г.19. В 0, 005 М. растворе цианистой кислоты степень диссоциации равна . Определите, при какой концентрации раствора она увеличится в 5 раз. Г.20. Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а) – 0, 15; б) – 0, 10; в) – 0, 05. Г.21. Найдите равновесные концентрации продуктов диссоциации по 1-й ступени в 0, 001 М. растворе ортофосфорной кислоты .
|
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-24; Просмотров: 189; Нарушение авторского права страницы