Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
О СНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ НОМЕНКЛАТУРА
Как правило, особенности свойств важнейших классов неорганических соединений – оксидов, оснований, кислот, солей – выражают с помощью химических реакций. Существует несколько типов классификаций химических реакций. Наиболее распространенная классификация приведена в приложении в виде таблицы.
Пример 1. Строение, свойства и номенклатура амфотерных соединений. Составить уравнения следующих реакций:
Решение Оксид и гидроксид цинка – проявляют амфотерные свойства, поэтому реагируют как с кислотами, так и со щелочами (как и сам металл – цинк Zn ). Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка в водном растворе можно выразить уравнением: Как видно из уравнения диссоциации Zn ( OH )2, в кислой среде в водном растворе преобладают ионы Zn 2+: а в щелочной среде (в щелочном расплаве) – образуются цинкат-ионы ZnO 2 2− : Однако, в сильнощелочном растворе, экспериментально доказано, образуются гидроксокомплексы: Аналогичные комплексы образуют: хром Cr 3+ – [Cr(OH)6]3− , алюминий Al 3+ – [ Al ( OH )4] − , свинец Pb 2+ – [ Pb ( OH )4]2− , железо Fe 3+ – [ Fe ( OH )6]3− и др. Причем, гидроксокомплексы при нагревании и разбавлении водой распада-ются с образованием соответствующих гидроксидов: Na2[Zn(OH)4] = Zn(OH)2 ¯ +2NaOH. Учитывая все вышеизложенное, можно дописать приведенные уравнения реакций следующим образом: 1. Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 t 2. ZnO+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O 3. ZnO+2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)4] t 4. Zn(OH)2+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O 5. Zn(OH)2+2NaOH( конц .) = Na2[Zn(OH)4] 6. ZnCl2+NaOH( разб .) = Zn(OH)2 ¯ +2NaCl 7. ZnCl2+4NaOH( конц .) = Na2[Zn(OH)4]+2NaCl t 8. Na2ZnO2+2H2O = Zn(OH)2 ¯ +2NaOH t 9. Na2[Zn(OH)4] ¾ ¾ ¾ ® Zn(OH)2 ¯ +2NaOH разбавление 10. Na2ZnO2+4HCl( конц .) = 2NaCL+ZnCl2+2H2O 11. Na2ZnO2+2HCl( разб .) = 2NaCl+ Zn(OH)2 ¯ 12. Na2[Zn(OH)4]+4HCl( конц .) = 2NaCl+ ZnCl2+4 H2O 13. Na2[Zn(OH)4]+2HCl( разб .) = 2 NaCl + Zn ( OH )2 ¯ +2 H 2 O.
Соли
Названия важнейших кислот и их солей приведены в табл.1 приложения 1.
Таблица 2.1 Классификация солей
Таблица 2.2 Способы получения солей
Таблица 2.3 |
Последнее изменение этой страницы: 2019-06-19; Просмотров: 67; Нарушение авторского права страницы