Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа: 1) СH3–CH2–CH3 СH3–CH=CH2 + H2 2) СH3–CH=CH2 + Cl2 СH2Cl–CH=CH2 + HCl 3) СH2Cl–CH=CH2 + KOH СH2(OH)–CH=CH2 + KCl 4) 3СH2(OH)–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → → 3CH2(OH)–CH(OH)–CH2OH + 2KOH + 2MnO2 5) CH2(OH)–CH(OH)–CH2OH + 3HONO2 3H2O + CH2(ONO2)–CH(ONO2)–CH2ONO2  
Правильно записаны 5 уравнений реакций
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл 5

 

Задание 39

Задания 39 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение правильного ответа. В числе таких действий назовем следующие:

составление уравнений химических реакций (согласно данным условия задачи), необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;

выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на поставленные в условии задачи вопросы;

формулирование логически обоснованного ответа на все поставленные в условии задания вопросы (например, установить молекулярную формулу).

Однако следует иметь в виду, что не все названные действия обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно.

Максимальная оценка за выполнение задания составляет 4 балла. При проверке следует в первую очередь обращать внимание на логическую обоснованность выполненных действий, поскольку некоторые задачи могут быть решены несколькими способами. Вместе с тем в целях объективной оценки предложенного способа решения задачи необходимо проверить правильность промежуточных результатов, которые использовались для получения ответа.

Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа: 1) Составлены уравнения химических реакций: a) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ б) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ в) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2) Рассчитаны количество вещества и масса алюминия в смеси: n(Al) = 2 / 3n(H2) = 2 / 3 · (6,72 / 22,4) = 0,2 моль m(Al) = 0,2 · 27 = 5,4 г 3) Рассчитано количество вещества железа в исходной смеси: объём водорода, выделяемый в реакции а) железом, равен V(H2) = 8,96 − 6,72 = 2,24 л n(Fe) = n(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль m(Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 г 4) Рассчитана массовая доля железа в исходной смеси: , или 50,9%  
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл 4
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

 

Задание 40

Задания 40 предусматривают определение молекулярной формулы вещества. Выполнение этого задания включает следующие последовательные операции: проведение вычислений, необходимых для установления молекулярной формулы органического вещества, запись молекулярной формулы органического вещества, составление структурной формулы вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле, запись уравнения реакции, отвечающего условию задания.

Шкала оценивания задания 40 в части 2 экзаменационной работы будет составлять 4 балла.

В заданиях 40 используется комбинирование проверяемых элементов содержания – расчетов, на основе которых приходят к определению молекулярной формулы вещества, составление общей формулы вещества и далее – определение на ее основе молекулярной и структурной формулы вещества.

Все эти действия могут быть выполнены в различной последовательности. Иными словами, экзаменуемый может прийти к ответу любым доступным для него логическим путем. Следовательно, при оценивании задания главное внимание обращается на правильность выбранного способа определения молекулярной формулы вещества.

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-25; Просмотров: 38; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! (0.081 с.) Главная | Обратная связь