В каком ряду записаны формулы веществ только с ионной связью?

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 9Следующая ⇒

а) K₂O, NaF, SO₃

б) HBr, KOH, CaBr₂

в) H₂SO₄, K₂SO_4,Al(OH)₃

г) NH₄Cl, NaOH, K₂SO₄

02.04.02.16. Металлические свойства наиболее ярко выражены у:

а) натрия

б) алюминия

в) калия

г) бора

02.04.02.17. Химическая связь в бромиде калия:

а) ковалентная неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

02.04.02.18. Ионное строение имеет:

а) оксид бора

б) оксид углерода (IV)

в) оксид серы (VI)

г) оксид кальция

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19

а) ионная

б) металлическая

в) ковалентная полярная

г) ковалентная неполярная

02.04.02.20. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) хлор

б) хлорид цезия

в) хлорид фосфора

г) оксид углерода

02.04.03. Комплексообразование

Полимеры

Дисперсные системы.

02.06.01. В случае морской пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.02. Смог - это:

а) золь;

б) гель;

в) пена;

г) аэрозоль;

02.06.03. К эмульсиям относится:

а) мыльный раствор;

б) морской ил;

в) молоко;

г) лимфа;

02.06.04. Деление растворов на истинные и коллоидные обусловлено:

а) цветом;

б) температурой;

в) размером частиц;

г) прозрачностью;

02.06.05. Дисперсная фаза - это:

а) вещество, которого в дисперсной системе больше;

б) вещество, которого в дисперсной системе меньше;

в) смесь всех веществ, которые содержит вещество, которого в дисперсной системе больше дисперсная система;

г) вещество, с размером частиц менее 1 нм;

02.06.06. В случае пористого шоколада дисперсионная среда:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.07. Дым – это:

а) золь;

б) гель;

в) аэрозоль;

г) пена;

02.06.08. Явление коагуляции характерно:

а) для золей;

б) гелей;

в) эмульсий;

г) аэрозолей

02.06.09. В случае чугуна дисперсная система:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.10. Дисперсная среда тучи:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.11. Явление самопроизвольного выделения жидкости из геля называют:

а) гидролизом;

б) пиролизом;

в) синерезисом;

г) синтезом;

02.06.12. Кисель – это:

а) истинный раствор;

б) коллоидный раствор;

в) аэрозоль;

г) взвесь

02.06.13. Размер частиц в коллоидных растворах:

а) менее 1 нм;

б) от 1 до 100 нм;

в) более 100 нм;

02.06.14. В случае мыльной пены дисперсная фаза:

а) твердая;

б) жидкая;

в) газообразная;

02.06.15. Дисперсная фаза тумана:

а) жидкая;

б) газообразная;

в) твердая;

02.06.16. Зубная паста - это:

а) эмульсия;

б) истинный раствор;

в) аэрозоль;

г) суспензия;

Химические реакции.

Классификация химических реакций.

02.07.01.01. Реакцией соединения является:

а) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

б) O₂ + 4NO₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

в) CaCO₃ = CaO + CO₂;

г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

02.07.01.02. Реакцией обмена является:

а) О₂ + 4NO₂+ 2H₂O = 4HNO₃;

б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

в) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

г) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

02.07.01.03. Реакция ионного обмена протекает между:

а) оксидом углерода и оксидом кальция_,

б) сероводородом и кислородом,

в) соляной кислотой и аммиаком.

г) хлоридом калия и нитратом серебра

02.07.01.04. При взаимодействии растворов гидроксида кальция и карбоната натрия можно получить:

а) карбонат кальция, углекислый газ и воду;

б) гидроксид натрия, углекислый газ и воду;

в) карбонат кальция и гидроксид натрия

г) гидрокарбонат натрия и гидрокарбонат кальция

02.07.01.05. Реакция натрия с водой относится к реакциям:

а) соединения;

б) замещения;

в) разложения;

г) обмена.

02.07.01.06. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

а) повышается содержание азота;

б) образуется водяной пар, гасящий пламя;

в) повышается температура.

г) не хватает кислорода

д)

02.07.01.07. Укажите реакцию разложения
а) H₂O + SO₂ =H₂SO₃
б) 2H₂O=2H₂+O₂
в) Fe + 2HCl=FeCl₂+H₂

г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

02.07.01.08. Окислительно восстановительная реакция
а) H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl
б) Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
в) CaO+CO₂=CaCO₃
г) NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Скорость химической реакции.

02.07.02.01. При увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

а) 4

б) 8

в) 2

г) 3

02.07.02.02. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) давление.

б) катализатор.

в) концентрации реагирующих веществ.

г) форма сосуда, в котором протекает реакция.

02.07.02.03. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

а) в 2 раза

б) в 8 раз

в) в 4 раза.

г) в 16 раз.

02.07.02.04. Максимальная скорость химической реакции будет при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) Zn (гран.) и НС1.

б) РЬ и НС1.

в) Zn (пыль) и НС1.

г) Fe и НС1.

Химическое равновесие.

02.07.03.01. Скорость прямой реакции N₂+ O₂= 2NO - 180кДж возрастает, если

а) уменьшить концентрацию азота;

б) увеличить конценпрацию оксида азота (II);

в) понизить температуру.

г) увеличить концентрацыю кислорода

02.07.03.02. Реакция, химического равновесие которой сместиться в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и при понижении давления:

а) N_2(г)+ O_2(г)2NO_(г) - Q

б) 2NO_(г)+ SO_3(г) NO_2(г)+ SO_2(г)- Q

в) 2NO_(г)+ SO_2(г) N₂O_(г)+ SO_3(г)+ Q

г) 3Fe₂O_3(т)+ H_2(г)2Fe₃O_4(т)+ H₂O_(г)+ Q

02.07.03.03. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

а) вид химической связи.

б) катализатор.

в) природа реагирующих веществ.

г) температура.

02.07.03.04. С увеличениемконцентрации азота химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции N₂+ О₂ ↔ 2NO:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.05. С увеличением давления химическое равновесие сместится в уравнении химической реакции 2NO + О₂ ↔ 2NO₂:

а) в сторону образования продуктов реакции.

б) в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.06. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

г)

02.07.03.07. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂+ О₂ ↔ 2SO₃+ Q, в сторону исходных веществ необходимо:

а) увеличить давление.

б) повысить температуру.

в) понизить температуру.

г) применить катализатор.

02.07.03.08. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

а) 2Н₂ + О₂↔ 2Н₂О + Q.

б) SO₂ + Н₂О↔ H₂SO₃ + Q.

в) 2NO + О₂↔ 2NO₂ + Q.

г) C₄H₁₀↔ C₄H₈ + H₂ - Q.

02.07.03.09. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при повышения давления:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.10. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при уменьшения температуры:

а) сместится в сторону образования продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.11. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при увеличения концентрации С₂Н₄:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

02.07.03.12. Химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, при применения катализатора:

а) сместится в сторону продуктов реакции.

б) сместится в сторону исходных веществ.

в) не изменится

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 678 9 Следующая ⇒