|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ЛАБОРАТОРИИ ЭКОЛОГИИСтр 1 из 7Следующая ⇒
NNNN
Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования
Липецкий государственный технический университет
Кафедра химии
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Экология» для студентов направлений подготовки Липецкого государственного технического университета, изучающих дисциплину «Экология» …
Составители: Андриянцева С.А. Красникова Е.М.,
Липецк 2016 УДК … ББК … Андриянцева С.А. Экология: методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов направлений подготовки Липецкого государственного технического университета, изучающих дисциплину «Экология» [Текст] / Сост. Андриянцева С.А., Красникова Е.М., - Липецк: ЛГТУ, 2016. - 24 с. В методических указаниях приведены лабораторные работы по дисциплине «Экология», позволяющие оценить качество природных вод по некоторым органолептическх, химическим и биогенным показателям и выявить влияние антропогенных факторов на состояние компонентов гидросферы.
Табл. 7. Ил. 4 Библиогр.: 18 назв. Рецензент: ????
© Липецкий государственный технический университет
Оглавление
Лабораторная работа №5. Определение содержания взвешенных веществ в природных водах ……………………………………………………………… 27 5. Общие и суммарные показатели качества воды …………………………. 29 Лабораторная работа №6. Определение показателя кислотности (рН) в пресных природных водах…………… ……………………………………………29 Лабораторная работа №7. Определение общей кислотности воды ……………….. 31 6. Минеральный состав воды …………………………………………………32 Лабораторная работа №8. Определение сульфат-ионов турбидиметрическим методом ………………………………………………………………………...32 Лабораторная работа №9. Определение массовой концентрации железа (III) в природных и сточных водах фотометрическим методом с сульфосалициловой кислотой ………………………………………………………………………..34 Лабораторная работа №10. Определение хлорид-ионов аргентометрическим методом ……………………………………………………………………….. 35 Лабораторная работа №11. Определение содержания ионов калия ионометрическим методом…………………………………………………………….. 36 Лабораторная работа №12. Определение солености воды титриметрическим методом ………………………………………………………………………...38 Лабораторная работа №13. Определение жесткости природных вод титриметрическим методом …………………………………………………………39 7. Биогенные элементы ………………………………………………………..41 Лабораторная работа №14. Определение концентрации нитрат-ионов в пресной природной воде ионометрическим методом …………………………...41 Лабораторная работа №15. Определение фосфат-иона в природных и сточных водах фотометрическим методом ………………………………………..44
ВВЕДЕНИЕ
Экологический мониторинг воды – это анализ влияния природных и антропогенных факторов на состояние водных источников и окружающей среды в целом. Результаты мониторинга позволяют выявить причины изменения состояния окружающей природной среды и на основе этой информации осуществить контроль над ситуацией. Лаборатории, посредством которых осуществляется экологический мониторинг, позволяют контролировать её химический состав в непрерывном режиме по всем основным компонентам. В целях проведения учебно-исследовательского мониторинга качества воды необходимо выбрать участки субстрата в стоячих водоемах в прибрежной зоне, а в реках – в прибрежной зоне и на перекатах. Пробы для экологического мониторинга следует отбирать в средних во всех отношениях участках водоема и в различных его частях. В настоящее время профессиональный мониторинг качества воды возможен благодаря специальному оборудованию, при помощи которого производится мониторинг подземных и поверхностных вод, а также мониторинг сточных вод предприятий. Значение контроля качества воды в настоящее время неуклонно возрастает, что обусловлено рядом причин. В их числе продолжающееся загрязнение окружающей среды и, в частности, водных объектов; рост интереса к качеству окружающей среды со стороны широких слоев общества – специалистов, законодателей, политиков, членов общественных объединений и всех потребителей. Для решения проблемы необходим переход от декларативного учета требований охраны окружающей среды к практическим мониторинговым исследованиям.
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ЛАБОРАТОРИИ ЭКОЛОГИИ Общие правила работы в лаборатории. Техника безопасности. Меры предосторожности и оказание первой помощи пострадавшим Общие правила работы в лаборатории 1. До занятия необходимо внимательно ознакомиться с темой работы, используя методические пособия, учебник и конспект лекции. 2. В химической лаборатории следует работать в халате! В лаборатории запрещается снимать и развешивать верхнюю одежду, громко разговаривать, принимать пищу, курить, включать и выключать рубильники и трогать приборы, не относящиеся к данной работе. 3. Рабочее место надо содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. Реактивы, пролитые или рассыпанные на столе или на полу, следует тотчас же нейтрализовать и убрать. 4. Лишние книги и тетради, а тем более посторонние предметы, не должны находиться на рабочем столе. Методические пособия, необходимые для работы, и рабочие тетради следует оберегать от попадания на них воды, кислот, щелочей и других химических реактивов. 5. Реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на свое рабочее место. Чтобы не спутать пипетки, применяемые для взятия реактивов, и пробки от склянок, после взятия требуемого количества реактива их следует немедленно возвращать на место. Сухие реактивы берут чистым микрошпателем или специальной ложечкой. 6. После использования реактивов, содержащих серебро или тяжелые металлы, их следует выливать в специальные банки. 7. По окончании работы необходимо убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, закрыть воду и газ. Перед уходом из лаборатории следует еще раз проверить закрыты ли водопроводные краны и выключены ли электроприборы. 8. Категорически запрещается без ведома преподавателя проводить опыты, не относящиеся к данной работе. Техника безопасности и меры предосторожности 1. Все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, а также вредных паров и газов, разрешается проводить только в вытяжном шкафу, дверцы которого должны быть опущены на треть. В случае прекращения работы вентиляционных установок опыты в вытяжных шкафах должны быть немедленно прекращены. 2. Запрещается производить опыты со всевозможными взрывчатыми и огнеопасными смесями. Опыты с малыми количествами (1–2 мл) легко воспламеняющихся веществ (например, со спиртовыми, гексановыми или бензольными растворами) проводят только вдали от огня. 3. При нагревании и кипячении растворов в пробирке необходимо пользоваться держателями и следить за тем, чтобы отверстие пробирки не было обращено в сторону самого работающего, соседа по столу. Это особенно важно соблюдать при нагревании концентрированных растворов кислот и щелочей. 4. Не следует наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипячение жидкости, во избежание попадания брызг в лицо и глаза. При необходимости определить запах паров или выделяющегося газа не вдыхать их непосредственно из рабочего сосуда, а легким движением руки направить газы к себе и осторожно вдохнуть. 5. При разбавлении концентрированных кислот (особенно серной) и щелочей следует небольшими порциями вливать кислоту (или щелочь) в воду, а не наоборот, непрерывно помешивая раствор. Оказание первой помощи 1. При воспламенении горючей жидкости на одежде работающего необходимо немедленно погасить пламя на пострадавшем, завернув его в асбестовое или шерстяное одеяло, которое должно находиться в лаборатории на постоянном, заранее известном месте. 2. При ожогах концентрированными растворами кислот обожженное место промывают сильной струей воды в течение 2–3 мин, затем 2–3%-ным раствором соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1–2%-ным раствором перманганата калия. При сильных ожогах следует после оказания первой помощи обратиться к врачу. 3. При ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды до тех пор, пока кожа не перестанет казаться скользкой, затем 1–2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную спиртовым раствором танина или 1–2%-ным раствором перманганата калия. 4. При ожогах горячими металлами или стеклом обожженное место многократно смачивают раствором перманганата калия и спиртом, а затем смазывают мазью от ожогов. 5. При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза их следует сразу же промыть обильным количеством воды и немедленно направить пострадавшего к врачу. 6. При больших порезах рану ни в коем случае не промывать водой! Кровь сама очищает рану. Прочно сидящие в ране чужеродные тела, например, осколки стекла, нельзя удалять без врача. Рану забинтовать стерильным сухим бинтом. Не употреблять вату! При сильном кровотечении наложить жгут выше раны. 7. При отравлении сероводородом, хлором, парами брома, оксидом углерода пострадавшего надо вывести на свежий воздух, а затем направить к врачу. 8. При отравлении солями ртути и других тяжелых металлов необходимо немедленно обратиться к врачу. ПРАВИЛА РАБОТЫ С ПРИБОРАМИ На приборе «Эксперт – 001»
Выбор измеряемого иона Выберите ион, по которому вы будете проводить градуировку и выполнение контрольной задачи. Для этого нажмите кнопку «ИОН» и кнопками « 3» и «4» выберите из общего списка требуемый ион, например, калий «К». На дисплее появится надпись с обозначением определяемого иона и его молярной массой: Выберите ион, нажмите кнопку «ВВОД». На дисплее появится окно выбора режима «рН-МЕТР – ИОНОМЕР».
2. Градуировка (калибровка) анализатора по выбранному иону. (Порядок проведения градуировки на примере иона калия) 2.1. Установление количества точек градуировки После выхода в окно выбора режима «рН-МЕТР – ИОНОМЕР» нажмите кнопку «КЛБ» для перехода в состояние градуировки. На дисплее появится надпись:
В верхней строчке отобразится обозначение текущего режима «Калибр. ион», строкой ниже - символ определяемого иона, в данном случае иона калия «К». Вместо прочерков будут проставлены значения концентрации (в единицах мг/л и рХ), э.д.с. для первой точки градуировки ( п1 ) и в правом нижнем углу после дробной черты - количество точек градуировки (N), сохранённые в памяти анализатора после последней градуировки. Примечание - Для градуировки pH значение концентрации в единицах мг/л не отображается. Приступая к новой градуировке, в первую очередь необходимо ввести число точек градуировки (N), равное числу приготовленных градуировочных растворов. Внимание! Следите, чтобы установленное число точек градуировки совпадало с количеством градуировочных растворов, и чтобы на всех заявленных точках были выполнены измерения э.д.с. электродной системы в соответствующих растворах. Для ввода числа точек градуировки нажмите кнопку с символом «N» красного цвета. На дисплее появиться надпись:
Мигающий прямоугольник указывает на готовность прибора к вводу нового значения N. Введите число точек градуировки (от 2 до 5) нажатием кнопки с соответствующей цифрой, например «3» или выберите нужную цифру, перебирая цифры от 2 до 5 с помощью кнопок « Þ » и « Ü », и нажмите кнопку «ВВОД». Выбранное число точек градуировки зафиксируется в правом нижнем углу дисплея:
2.2. Ввод значений рХ или массовых концентраций точек градуировки и измерение э.д.с. Для каждой точки градуировки выполняют ввод значения рХ или массовой концентрации (в мг/л) соответствующего градуировочного раствора и измерение э.д.с. электродной системы в этом растворе с последующим сохранением (после стабилизации) измеренного значения в памяти анализатора. Для ввода значения рХ первого градуировочного раствора нажмите кнопку «ЧИСЛ». В месте ввода значения рХ появится мигающий прямоугольник:
Наберите на клавиатуре число, соответствующее значению рХ первого градуировочного раствора, например, «5»:
Примечание - Чтобы удалить набранную цифру, нажмите кнопку « Ü ». Каждое нажатие удаляет последнюю набранную цифру. Данная операция применяется в случае необходимости исправлений при вводе численных значений (здесь и далее). Нажмите кнопку «ВВОД». Набранное значение зафиксируется и на дисплее появится надпись:
При этом анализатор автоматически рассчитает и отобразит на дисплее соответствующее значение массовой концентрации иона калия. В случае если градуировочные расгворы приготовлены в единицах массовой концентрации, пользователь имеет возможность вводить в память анализатора значения концетраций в единицах «мг/л» без пересчета в единицы рХ. Для ввода значения массовой концентрации первого градуировочного раствора нажмите кнопку «мг/л». В месте вводи значения массовой концентрации появится мигающий прямоугольник:
Наберите на клавиатуре число, соответствующее значению массовой концентрации первого градуировочного раствора в мг/л, например, «0, 5»: Нажмите кнопку «ВВОД». Набранное значение зафиксируется и на дисплее появится надпись:
При этом анализатор автоматически рассчитает и отобразит на дисплее соответствующее значение рХ. Погрузите электроды в первый градуировочный раствор и нажмите кнопку «ИЗМ». Начнётся измерение э.д.с., на дисплее появится надпись «Измерение» и показание таймера (время с начала измерения). В левом верхнем углу дисплея появится символ степени заряда аккумулятора:
После того, как значение э.д.с. установится (дрейф значения э.д.с. не более ±1, 5 мВ/мин, нажмите кнопку «ВВОД». Появится запрос:
Для подтверждения нажмите кнопку «ВВОД». Появится надпись с результатами градуировки для точки « п1 »:
Извлеките электроды из первого градуировочного раствора, промойте дистиллированной водой, осушите фильтровальной бумагой и погрузите во второй градуировочный раствор. Перейдите ко второй точке градуировки «п2». Для этого нажмите кнопку «4». На дисплее установится окно градуировки для точки п2 (в правом нижнем углу дисплея «п1» заменится на «п2». Градуировка по второму и остальным градуировочным растворам производится гак же, как и для первого градуировочного раствора. Примечание - Градуировку следует проводить, начиная со стандартных растворов с наименьшей концентрацией, последовательно переходя к более концентрированным растворам, т.е. от больших значений рХ к малым. 2.3. Выполнение ионометрических измерений Погрузите электроды в анализируемый раствор. Выберите режим «рН-МЕТР-ИОНОМЕР». Нажмите кнопку «ИОН», кнопками «4» и « 3» выберите из списка ион, измерение содержания которого вы планируете проводить, например калий («К»), и нажмите кнопку «ВВОД» (выбор иона производится в соответствие с п.1). После выхода в режим «рН-МЕТР-ИОНОМЕР» нажмите кнопку «ИЗМ». Прибор перейдёт в состояние измерения выбранного иона (в данном случае иона калия) и на дисплее появится надпись:
В первой строке сверху появится символ состояния заряда аккумулятора и показание таймера. Во второй строке отобразится название текущего режима измерения «рН-метр- иономер». В третьей - определяемый ион, выбранный пользователем (в данном случае калий). В нижней строке - результат измерения. Для представления результата измерения в разных единицах нажмите соответствующие кнопки: «мВ» - для представления в единицах э.д.с. электродной системы (мВ), «рХ» - для представления в единицах отрицательного десятичного логарифма активности (рХ), «М» - в единицах молярной концентрации (моль/л или ммоль/л) или «мг/л» - в единицах массовой концентрации (мг/л):
Стабилизация показаний происходит примерно через 2-3 минуты. Для более точной оценки стабилизации показаний выберите единицы измерения «мВ». Результат изменения фиксируют, когда амплитуда изменения э.д.с. не превышает ±1, 5 мВ/мин для всех модификаций анализаторов при использовании стандартных электродных систем. Для выхода из режима измерения нажмите кнопку «ОТМ». Прибор вернется в состояние выбора режима работы «рН-метр-иономер». 2.2. Порядок работы с фотометром «Эксперт – 003» ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 ОТБОР, ПОДГОТОВКА И КОНСЕРВАЦИЯ ПРОБ ПРИРОДНЫХ ВОД
Цель работы: научиться отбирать воду, в зависимости от цели контроля, консервировать ее и характеризовать место отбора пробы.
Порядок выполнения работы 1. В указанном преподавателем месте отобрать пробу воды и охарактеризовать ее по плану, приведенному в табл. 3.1. Таблица 3.1. Форма записи информации при отборе проб воды Проба № ______________________________________________________ водоем (водоток)_____________ Станция (пост)_____________________ Дата и время отбора пробы____________ Расход воды____________м3/с Уровень воды___ ________ м Скорость течения_________________ м/с Место отбора пробы___________ Глубина отбора пробы _______ м (створ, расстояние от левого берега в долях ширины реки) Вид пробы (точечная, объединенная)____ Вид пробоотборника______ Общий объем пробы __________________________________________ л 2. В зависимости от предполагаемого анализа пробы, законсервировать ее. 3. Сделать вывод по проведенной работе. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦВЕТНОСТИ ВОДЫ Чистые природные воды почти бесцветны, наличие окраски поверхностных вод обычно связано с присутствием гуминовых веществ и соединений железа. При загрязнении сточными водами можно наблюдать окраску, не свойственную природным водам. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в столбике воды высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения – 10 см. Цель работы – определение цветности водного объекта.
Определение цветности воды, содержащей большое количество взвешенных веществ, проводится после отстаивания или фильтрования, но не более чем через 2 ч после отбора пробы. Оборудование: - цилиндр из бесцветного стекла, с плоским дном, градуированный в сантиметрах. ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ 1. Установить цилиндр на белый лист бумаги и наполнить водой до отметки 10 см. Определить цвет воды визуально при рассеянном дневном освещении. Выводы записать в тетрадь с указанием оттенка и интенсивности окрашивания (слабое или сильное). 2. Наполнить цилиндр отобранной пробой воды до отметки 10 или 20 см. В качестве контроля использовать такой же сосуд, заполненный на эту же высоту дистиллированной водой. Обе емкости рассмотреть сверху на белом фоне при рассеянном дневном освещении. При повышенной окраске изучаемой пробы в нее постепенно добавить дистиллированную воду, и затем результаты снова сравнить с контролем. 3. Записать ту отметку, при которой цвета разбавленной пробы и дистиллированной воды совпадут. Данное разбавление будет являться показателем того, во сколько раз исследуемая вода по цвету (окраске) превышает норму. Результаты анализа цветности воды занести в таблицу 4.1. Таблица 4.1. Форма записи результатов анализа цветности воды
4. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4 ПО МЕТОДУ ШРИФТА Мутность воды обусловлена содержанием взвешенных в воде мелкодисперсных примесей – нерастворимых или коллоидных частиц различного происхождения. Мутность воды обусловливают и некоторые другие характеристики воды такие, как: – наличие осадка, который может отсутствовать, быть незначительным, заметным, большим, очень большим, измеряясь в миллиметрах; – взвешенные вещества, или грубодисперсные примеси, определяются гравиметрически после фильтрования пробы, по привесу высушенного фильтра; этот показатель обычно малоинформативен и имеет значение, главным образом, для сточных вод; – прозрачность, измеряется как высота столба воды, при взгляде сквозь который можно различать узнаваемый знак (отверстия на диске, стандартный шрифт, крестообразная метка и т.п.). Прозрачность, или светопропускание, воды обусловлена ее цветом и мутностью, т.е. содержанием в ней различных окрашенных и минеральных веществ. Прозрачность воды часто определяют наряду с мутностью, особенно в тех случаях, когда вода имеет незначительные окраску и мутность, которые затруднительно обнаружить приведенными выше методами. Метод дает ориентировочные результаты. Цель работы – определение прозрачности воды с использованием шрифта. Оборудование: – стеклянный цилиндр (градуированный в сантиметрах) высотой 30-50 см и внутренним диаметром 2, 5 см; – шрифт с высотой букв 3, 5 мм.
Ход работы 1. Исследование проводят в хорошо освещенном месте (помещении), но не под прямыми лучами, а на расстоянии 1 м от окна. Цилиндр установить на шрифт и наполнить тщательно перемешанной пробой изучаемой воды до такой высоты, чтобы буквы, рассматриваемые сверху, стали плохо различимыми. 2. Прозрачность по шрифту выразить в сантиметрах водяного столба и определить с точностью до 0, 5 см. За результат принять среднее значение трех параллельных измерений. 3. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5 В СТОЧНЫХ ВОДАХ Взвешенные твердые вещества, присутствующие в природных водах, состоят из частиц глины, песка, ила, суспензированных органических и неорганических веществ, планктона и других микроорганизмов. Концентрация взвешенных частиц связана с сезонными факторами и с режимом стока и зависит от таяния снега, пород, слагающих русло, а также от антропогенных факторов, таких как сельское хозяйство, горные разработки и т.п. Взвешенные частицы влияют на прозрачность воды и на проникновение в нее света, на температуру, растворенные компоненты поверхностных вод, адсорбцию токсичных веществ, а также на состав и распределение отложений и на скорость осадкообразования. Вода, в которой много взвешенных частиц, не подходит для рекреационного использования по эстетическим соображениям. Содержание взвешенных веществ в результате спуска сточных вод не должно увеличиваться соответственно более чем на 0, 25 мг/дм3 и 0, 75 мг/дм3. Для водоемов, содержащих в межень более 30 мг/дм3 природных минеральных веществ, допускается увеличение концентрации взвешенных веществ в пределах 5%. Грубодисперсные примеси определяют гравиметрическим методом после их отделения путем фильтрования через фильтр " синяя лента" (преимущественно для проб с прозрачностью менее 10 см).
Цель работы – определить количество взвешенных веществ в анализируемых пробах воды. Отбор проб. Объем проб воды должен быть не менее 2000 см3. Пробу воды не консервируют. Определение выполняют не позднее чем через сутки. Оборудование: - весы лабораторные; - сушильный шкаф; - эксикатор; - фильтры бумажные « белая лента» и « синяя лента»; - тигли керамические; - воронки стеклянные; - цилиндры мерные вместимостью 50, 100 см3; - стаканы термостойкие; - вода дистиллированная.
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ 1. Перед проведением анализа пробу воды в бутылке энергично взболтать, затем быстро слить в мерные цилиндры по 50 - 2000 см3, в зависимости от предполагаемого содержания взвешенных частиц. 2. Подготовленный взвешенный фильтр (взвешивают вместе с тиглем) поместить в стеклянную воронку и профильтровать через него отобранный объем пробы (фильтр «синяя лента»). 3. Полученный фильтрат перенести в мерную емкость и измерить его объем. Осадок на фильтре промыть 1–2 см3 дистиллированной воды для отмывания осадка от фильтрата. 4. Фильтр с осадком перенести в тигель, высушить в течение 1 ч при 105±2 °С в сушильном шкафу. Охладить тигель в эксикаторе в течение 30 мин. 5. Взвесить тигель с фильтром и осадком. При необходимости (привес более 250 мг) провести повторное высушивание в течение 30 мин. Если разница в массе составляет не более 0, 0002 г, высушивание считать законченным. 6. Содержание взвешенных веществ (С), мг/дм3, рассчитать по формуле:
где m1 – масса бюкса с фильтром и осадком, мг; m2 – масса бюкса с чистым фильтром, мг; V – объем анализируемой воды, см3. 7. Все полученные результаты внести в таблицу 4.4. 8. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.
Таблица 4.4. Форма записи результатов анализа количества взвешенных веществ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7 ТУРБИДИМЕТРИЧЕСКИ МЕТОДОМ Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов – природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержащихся в воздухе сульфатов. Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического воздействия на человека, однако ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250–400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным составом, например сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4). Метод определения сульфатов основан на осаждении сульфат-ионов в кислой среде хлоридом бария в виде сульфата бария. Цель работы: определить содержание сульфат-ионов в воде турбидиметрическим методом Оборудование и реактивы: - пробирки колориметрические или цилиндры без градуировки на 50 мл (3 шт.); соляная кислота (1: 5); хлорид бария, 5%-ный раствор. ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ 1. В пробирку (цилиндр) налить 30 мл исследуемой воды, добавить 1, 5 мл соляной кислоты. 2. К полученному раствору прилить 6 мл 5%-ного раствора хлорида бария и перемешать. 3. Приближенное значение содержания сульфатов определить визуально по характеру выпадающего осадка (таблица 6.1). Таблица 6.1. Определение сульфатов
4. Заполнить таблицу итоговых результатов (таблица 6.2). Таблица 6.2. Форма записи результатов анализа
5. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9 ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхностных и грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей металлов. Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях свыше 250 мг/л. В случае хлоридов кальция и магния, соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000 мг/л. Именно по органолептическому показателю (вкусу), установлена ПДК по хлоридам для питьевой воды − 350 мг/л, лимитирующий показатель вредности - органолептический. Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсического действия на человека, хотя соленые воды создают нагрузку на почки, вызывают коррозию металлов, пагубно влияют на рост растений, способствуют засоление почв. Качественное определение хлоридов в данной работе проводится с приближенной количественной оценкой. Цель работы – оценить содержание хлоридов в водных объектах. Оборудование и реактивы; – нитрат серебра, 10 %-ный раствор; – пробирки вместимостью 15–20 см3. ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ 1. В пробирку налить 5 мл отфильтрованной исследуемой воды и добавить 3 капли 10%-ного раствора AgNO3. При наличии хлорид-ионов возникает опалесценция или выпадает белый осадок. 2. Приближенную количественную оценку содержания хлорид-ионов дать в соответствии с таблицей 6.3. Таблица 6.3. Приближенное количественное содержание хлоридов в пробах воды
3. Результат выполнения работы оформить в виде таблицы 6.4. Таблица 6.4. Форма записи результатов работы
4. Сделать вывод и предложить проект снижения в воде хлорид-ионов. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11 ИОНОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Сущность метода заключается в измерении разности потенциалов калийного ионоселективного электрода и электрода сравнения, значение которой зависит от концентрации ионов калия в растворе. В качестве электрода сравнения используют хлоридсеребряный электрод. Для предотвращения загрязнения анализируемого раствора хлористым калием из солевого контакта электрода сравнения применяют переходную электролитическую ячейку, заполненную раствором хлористого натрия молярной концентрации с(NaCl) = 1 моль/дм3.
Цель работы: определить содержание ионов калия в пресной воде. Оборудование и реактивы: - иономер «Эксперт – 001» (инструкцию к работе см. с.6); - ионоселективный калийный электрод; - электрод сравнения хлоридсеребряный насыщенный; - электролитическая ячейка, заполненная раствором хлористого натрия молярной концентрации с(NaCl) = 1 моль/дм3; - мерные колбы на 100 см3 (3 шт.); - пипетка градуированная на 10 см3; - химический стакан объемом 150 см3 (4 шт.) - магнитная мешалка.
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
1. Калибровку электрода провести по растворам сравнения, приготовленным непосредственно перед выполнением работы 2. Приготовление растворов сравнения 2.1. Приготовление исходного раствора молярной концентрации с(KСl) =0, 1 моль/дм3 (рС(K) =1). (0, 7546±0, 0010) г хлористого калия, прокаленного до постоянной массы при температуре 500 °С, помещают в мерную колбу вместимостью 100 см3 и растворяют в воде, доводя объем раствора до метки. Раствор хранят не более 1 года. 2.2. Приготовление серии растворов сравнения 2.2.1. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 01 моль/дм3 (рС(K) =2). 10 см3 исходного раствора хлорида калия с концентрацией 0, 1 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см3, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать. 2.2.2. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 001 моль/дм3 (рС(K) =3). 10 см3 раствора хлорида калия с концентрацией 0, 01 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см3, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать. 2.2.3. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 0001 моль/дм3 (рС(K) =4). 10 см3 раствора хлорида калия с концентрацией 0, 001 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см3, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать. 3. Градуировка электрода В химические стаканы налить по 20 – 25 см3 приготовленных растворов сравнения. Поместить стакан на магнитную мешалку, включить перемешивание и опустить электродную пару в раствор. Инструкцию по работе с прибором «Эксперт – 001» см. с. 6. Провести градуировку электрода, начиная с самого разбавленного раствора. После измерения ЭДС в растворах сравнения электродную пару тщательно промыть дистиллированной водой и промокнуть фильтровальной бумагой. Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-08; Просмотров: 1153; Нарушение авторского права страницы
