Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Классификация биогенных элементов по их содержанию в организме (макро-, олиго-, микробиогенные элементы) и по функциональной роли (органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы).
I Классификация БЭ по содержанию: 1)Макробиогенные элементы (> 1%) к ним относятся O(62, 4%), C(21%), H( 9, 7%), N(3, 1%), P(0, 95%), Ca(1, 5%) Первые пять элементов- неметаллы, находятся в I-III периодах. 2)Олигобиогенные элементы(10-2%-1%) Na, K, Mg, Fe, S, Cl- располагаются в III-IV периодах. Содержание этих элементов составляет: 0, 08; 0, 23; 0, 027; 0, 01; 0, 16; 0, 08 3)Микробиогенные(10-2%) находятся в IV-V периодах (16 из 21) Выводы: -процентное содержание хим.элементов обратно пропорционально их порядковым номерам; -основу организма составляют элементы первых трех периодов. II Классификация БЭ по функциональной роли: 1)Органогены С, Н, О, N, P, S составляют основу живых систем (Б, Ж, У, НК) Суммарное содержание- 97, 4% Все, кроме S, принадлежат к макробиогенным эл-там. 2)Элементы электролитного фона Na+, K+, Mg+, Ca+, Cl- являются основными катионами физ.жидкостей. Na, K, Mg, Cl относятся к олигоэлементам. 3)Микроэлементы
Примеры повышенного содержания МЭ в организме: I- в щитовидной железе, F- в эмали зубов, Zn-в поджелудочной железе, Mo-в почках, Ba-в сетчатке.
44. Эссенциальные микроэлементы (Fe, Co, Cr, Mn, Zn, Cu, Mo): содержание в организме, биологическая роль. Железо (Fe) В организме содержится 5-5, 5 г, большая его часть 70-80% находится в гемоглобине. Ежедневная доза- 1, 2 мг. Ежедневное потребление 10-20 (5-10) мг Из пищи поступает в организм только 10-20% железа. Недостаток Fe вызывает железодефицитную анемию. Соединения железа выполняют каталитическую, транспортную, буферную функцию. Цинк (Zn) В организме содержится 2, 3 г. Суточная потребность 13 мг. Биологическая роль Zn обусловлена постоянным зарядом его иона. Известно более 40 металлоферментов, активирующих гидролиз белка, пептидов. Медь (Cu) В организме содержится 100 мг. Суточная норма- 2-3 мг Главная функция- ферментативная. Известно около 25 медьсодержащих ферментов. Участие меди в ОВР основано на легкости превращения: Cu2+ +e=Cu+ Марганец (Mn) В организме содержится 12 мг. Суточная потребность 5-7 мг. Присутствует в виде ионов M2+ или в комплексе с белками, амк. Функция- регуляция активности различных ферментов. Активируя АТФ, марганец участвует в процессах аккумуляции и переноса энергии. Мn стабилизирует структуру нуклеиновых кислот. Молибден (Мо) В организме содержится 9 мг. С пищей потреб. 0, 2-0, 3 мг/сут. Входит в состав ферментов, которые катализируют окислительно- восстановительные процессы. Входе этих реакций, его степень окисления с +6 уменьшается до +5, +4, происходит восстановление. При избыточном поступлении молибдена происходит активация синтеза ксантиноксидазы. Хром (Cr) Содержание в организме 6-6, 6 мг Суточная потребность- 0, 15мг. Преимущественно концентрируется в костях, содержится в эритроцитах. Cr участвует в обмене НК, входит в состав ферментных систем. Иона Cr3+ участвуют в стабилизации НК. Кобальт (Со) В организме содержится 1, 2 мг. Ежедневное потребление- 0, 3 мг. 5-10% входит в состав витамина В12, Со единственный из металлов, входящий в структуру витамина. Участвует в ОВР организма, поскольку возможен процесс: Со влияет на минеральный, липидный обмен, участвует в кроветворении. Недостаток Со вызывает злокачественную анемию.
Часть II. Теория. Биоорганическая химия
Номенклатура органиеских соединений.Понятие о структурной изомерии органических соединений. Строение атома углерода, типы гибридизации и виды ковалентной связи в орг соединениях. Связь пространственного строения орг. соединений с их биолог активностью Названия углеводородов и алкильных групп:
по номенклатуреIUPAC ( заместительная номенклатура ) Для составления названия органического соединения по номенклатуре IUPAC необходимо выполнить следующие операции: 1. Определите функциональную (характеристическую) группу, если она имеется, суффикс которой используют при составлении названия. При составлении названия используется суффикс только одной функциональной группы, называемой главной ( исключение: суффиксы двойной или тройной связи). Все заместители, в том числе и другие младшие функциональные группы, указываются префиксами. Некоторые характеристические группы, расположенные в порядке уменьшения старшинства
2. Определите родовой гидрид: а) для ациклических соединений родовым гидридом является самая длинная неразветвленная цепь, включающую главную функциональную группу а также двойные и (или) тройные связи. Родовой гидрид образуется прибавлением атомов водорода вместо заместителей или гетероатомов, присоединеннных к длинной цепи, чтобы получился насыщенный углеводород. б) для циклических соединений родовым гидридом является насыщенный циклоалкан, например циклогексан или полностью ненасыщенный углеводород ( гетероциклическое соединение), например бензол, пиридин и т.д. 3. Назовите родовой гидрид вместе с суффиксом главной группы. 4. Пронумеруйте самую длинную цепь таким образом, чтобы атом углерода главной функциональной группы получил наименьший номер. 5. Назовите заместители вместе с цифрами(локантами), указывающими атомы углерода, при которых заместители находятся и присоедините их к названию родового гидрида. Локанты двойной и (или) тройной связи и локант главной функциональной группы расположите перед соответствующими суффиксами. 1-ый пример Н3С - СН2 - ОН НО - СН2 - СН2 - ОН Главная группа: -ОН -ол Родовой гидрид: Н3С - СН3 этан Название: этан ол этан диол-1, 2 2-ой пример:
3-ий пример:
Пространственные изомеры: Энантиомеры
Строение атома углерода
Типы гибридизации В зависимости от числа вступивших в гибридизациб орбиталей том углерода может находиться в 3 видах гибрид-ии 1.первое валентное состояние sp3 гибр- при комбинации 1 s и 3 p орбиталей,
2. Sp2- 1s и 2p 3. Sp -1s и 1p Ковалентная связь -хим связь, образованная за счете обобщения электронов связываемых атомов-осн тип связи в орг в-вах Неполярная КС-связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью, при которой связующее электронное облако равномерно распределено в обасти пространства между ядрами данных атомов Полярная КС- связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью, при которой связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома КС бывают 2х типов: сигма и пи связи Сигма связь-связь, образованная при осевом перекрывании атомной орбиталей с расположением максимума перекрывания на прямой, соединяющей ядра связываемых атомов Пи связь-образована при бороков перекрывании p-АО 46-Реакция электрофильного присоединения: гетеролитическая реакция с участием π -связи между sp2-гибридизованными атомами углерода (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация). АЕ- реакция электрофильного присоединения. Ненасыщенные углеводороды – алкены, циклоалкены, алкадиены и алкины проявляют способность к реакциям присоединения, так как содержат двойные или тройные связи. За счёт π -электронов в молекулах таких соединений имеется довольно обширная область отрицательного заряда. Поэтому они представляют собой нуклеофилы и, следовательно, склонны подвергаться атаке электрофильной частицей (электрофильмым реагентом). Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-09; Просмотров: 4284; Нарушение авторского права страницы