Практическая работа №4 «Свойства оксидов, гидроксидов и солей»

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород. Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотными оксидами называются те, которым соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами – называются те, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства

 

Получение оксида магния.

2. Ход эксперимента.

Стружку магния серого цвета тигельными щипцами вносим в пламя горелки.

3. Наблюдения.

Через некоторое время магний вспыхивает ослепительно белым светом, цвет пламени горелки при этом ярко – красный.

4. Уравнение реакции.

2Mg + O₂ = 2MgO

 

O⁰₂ + 4e = 2O^-2 1 окислитель процесс восстановления

Mg⁰ - 2e = Mg⁺⁴ 2 восстановитель процесс окисления.

5. Иллюстрационный материал

6. Вывод.

При нагревания магния в присутствии кислорода воздуха получается оксид магния MgO. Причем магний вспыхивает ослепительно белым пламенем, а пламя при этом становится ярко – красным.

7. Ход эксперимента.

Опускаем стружку магния с образовавшимся оксидом магния MgO в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.

8. Наблюдения.

Цвет содержимого пробирки становится малиновым. Остается осадок гидроксида магния, так как он не растворим в воде.

9. Уравнение реакции.

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

10. Иллюстрационный материал.

 

11. Вывод.

При реагирования оксида магния с водой получается гидроксид магния. На присутствие щелочной среды указывает окрас раствора в малиновый цвет.

 

1. Название эксперимента.

Получение оксида меди.

2. Ход эксперимента.

Кусочек медной пластины вносим в пламя горелки и нагреваем его.

3. Наблюдения.

Образуется черный налет.

4. Уравнение реакции.

2Cu + O₂ = 2CuO

Cu⁰ – 2e = Cu⁺² 2 восстановитель

O₂⁰ + 4e = 2O^-2 1 окислитель

5. Иллюстрационный материал

 

CuO

6. Вывод.

При нагревании кусочка медной пластины на ней образуется черный налет.

7. Ход эксперимента.

Нальем в пробирку 3 капли разбавленной соляной кислоты и опустим в нее прокаленный кусочек меди.

8. Наблюдения.

Черный налет растворился, и раствор стал темно – зеленым.

9. Уравнение реакции.

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

10. Иллюстрационный материал.

 

 

11. Вывод.

При взаимодействии оксида меди CuO с соляной кислотой HCl раствор зеленеет, получается раствор хлорида меди CuCl₂. Так как оксид меди CuO растворяется в кислоте, то он является основным.

 

1. Название эксперимента.

Получение оксида реакцией разложения.

2. Ход эксперимента.

Взять тигельными щипцами белый кусочек мела СaCO₃ и прокалить его в пламени горелки

3. Наблюдения.

При нагревании мел темнеет.

4. Уравнение реакции.

CaCO₃ → CO₂ + CaO

СаО

5. Иллюстрационный материал.

6. Вывод.

Мел СaCO₃.при нагревании разлагается на оксид кальция СаО и углекислый газ СО₂

7. Ход эксперимента.

Опускаем прокаленный мел (оксид кальция СаО) в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.

8. Наблюдения.

Раствор становится малиновым.

9. Уравнение реакции.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

10. Иллюстрационный материал.

11. Вывод.

В результате проведенного эксперимента, мы путем разложения мела СaCO₃ получили оксид кальция и гидроксид кальция Са(ОН)₂, на что указывает малиновый окрас полученного раствора.

 

Получение гидроксида меди.

2. Ход эксперимента.

В пробирку наливаем 2 капли голубого раствора сульфата меди CuSO₄ и добавляем к нему 4 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

3. Наблюдения.

Выпадает голубой гелеобразный осадок.

4. Уравнение реакции.

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

5. Иллюстрационный материал.

 

6. Вывод.

При взаимодействии солей меди щелочами образуется осадок гидроксида меди.

7. Ход эксперимента.

Нагреем раствор гидроксида меди Cu(OH)₂.

8. Наблюдения.

Цвет с голубого сменился на коричневый. При дальнейшем нагревании образуется черный осадок оксида меди.

9. Уравнение реакции.

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

10. Иллюстрационный материал.

	tْ ْ

11. Вывод.

При нагревании неустойчивый осадок гидроксида меди Cu(OH)₂ разлагается на оксид меди CuO и выделяется вода Н₂О.

Урок №13

Тема: Соли и их свойства

Лабораторная работа №5

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: