Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Названия химических элементов № 104 - 109 рекомендованы Комиссией IUPAC по неорганической номенклатур е 08.1994 г.
Таблица П.2
Растворимость солей и оснований в воде
|
| КАТИОНЫ
| | Анионы
| Ag+
| Al3+
| Ba2+
| Be2+
| Bi3+
| Ca2+
| Cd2+
| Co2+
| Cr3+
| Cu2+
| Fe2+
| Fe3+
| Нg2+
| Mg2+
| Мn2
| Ni2+
| Pb2+
| Sn2+
| Sr2+
| Zn2+
| | | Br– ; Cl–
| Н
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| | | CH3COO–
| Р
| Н
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| | | CO32–
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| | | PO43–
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | | S2–
| Н
| –
| Р
| –
| Н
| Р
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| –
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| | | SO32–
| Н
| –
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| | | SO42–
| Н
| Р
| Н
| Р
| Р
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| –
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Н
| Р
| | | SiO32–
| Н
| Н
| Н
| –
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| | | OH–
| –
| Н
| Р
| Н
| Н
| M
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| –
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Р
| Н
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | P - растворимые, Н - нерастворимые, M - малорастворимы – - в водных растворах не существуют. Гидроксиды и соли, образованные катионами К+, Na+, NH4+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3– ) - растворимы.
Таблица П. 3
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
В водных растворах при температуре 25º С
| Элемент
| Комплексный ион
|
Кн
| Элемент
| Комплексный ион
|
Кн
| | Ag
| [Ag(NH3)2]+
| 5, 8·10-8
|
Cd
| [BiCl6]3-
| 3, 8·10-7
| | [AgBr2]-
| 4, 6·10-8
| [Cd(NH3)4]2+
| 7, 6·10-8
| | [AgBr2]-
| 1, 8·10-12
| [CdBr4]2-
| 1, 2·10-3
| | [Ag(OH)2]-
| 1, 0·10-4
| [Cd(N2H4)4]2+
| 1, 3·10-4
| | [Ag(CNS)2]-
| 2, 0·10-11
| [CdI4]2-
| 7, 9·10-7
| | [Ag(NO2)2]-
| 1, 5·10-3
| [Cd(OH)4]2-
| 2, 5·10-9
| | [Ag(S2O3)2]3-
| 1, 1·10-13
| [Cd(S2O3)2]2-
| 3, 3·10-7
| | [AgCl2]-
| 9, 1·10-6
| [CdCl4]2-
| 1, 3·10-3
| | [Ag(CN)2]-
| 1, 1·10-21
| [Cd(CN)4]2-
| 7, 8·10-18
| | Al
| [AlF6]3-
| 2, 1·10-21
| Co
| [Co(NH3)6]2+
| 4, 1·10-5
| | [Al(OH)4]-
| 1, 1·10-33
| [Co(NH3)6]3+
| 6, 2·10-36
| | Au
| [AuBr2]-
| 3, 5·10-13
| [Co(OH)3]-
| 1, 3·10-11
| | [Au(CNS)6]3-
| 9, 1·10-43
| [Co(CNS)4]2-
| 6, 3·10-3
| | [AuCl2]-
| 1, 6·10-10
| [Co(CN)6]4-
| 8, 1·10-20
| | [AuCl4]-
| 5, 0·10-22
| [Co(CN)6]3-
| 1, 0·10-64
| | [Au(CN)2]-
| 1, 4·10-20
| Cr
| [Cr(OH)4]-
| 1, 3·10-30
| | [Au(CN)4]-
| 3, 8·10-20
| [Cr(CNS)6]3-
| 1, 6·10-4
| | Bi
| [BiBr4]-
| 1, 4·10-8
| [Cr(CNS)4]-
| 7, 9·10-7
| | [Bi(OH)4]-
| 6, 3·10-36
| Cu
| [Cu(NH3)2]+
| 1, 3·10-11
| | [BiI4]-
| 1, 1·10-15
|
| [Cu(NH3)4]2+
| 2, 1·10-13
| | [Bi(CNS)6]3-
| 5, 9·10-5
|
| [Cu(OH)4]2-
| 3, 2·10-19
| Продолжение П. 3
|
| [Cu(CNS)6]5-
| 5, 3·10-10
|
| [HgCl4]2-
| 8, 5·10-16
| |
| [Cu(CNS)4]2-
| 3, 0·10-7
|
| [Hg(CN)4]2-
| 4, 0·10-42
| |
| [Cu(S2O3)2]2-
| 5, 1·10-13
| Ni
| [Ni(NH3)6]2+
| 9, 8·10-9
| |
| [Cu(CN)4]3-
| 5, 0·10-31
|
| [Ni(NH3)4]2+
| 3, 4·10-8
| |
| [Cu(CN)2]-
| 1, 0·10-24
|
| [NiBr4]2-
| 1, 3·108
| |
| [CuCl3]-
| 1, 3·102
|
| [Ni(N2H4)6]2+
| 1, 0·10-12
| |
| [Cu(OH)4]2-
| 2, 8·10-15
|
| [Ni(CN)4]2-
| 1, 0·10-31
| | Fe
| [Fe(NH3)4]2+
| 2, 0·10-4
| Pt
| [PtBr4]2-
| 3, 2·10-21
| |
| [FeF6]3-
| 7, 9·10-17
|
| [PtCl4]2-
| 1, 0·10-16
| |
| [Fe(OH)4]2-
| 2, 8·10-9
| Sn
| [Sn(OH)3]-
| 7, 4·10-26
| |
| [Fe(OH)3]
| 2, 1·10-31
|
| [SnCl4]2-
| 3, 3·10-2
| |
| [Fe(CNS)6]3-
| 5, 9·10-4
|
| [SnCl6]2-
| 1, 5·10-9
| |
| [Fe(CNS)4]3-
| 2, 9·10-5
| V
| [V(OH)2]+
| 2, 5·10-22
| |
| [FeF4]-
| 1, 8·10-16
|
| [VO(OH)]+
| 2, 5·10-9
| |
| [FeCl4]-
| 7, 9·10-8
| Zn
| [Zn(NH3)4]2+
| 3, 5·10-10
| |
| [Fe(CN)6]4-
| 1, 3·10-37
|
| [ZnBr4]2-
| 3, 2·102
| |
| [Fe(CN)6]3-
| 1, 3·10-42
|
| [Zn(N2H4)4]2+
| 1, 3·10-4
| |
| [Fe(OH)4]-
| 2, 8·10-9
|
| [Zn(NH2OH)2]2+
| 9, 8·10-2
| | Hg
| [Hg(NH3)4]2+
| 5, 0·10-20
|
| [ZnI4]2-
| 2, 0·102
| |
| [HgBr4]2-
| 1, 0·10-21
|
| [Zn(CNS)4]2-
| 2, 0·10-4
| |
| [Hg(OH)3]-
| 6, 3·10-22
|
| [Zn(S2O3)2]2-
| 2, 6·10-5
| |
| [HgI4]2-
| 1, 5·10-30
|
| [ZnCl4]2-
| 1, 1·10
| |
| [Fe(CNS)4]2-
| 1, 3·10-21
|
| [Zn(OH)4]2-
| 2, 0·10-18
|
Таблица П. 4
Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и
некоторых металлов в разных средах
| Кислота (pH=0)
| φ , В
| Вода (pH=7)
| φ , В
| Щелочь (pH=14)
| φ , В
| | 2H+/H2
| 0, 00
| 2H2O/H2
| -0, 41
| 2Н2О/H2
| -0, 83
| | O2/2H2O
| + 1, 22
| O2/4OH–
| +0, 81
| О2/4OH–
| +0, 40
| | Al3+/Al
| -1, 66
| Al(OH)3/Al
| -1, 88
| AlO2–/Al
| -2, 36
| | Bi3+/Bi
| +0, 32
| ВiO+/Bi
| -0, 04
| Bi2O3/Bi
| -0, 45
| | Cd2+/Cd
| -0, 40
| Cd(OH)2/Cd
| -0, 41
| Cd(OH)2/Cd
| -0, 82
| | Co2+/Co
| -0, 28
| Со(ОН)2/Сo
| -0, 32
| Co(OH)2/Co
| -0, 73
| | Cr3+/Cr
| -0, 74
| Cr(OH)3/Cr
| -0, 93
| CrO2–/Cr
| -1, 32
| | Cu2+/Cu
| +0, 34
| Cu(OH)2/Cu
| +0, 19
| Cu(OH)2/Cu
| -0, 22
| | Fe2+/Fe
| -0, 44
| Fe(OH)2/Fe
| -0, 46
| Fe(OH)2/Fe
| -0, 87
| | Mg2+/Mg
| -2, 36
| Mg(OH)2/Mg
| -2, 38
| Mg(OH)2/Mg
| -2, 69
| | Ni2+/Ni
| -0, 25
| Ni(OH)2/Ni
| -0, 30
| Ni(OH)2/Ni
| -0, 72
| | Pb2+/Pb
| -0, 13
| Pb(OH)2/Pb
| -0, 14
| РbO22–/Pb
| -0, 54
| | Sn2+/Sn
| -0, 14
| Sn(OH)2/Sn
| -0, 50
| SnO22–/Sn
| -0, 91
| | Zn2+/Zn
| -0, 76
| Zn(OH)2/Zn
| -0, 81
| ZnO22–/Zn
| -1, 22
|
Таблица П.5
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T=298K) для некоторых систем
| Кислая среда
| Щелочная среда
| | Электродная реакция
| Е0, В
| Электродная реакция
| Е0, В
| | Li++e-=Li
| -3, 045
|
|
| | Rb++e-=Rb
| -2, 925
|
|
| | K++e-=K
| -2, 925
|
|
| | Cs++e-=Cs
| -2, 923
|
|
| | Ba2++2e-=Ba
| -2, 906
|
|
| | Ca2++2e-=Ca
| -2, 866
|
|
| | Na++e-=Na
| -2, 714
|
|
| | Mg2++2e-=Mg
| -2, 363
|
|
| | Be2++2e-=Be
| -1, 847
|
|
| | Al3++3e-=Al
| -1, 662
| Al(OH)4-+3e-=Al+4OH-
| -2, 31
| | Ti2++2e-=Ti
| -1, 628
|
|
| | V2++2e-=V
| -1, 186
|
|
| | Mn2++2e-=Mn
| -1, 180
|
|
| | Cr2++2e-=Cr
| -0, 913
|
|
| | Zn2++2e-=Zn
| -0, 763
| Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
| -1, 19
| | Cr3++3e-=Cr
| -0, 744
| Cr(OH)4-+3e-=Cr+4OH-
| -1, 32
| | Fe2++2e-=Fe
| -0.440
| Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
| -0, 87
| | Cd2++2e-=Cd
| -0, 403
| Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-
| -0, 82
| | Co2++2e-=Co
| -0, 277
| Co(OH)2+2e-=Co+2OH-
| -0, 73
| | Ni2++2e-=Ni
| -0, 250
| Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-
| -0, 69
| | Sn2++2e-=Sn
| -0, 136
| Sn(OH)42-+2e-=Sn+4OH-
| -0, 91
| | Pb2++2e-=Pb
| -0, 126
| Pb(OH)3-+2e-=Pb+3OH-
| -0, 54
| | Fe3++3e-=Fe
| -0, 036
| Fe(OH)3+e-=Fe(OH)2+OH-
| -0, 55
| | H++e-=1/2H2
| +0, 000
| 2H2O+2e-=H2+2OH-
| -0, 83
| | Cu2++2e-=Cu
| +0, 337
| Cu(OH)2+2e-=Cu+2OH-
| 0, 22
| | Ag++e-=Ag
| +0, 799
|
|
| | Hg2++2e-=Hg
| +0, 854
|
|
| | Pd2++2e-=Pd
| +0, 987
|
|
| | 1/2Br2+e-=Br-
| +1, 065
|
|
| | Pt2++2e-=Pt
| +1, 19
|
|
| | 1/2Cl2+e-=Cl-
| +1, 359
|
|
| | Au3++3e-=Au
| +1, 498
|
|
| | 1/2F2+e-=F-
| +2, 84
|
|
| | Cr3++e-=Cr2+
| -0, 408
|
|
| | Ti3++e-=Ti2+
| -0, 368
|
|
| | Sn4++2e-=Sn2+
| +0, 15
|
|
|
Продолжение П. 5
| Cu2++e-=Cu+
| 0, 153
| 2Cu(OH)2+2e-=Cu2O+2OH-+H2O
| +0, 14
| | SO42-+10H++8e-=H2Saq+4H2O
| +0, 303
|
|
| | I2+2e-=2I-
| +0, 536
|
|
| | Fe3++e-=Fe2+
| +0, 771
|
|
| | NO3-+2H++2e=NO2-+H2O
| +0, 94
|
|
| | ClO4-+2H++2e=ClO3-+H2O
| +1, 19
| ClO4-+H2O+2e=ClO3-+2OH-
| +0, 36
| | Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
| +1, 33
| CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)4-+4OH-
| -0, 72
| | PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
| +1, 455
| PbO2+H2O+2e=PbO+4OH-
| -0, 25
| | MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
| +1, 51
| MnO4-+e=MnO42-
| +0, 56
| | HClO2+2H++2e=HclO+H2O
| +1, 64
| ClO2-+H2O+2e=ClO-+2OH-
| +0, 66
| | PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
| +1, 685
|
|
| | H2O2+2H++2e=2H2O
| +1, 776
|
|
| | Co3++e=Co2+
| +1, 81
|
|
| | S2O82-+2e-=2SO42-
| +2, 01
|
|
| | O2+2H++2e=H2O2
| +0, 68
|
|
| | O2+4H++4e=2H2O
| +1, 23
| ½ O2+H2O+2e=2OH-
| +0, 401
| | IO3-+6H++5e=1/2I2+3H2O
| +1, 20
| IO3-+3H2O+5e=1/2I2+6OH-
| +0, 21
| | IO3-+6H++6e=I-+3H2O
| +1, 08
| IO3-+3H2O+6e=I-+6OH-
| +0, 26
| | IO4-+8H++8e=I-+4H2O
| +1, 40
|
|
| | IO4-+8H++7e=1/2I2+4H2O
| +1, 34
| IO4-+4H2O+8e=I-+8OH-
| +0, 39
| | BrO3-+6H++6e=Br-+3H2O
| +1, 44
| BrO3-+H2O+6e=Br-+2OH-
| +0, 77
| | BrO3-+6H++5e=1/2Br2+3H2O
| +1, 48
| BrO3-+3H2O+5e=1/2Br2+6OH-
| +0, 50
| | BrO4-+2H++2e=BrO3-+H2O
| +1, 85
| BrO4-+H2O+2e=BrO3-+2OH-
| +1, 03
| | TiO2++2H++4e=Ti+H2O
| -0, 89
|
|
| | TiO2++2H++e=Ti3++H2O
| +0, 12
|
|
| | VO2++2H++e=V3++H2O
| +0, 34
|
|
| | VO43-+6H++e=VO2++3H2O
| +1, 26
|
|
| | 2ClO3-+12H++10e=Cl2+6H2O
| +1, 46
|
|
| | ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O
| +1, 45
| ClO3-+3H2O+6e=Cl-+6OH-
| +0, 63
| | HclO+H++2e=Cl-+H2O
| +1, 49
| ClO-+H2O+2e=Cl-+2OH-
| +0, 89
| | 2HclO+2H++2e=Cl2+2H2O
| +1, 63
| 2ClO-+2H2O+2e=Cl2+4OH-
| +0, 49
| Продолжение П. 5
| S+2H++2e=H2S
| +0, 14
| S+2e=S2-
| -0, 48
| | SO2+4H++4e=S+2H2O
| +0, 45
| SO32-+3H2O+4e=S+6OH-
| -0, 66
| | SO42-+4H++2e=SO2+2H2O
| +0, 17
|
|
| | SO42-+8H++6e=S+4H2O
| +0, 36
|
|
| | NO3-+3H++2e=HNO2+H2O
| +0, 94
| NO3-+H2O+2e=NO2-+2OH-
| +0, 01
| | NO2+2H++2e=NO+2H2O
| +1, 05
|
|
| | NO3-+4H++3e=NO+2H2O
| +0, 96
| NO3-+2H2O+3e=NO+4OH-
| -0, 14
| | NO2+8H++7e=NH4++2H2O
| +0, 90
|
|
| | N2+8H++6e=2NH4+
| +0, 25
| N2+6H2O+6e=2NH3+6OH-
| -0, 74
| | P+3H++3e=PH3
| +0, 06
|
|
| | H3PO3+3H++2e=P+3H2O
| -0, 52
|
|
| | H3PO4+5H++5e=P+4H2O
| -0, 41
|
|
|
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
Составители: Пантюхина Марина Ивановна
Никоненко Евгения Алексеевна
Компьютерный набор М.И. Пантюхиной
ИД № 06263 от 12.11.2012г.
Подписано в печать Формат 60х84х1/16
Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.
Уч. –изд. л. Тираж Заказ Цена «С»
|
