Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)Стр 1 из 5Следующая ⇒
Качественный анализ (кислотно-основная классификация) Содержание
Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-. 4 Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+ 6 Качественные реакции катионов Hg2+. 7 Качественные реакции катионов Рb2+ 8 Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+. 13 Групповой реагент - гидроксид натрия или калия в присутствии Н2О2 13 Аналитические реакции катиона цинка Zn2+ 13 Аналитические реакции катиона алюминия Al3+. 15 Аналитические реакции катиона олова (II). 17 Аналитические реакции олова (IV). 18 Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 19 Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 21 Аналитические реакции сурьмы (III). 29 Аналитические реакции висмута. 30 Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ 36 Групповой реагент – NH4OH в избытке. 36 Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 36 Аналитические реакции катиона кадмия Cd2+. 39 Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 40 Аналитические реакции катиона никеля (II) Ni2+ 44 Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+ 46 Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 48 Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 49 Аналитические реакции сульфит- иона SО32- 50 Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 56 Аналитические реакции борат — ионов B4O72- и ВО2-. 59 Аналитические реакции фторид - иона F-. 61 Аналитические реакции ортофосфат - ионов. 62 Аналитические реакции арсенит - иона AsO33- 64 Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: 66 С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-. 66 Аналитические реакции бромид - иона Вг. 68 Аналитические реакции иодид — иона 1-. 69 Аналитические реакции бромат - иона BrO3-. 71 Аналитические реакции цианид - иона CN-. 72 Аналитические реакции тиоиианат - иона (роданид - иона) SCN- 74 Аналитические реакции сульфид - иона S2-. 77 Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО- и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов. 78 Аналитические реакции нитрит - иона NO2-. 79 Аналитические реакции нитрат - иона NO3-. 82 Аналитические реакции ацетат - иона CH2COO' 84 Аналитические реакции цитрат - иона. 87 Аналитические реакции бензоат — иона С6Н5СОО- 88 Аналитические реакции салицилат – иона орто – НО-С6Н4СООН- 89 Задача. 91
Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-
I Аналитическая группа характеризуется отсутствием группового реагента, т.е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов. Качественные реакции катионов Li 1. Реакция с двузамещенным гидрофосфатом натрия (рН> 7) Для полноты осаждения добавляют этанол. ЗLi+ + НРО42- = Li3P04 бел. (р.- мин. к-ты, аммиак) + Н+
2.Реакция с растворимыми карбонатами. (рН> 7)
2 Li+ + СО32- = Li2CO31 бел. (р.- мин. к-ты)
3. Реакция с растворимыми фторидами. Li+ + F- = LiF бел. (р.- уксусн. к-та)
4. Реакция с феррипериодатом калия. (рН> 7)
Li+ + K2[FeIO6]= К+ + LiK[FeIO6] | бел.-желт. (р.- мин. к-ты)
5.Окрашивание пламени газовой горелки - в карминово-красный цвет. 6.Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином: в УФ-спектре флуоресцирует голубым светом: C9H6NOH + Li+=C9H6NOLi (красный) Качественные реакции катионов Na+ 1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.
Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+ Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист., (р.- мин. к-ты)
2. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO: )3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O желт, октаэдрич. крист., (р.- уксусн. к-та)
3. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Качественные реакции К+ 1. Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)
К+ + NaHC4H4O6 = КНС4Н4О61 бел. крист., (р.- мин. к-ты)+ Na+
2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
2К+ + Na3[Co(NO: )6] = K2Na[Co(NO2)6] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3.
Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO, )6] | черн. кубические крист. + 2Na+
4. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/ Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4+. 1.Разложение солей аммония щелочами.
NH4+ + OH- = NH3T + H2O
Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный. 2.Реакция с реактивом Несслера
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2О Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+
Групповой реагент – раствор HCL Качественные реакции катионов Ag+ 1. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами
Ag+ -CL = Ag CL Ag+ -Br = Ag Br (св-желт, ч. р.-в NH3) Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-в NH3)
2.Реакция схромат - ионами CrO4' ( pH =7)
2Ag+ + CrO42- = Ag2Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH}, o6paзуя [Ag(NH3)2]2CrO4). 3.Реакциясо щелочами и гидрофосфатом натрия.
2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2Q | (бур. или черн.) + Н2О 3 Ag+ + 2 РО42--= Ag3PO4 I (желтоватый) + Н2РО4- 4. Реакция серебряного зеркала- с формальдегидом.
Ag+ + NH3-H2O = AgOH + NH4+ 2AgOH = Ag2O + HOH Ag2O + 4NH3 + HOH = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- 2[Ag(NH3)2f + HCHO + 2HOH = 2Ag + 2NH4+ + HCOONH4 + NH3-H2O
На стенках пробирки тонкий блестящий зеркальный слой металлического Ag. 5.Микрокристаллическая реакция с КуСг^О?.
2 Ag+ + K2Cr207 = Ag2Cr2071 (крас.-бур или оранж. кристалы)+ 2 К+ 6.Ag+ + H2S = Ag2SJ. (черно-корич.); 7.Ag++ Na2S2O3 - Ag2S2O31 (бел, р.- в избытке реактива ) Качественные реакции катионов Hg2+.
1.Реакция с соляной кислотой и хлорид - ионами.
Hg22+ + 2СГ = HgCI2 (каломель - бел. постепенно чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути: Hg2Cl2 = HgCl2 + Hg., p.- в HNO3 алогично при действии аммиака: Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [NH2Hg]Cl | + Hg + NH4C1 + 2 H2O)
2.Восстановление Hgf~ до металлической ртути хлоридом олова (II).
Hg2(NO3)2 + SnCI2 = Hg2Cl21 (каломель - бел. постепенно чернеет) + Sn(NO3)2 Hg2Cl2 + SnCb = 2Hg + SnCl4
3.Восстановление Hg}'' металлической медью. Hg22+ + Си -=2Hg + Cu2+
4.Реакция с водным раствором аммиака.
2Hg2(NO3)2 + 4 NH3 + Н2О = [OHg2NH2]NO3 1 (черн.) + 2Hg +3 NH 4 NO 3. Реакциясо щелочами.
Hg22+ + 2ОН' = Hg2O |(черн, р.- в HNO3 конци конц. уксусн. к-те) + Н20 Реакция с йодидами
Hg2(N03)o +2KI = Hg2l2j (желто-зелен., в изб. KI переходит в черный) 2KNO, Hg2I2 +2I- =[Hgl4]2- + Hg. 7. Реакция с хромат - ионами.
Hg22+ + CrO42- = Hg2Cr04 | (красный, р.- в HNO3) Качественные реакции катионов Рb2+
1. Реакция с хлорид - ионами.
Рb 2+ + 2Сl- = РbСl2 (бел., р.- при нагревании с водой, при охлажде опять n | )
2. Реакция с йодид - ионами (реакция -золотого дождя-)
Рb2++ 2I- = Рb21 (при охлаждении желтые чешуйчатые кристаллы, р- в изб КI)
3. Реакции с хромат и дихромат ионами
Рb 2+ + Cr2O72- = Рb CrO4 (желтый)
4. Реакции с сульфат ионами
Рb 2+ + SO42- = Рb SO4 (белый осадок)
Проведению реакции мешают катионы образующие мало растворимые сульфаты (Ca, Sr, Ba, Hg) 5. Реакции с сульфид-ионами
Pb2+ + S2- = Pb S (осадок, черн., р-в в HNO3)
6. Реакции с родизонатом натрия Na2C6O6 Катионы свинца образуют с родизонатом Na окрашенный комплекс синего цвета (Pb3(C6O6)2(ОН)2), который в слабокислой среде (рН = 2, 8) изменяет окраску. Аналитические реакции катионов Ш группы: Са2+, Sr2+, Ва2+ Групповой реагент –Н2SО4 Качественные реакции катионов Са 2+
1. Реакция с сульфат – ионами
Са2+ + SО42- + 2Н2О = СаSО4 2Н2О (белые игольчатые кристаллы)
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется: А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4[Са(SО4)2]), что позволяет определить Са2+от Sr2+и Ва2+;
CaSO4 + (NH4)2SO4=(NH4)2[Ca(SO4)2]
В растворе соды (Na2CO3) белыйосадок сульфата кальция переходит в белый осадоккарбоната кальция, который вдальнейшем растворяется в кислотах. 2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)
Са2+ + С2О42- = Са С2О4
Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты- 3 Реакция с углекислый натрием (Na2CO3)
Са2+ + Na2CO3 = Са CO3 (белый)+ NH4
Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах. 4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
Са2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4-= (NH4)2Ca[Fe(CN)6]
Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте 5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na 2НРО4)
Са2+ +НРО42- = Са НРО4(белый)
6. Реакция с родзинатом натрия Na2C6O6 + 2 Са2+ + 2 ОН-= Са C6O6(ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)
7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест) Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Качественные реакции катионов Sr 2+
1. Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами.
Sr2+ + SO42- = SrSO4| (белый кристаллический)
а). Реакция с -гипсовой водой-. Выделяется белый осадок SrSO4. б) Реакция с серной кислотой. Выпадает белый кристаллический осадок SrSO4, который нерастворим в щелочах, в растворе сульфата аммония (в отличии от сульфата кальция). Мешают катионы Ва2+ 2. Реакция с карбонат – ионами
Sr2+ + СO32- = SrСO3 (белый кристалический), растворимый в кислотах.
3. Реакция с оксалатом аммония.
Sr2+ + С2О42- = SrC2O4 1 (белый) Осадок частично растворяется в уксусной кислоте.
4. Реакция с гидрофосфатом натрия (Na2HPO4).
Sr2+ + НРО42- = SrHPO41 (белый) Осадок растворяется в минеральных и уксусной кислотах. 5. Реакция с родизонатом натрия.
Sr2+ + Na2C6O6 = SrC6O6 (красно-бурый, растворим в НС1)+ 2 Na+
Образование красно-бурого пятна. В растворе НС1 окраска пятна исчезает. 6. Окрашивание пламени газовой горелки. Соли стронция при внесении в бесцветное пламя горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Качественные реакции катионов Ва2+ 1. Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами.
Ва2+ + SO42- = BaSO4 (белый мелкокристаллический)
Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной H2SO4, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария:
BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2.
При нагревании с раствором карбонатов (Na2CO3) сульфат бария превращается в мало растворимый в Н2О карбонат бария ВаСОз, который растворяется в кислотах. Мешают проведению реакции Са2+, Sr2+, Pb2+. 2. Реакции с углекислым натрием, гидрофосфатом натрия и оксалатом аммония (Na2CO3, Na2HPO4, (NH4)2C2O4). Выпадают белые осадки, растворимые в соляной, азотной и уксусной кислотах (ВаС2О4 - при нагревании). 3. Реакция с родизонатом натрия. в нейтр. среде:
Ва2+ + Na2C6O6 = ВаС6Об 1+2 Na+ (красно-бур.)
в кисл. среде:
Ва2+ + 2 Na2C6O6 + 2 Н+ = Ва(НС6О6)2 + 4 Na+ (ярко красн.)
4. Реакция с хроматом и дихроматом калия.
Ва2+ + СгО42- = Ва СгО 4 (желтый кристаллический) 2 Ва2+ + Сг, О72- + 2 СН3СОО- + НОН = 2 ВаСгО4 + 2 CH3COOН
Растворяется в сильн. кислотах (кроме H2SO4), не растворяется в уксусной кислоте. 5. Окрашивание пламени горелки. Соли и другие соединения бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+ Групповой реагент - гидроксид натрия или калия в присутствии Н2О2 Аналитические реакции катиона цинка Zn2+
1. Реакция с щелочами:
Zn2+ + 2 ОН- = Zn(OH)2 (белый) Zn(OH)2 + 2 ОН- =• [Zn(OH)4]2- (бесцветный) 2. Реакция с раствором аммиака:
Zn2+ + 2 NH3-H2O —► Zn(OH)2 (белый) + 2 NH4+ Zn(OH)2 + 4 NH3 — [Zn(NH3)4] (OH)2 (бесцветный)
Осадок нерастворим в разбавленной НС1, растворяется в щелочах. 3. Реакции с сульфид-ионами (фармакопейная):
Zn2+ + S2- = Zn S (белый)
Реакцию часто проводят в уксусной среде. 4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная) Реакцию проводят в нейтральной или слабокислой среде, при нагревании
2 К+ + 3 Zn2+ + [Fe(CN)6]4-= К2 Zn3[Fe(CN)6]2 (белый)
Осадок нерастворим в разбавленной НСl, растворяется в щелочах 5. Реакция с литизоном (дифенилтиокарбазоном). В растворах дитизона устанавливается таутомерное равновесие между тионной и тиольной формами:
В результате реакции с катионами цинка возникает внутрикомплексное соединение, содержащее два дитизонатных аниона:
Наличие щелочи способствует смещению равновесия вправо вследствие связывания выделяющихся ионов водорода в молекуле воды. 6. Реакция образования -зелени Ринмана-.
Zn(NO3)2+ Co(N03)2 —t-> CoZn02 (зеленый) + 4 NO2 +О2.
-Зелень Ринмана- - смешанный оксид кобальта и цинка CoZnO2 зеленого цвета. Другие реакции катионов цинка. Катионы Zn2+ при взаимодействии с различными другими реактивами образуют осадки: с Na2HPO4 - белый Zn3(PO4)2 (растворяется в кислотах и в аммиаке); с К2Сг04 -желтый ZnCrO4 (растворяется в кислотах и щелочах); с СоС12 и (NH4)2[Hg (SCN)4] -голубой ZnCo[Hg (SCN)4]; а также с различными орг. реагентами. Аналитические реакции катиона алюминия Al3+
1. Реакция с щелочами:
А13+ + 3 ОН- -► А1(ОН)3 (белый) А1(ОН)3 + 3 ОН- -> [А1(ОН)6]3-
После растворения гидроксида алюминия и образования гидроксокомплексов алюминия к раствору прибавляют несколько кристаллов соли аммония (NH4C1). Смесь нагревают. Гидроксокомплексы разрушаются выпадает осадок А1(ОН)3:
[А1(ОН)6]3- + 3 NH4+ -> А1(ОН)3 + 3 NH3 + 3 Н2О
Наиболее полное осаждение гидроксида алюминия происходит при рН- 5-6. Осадок А1(ОН)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке. 2. Реакция с аммиаком.
А13+ + 3 NHrH2O -> А1(ОН)31 (белый аморфный) + 3 NH4+
3. Реакция с нитратом кобальта - образование -тенаровой сини- (фармакопейная). -Тенаровая синь- - смешанный оксид алюминия и кобальта синего цвета.
2 A12(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 —tT-> 2 Со(А1О2)2 + 4 NO2 + 6 SO3 + O2.
4. Реакция с алюминоном Катионы А13+ при взаимодействии с алюминоном – аммонийной солью ауринтрикарбоновой кислоты (для кратности NH4L) образуют в уксуснокислой или аммиачной среде комплекс красного цвета (по-видимому, состав A1(ОН)2 L. Точное строение комплекса неизвестно. Выпадает красный хлопьевидный осадок. Мешают катионы Са2+, Cr3+, Fe3+ 5. Реакция с ализарином (1, 2 - диоксиантрахинон). Катионы А13+ с ализарином и его производными в аммиачной среде образует комплексы ярко красного цвета называемые -алюминиевыми лаками-.
Комплекс устойчив в уксусной среде. Реакция высокочувствительна: предел обнаружения 0, 5 мкг. Мешают катионы: Zn2+, Sn(II), Cr3+, Mn2+, Fe3+ и др. Другие реакции катиона алюминия А13+. Катионы А13+ образуют также осадки при реакциях в растворах: с Na2HPO4 - белый А13РО4, с CH3COONa- белый СН3СООА1(ОН)2, с оксихинолином (кратко Нох) - желто-зеленый [А1(О)3] и др. Задача
Рассчитайте произведение растворимости магний аммоний фосфата, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8, 610-3 г NH4MgPO4 (молярная масса магний аммоний фосфата 137 г/моль). Дано:
(NH4MgPO4) = 8, 610-3 г/л = Р NH4MgPO4 М (NH4MgPO4) = 137 г/моль ПР NH4MgPO4 –?
Решение Схема диссоциации соли в растворе:
NH4MgPO4 = NH4+ + Mg2+ + PO43-
1) Находим молярную концентрацию соли в растворе
С (NH4MgPO4) =
2) В соответствии со схемой диссоциации
С (NH4MgPO4) = С (NH4+) = С (Mg2+) = С (PO43-) = 6, 2810-5 моль/л
3) В соответствии с определением произведения растворимости ПР равно произведению концентрации ионов малорастворимого электролита в насыщенном водном растворе ПР NH4MgPO4 = С (NH4+) С (Mg2+) С (PO43-) = (6, 2810-5)3 = = 247, 6710-15 = 2, 4810-13
Ответ: ПР NH4MgPO4 = 2, 510-13 Качественный анализ (кислотно-основная классификация) Содержание
Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-. 4 Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+ 6 Качественные реакции катионов Hg2+. 7 Качественные реакции катионов Рb2+ 8 Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+. 13 Групповой реагент - гидроксид натрия или калия в присутствии Н2О2 13 Аналитические реакции катиона цинка Zn2+ 13 Аналитические реакции катиона алюминия Al3+. 15 Аналитические реакции катиона олова (II). 17 Аналитические реакции олова (IV). 18 Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 19 Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 21 Аналитические реакции сурьмы (III). 29 Аналитические реакции висмута. 30 Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ 36 Групповой реагент – NH4OH в избытке. 36 Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 36 Аналитические реакции катиона кадмия Cd2+. 39 Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 40 Аналитические реакции катиона никеля (II) Ni2+ 44 Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+ 46 Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 48 Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 49 Аналитические реакции сульфит- иона SО32- 50 Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 56 Аналитические реакции борат — ионов B4O72- и ВО2-. 59 Аналитические реакции фторид - иона F-. 61 Аналитические реакции ортофосфат - ионов. 62 Аналитические реакции арсенит - иона AsO33- 64 Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: 66 С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-. 66 Аналитические реакции бромид - иона Вг. 68 Аналитические реакции иодид — иона 1-. 69 Аналитические реакции бромат - иона BrO3-. 71 Аналитические реакции цианид - иона CN-. 72 Аналитические реакции тиоиианат - иона (роданид - иона) SCN- 74 Аналитические реакции сульфид - иона S2-. 77 Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО- и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов. 78 Аналитические реакции нитрит - иона NO2-. 79 Аналитические реакции нитрат - иона NO3-. 82 Аналитические реакции ацетат - иона CH2COO' 84 Аналитические реакции цитрат - иона. 87 Аналитические реакции бензоат — иона С6Н5СОО- 88 Аналитические реакции салицилат – иона орто – НО-С6Н4СООН- 89 Задача. 91
Аналитические реакции катионов I группы: Lі+, Na+, К+, NH-
I Аналитическая группа характеризуется отсутствием группового реагента, т.е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов. Качественные реакции катионов Li 1. Реакция с двузамещенным гидрофосфатом натрия (рН> 7) Для полноты осаждения добавляют этанол. ЗLi+ + НРО42- = Li3P04 бел. (р.- мин. к-ты, аммиак) + Н+
2.Реакция с растворимыми карбонатами. (рН> 7)
2 Li+ + СО32- = Li2CO31 бел. (р.- мин. к-ты)
3. Реакция с растворимыми фторидами. Li+ + F- = LiF бел. (р.- уксусн. к-та)
4. Реакция с феррипериодатом калия. (рН> 7)
Li+ + K2[FeIO6]= К+ + LiK[FeIO6] | бел.-желт. (р.- мин. к-ты)
5.Окрашивание пламени газовой горелки - в карминово-красный цвет. 6.Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином: в УФ-спектре флуоресцирует голубым светом: C9H6NOH + Li+=C9H6NOLi (красный) Качественные реакции катионов Na+ 1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.
Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+ Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист., (р.- мин. к-ты)
2. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO: )3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O желт, октаэдрич. крист., (р.- уксусн. к-та)
3. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Качественные реакции К+ 1. Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)
К+ + NaHC4H4O6 = КНС4Н4О61 бел. крист., (р.- мин. к-ты)+ Na+
2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
2К+ + Na3[Co(NO: )6] = K2Na[Co(NO2)6] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3.
Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO, )6] | черн. кубические крист. + 2Na+
4. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/ Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4+. 1.Разложение солей аммония щелочами.
NH4+ + OH- = NH3T + H2O
Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный. 2.Реакция с реактивом Несслера
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2О Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+
Групповой реагент – раствор HCL Качественные реакции катионов Ag+ 1. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами
Ag+ -CL = Ag CL Ag+ -Br = Ag Br (св-желт, ч. р.-в NH3) Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-в NH3)
2.Реакция схромат - ионами CrO4' ( pH =7)
2Ag+ + CrO42- = Ag2Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH}, o6paзуя [Ag(NH3)2]2CrO4). 3.Реакциясо щелочами и гидрофосфатом натрия.
2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2Q | (бур. или черн.) + Н2О 3 Ag+ + 2 РО42--= Ag3PO4 I (желтоватый) + Н2РО4- 4. Реакция серебряного зеркала- с формальдегидом.
Ag+ + NH3-H2O = AgOH + NH4+ 2AgOH = Ag2O + HOH Ag2O + 4NH3 + HOH = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- 2[Ag(NH3)2f + HCHO + 2HOH = 2Ag + 2NH4+ + HCOONH4 + NH3-H2O
На стенках пробирки тонкий блестящий зеркальный слой металлического Ag. 5.Микрокристаллическая реакция с КуСг^О?.
2 Ag+ + K2Cr207 = Ag2Cr2071 (крас.-бур или оранж. кристалы)+ 2 К+ 6.Ag+ + H2S = Ag2SJ. (черно-корич.); 7.Ag++ Na2S2O3 - Ag2S2O31 (бел, р.- в избытке реактива ) Качественные реакции катионов Hg2+.
1.Реакция с соляной кислотой и хлорид - ионами.
Hg22+ + 2СГ = HgCI2 (каломель - бел. постепенно чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути: Hg2Cl2 = HgCl2 + Hg., p.- в HNO3 алогично при действии аммиака: Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [NH2Hg]Cl | + Hg + NH4C1 + 2 H2O)
2.Восстановление Hgf~ до металлической ртути хлоридом олова (II).
Hg2(NO3)2 + SnCI2 = Hg2Cl21 (каломель - бел. постепенно чернеет) + Sn(NO3)2 Hg2Cl2 + SnCb = 2Hg + SnCl4
3.Восстановление Hg}'' металлической медью. Hg22+ + Си -=2Hg + Cu2+
4.Реакция с водным раствором аммиака.
2Hg2(NO3)2 + 4 NH3 + Н2О = [OHg2NH2]NO3 1 (черн.) + 2Hg +3 NH 4 NO 3. Реакциясо щелочами.
Hg22+ + 2ОН' = Hg2O |(черн, р.- в HNO3 конци конц. уксусн. к-те) + Н20 Реакция с йодидами
Hg2(N03)o +2KI = Hg2l2j (желто-зелен., в изб. KI переходит в черный) 2KNO, Hg2I2 +2I- =[Hgl4]2- + Hg. 7. Реакция с хромат - ионами.
Hg22+ + CrO42- = Hg2Cr04 | (красный, р.- в HNO3) Качественные реакции катионов Рb2+
1. Реакция с хлорид - ионами.
Рb 2+ + 2Сl- = РbСl2 (бел., р.- при нагревании с водой, при охлажде опять n | )
2. Реакция с йодид - ионами (реакция -золотого дождя-)
Рb2++ 2I- = Рb21 (при охлаждении желтые чешуйчатые кристаллы, р- в изб КI)
3. Реакции с хромат и дихромат ионами
Рb 2+ + Cr2O72- = Рb CrO4 (желтый)
4. Реакции с сульфат ионами
Рb 2+ + SO42- = Рb SO4 (белый осадок)
Проведению реакции мешают катионы образующие мало растворимые сульфаты (Ca, Sr, Ba, Hg) 5. Реакции с сульфид-ионами
Pb2+ + S2- = Pb S (осадок, черн., р-в в HNO3)
6. Реакции с родизонатом натрия Na2C6O6 Катионы свинца образуют с родизонатом Na окрашенный комплекс синего цвета (Pb3(C6O6)2(ОН)2), который в слабокислой среде (рН = 2, 8) изменяет окраску. Аналитические реакции катионов Ш группы: Са2+, Sr2+, Ва2+ Групповой реагент –Н2SО4 Качественные реакции катионов Са 2+
1. Реакция с сульфат – ионами
Са2+ + SО42- + 2Н2О = СаSО4 2Н2О (белые игольчатые кристаллы)
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется: А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4[Са(SО4)2]), что позволяет определить Са2+от Sr2+и Ва2+;
CaSO4 + (NH4)2SO4=(NH4)2[Ca(SO4)2]
В растворе соды (Na2CO3) белыйосадок сульфата кальция переходит в белый осадоккарбоната кальция, который вдальнейшем растворяется в кислотах. 2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)
Са2+ + С2О42- = Са С2О4
Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты- 3 Реакция с углекислый натрием (Na2CO3)
Са2+ + Na2CO3 = Са CO3 (белый)+ NH4
Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах. 4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
Са2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4-= (NH4)2Ca[Fe(CN)6]
Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте 5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na 2НРО4)
Са2+ +НРО42- = Са НРО4(белый)
6. Реакция с родзинатом натрия Na2C6O6 + 2 Са2+ + 2 ОН-= Са C6O6(ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)
7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест) Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Качественные реакции катионов Sr 2+
1. Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами.
Sr2+ + SO42- = SrSO4| (белый кристаллический)
а). Реакция с -гипсовой водой-. Выделяется белый осадок SrSO4. б) Реакция с серной кислотой. Выпадает белый кристаллический осадок SrSO4, который нерастворим в щелочах, в растворе сульфата аммония (в отличии от сульфата кальция). Мешают катионы Ва2+ 2. Реакция с карбонат – ионами
Sr2+ + СO32- = SrСO3 (белый кристалический), растворимый в кислотах.
3. Реакция с оксалатом аммония.
Sr2+ + С2О42- = SrC2O4 1 (белый) Осадок частично растворяется в уксусной кислоте.
4. Реакция с гидрофосфатом натрия (Na2HPO4).
Sr2+ + НРО42- = SrHPO41 (белый) Осадок растворяется в минеральных и уксусной кислотах. 5. Реакция с родизонатом натрия.
Sr2+ + Na2C6O6 = SrC6O6 (красно-бурый, растворим в НС1)+ 2 Na+
Образование красно-бурого пятна. В растворе НС1 окраска пятна исчезает. 6. Окрашивание пламени газовой горелки. Соли стронция при внесении в бесцветное пламя горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Качественные реакции катионов Ва2+ 1. Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами.
Ва2+ + SO42- = BaSO4 (белый мелкокристаллический)
Осадок нерастворим в щелочах и кислотах, за исключением концентрированной H2SO4, в которой он заметно растворяется с образованием гидросульфата бария:
BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2.
При нагревании с раствором карбонатов (Na2CO3) сульфат бария превращается в мало растворимый в Н2О карбонат бария ВаСОз, который растворяется в кислотах. Мешают проведению реакции Са2+, Sr2+, Pb2+. 2. Реакции с углекислым натрием, гидрофосфатом натрия и оксалатом аммония (Na2CO3, Na2HPO4, (NH4)2C2O4). Выпадают белые осадки, растворимые в соляной, азотной и уксусной кислотах (ВаС2О4 - при нагревании). 3. Реакция с родизонатом натрия. в нейтр. среде:
|
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-03; Просмотров: 206; Нарушение авторского права страницы