Аналитическая реакция, условия выполнения. Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность.

Аналитическая реакция, условия выполнения. Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность.

Аналитическая реакция-это химическая реакция, результат которой несёт определенный информационно-аналитический сигнал.(осадок, цвет, запах, кристаллы)

Пути выполнения- мокрый и сухой.

Условия выполнения:

1.Концентрация реагирующих веществ ( реактив надо добавлять в строго определенном количестве, избегая большого избытка или недостатка)

2.Значение рН (осадки, которые растворяются в кислотах нельзя проводить в присутствии свободной кислоты или других веществ, создающих кислую среду), тоже самое для щелочей(если осадок растворяется в кислотах и щелочах реакцию надо проводить в трого нейтральной среде )

3.Температура( реакции, которые сопровождаются растворением осадка при повышенной температуре нужно проводить на холоду )

Чувствительность-это требование для аналитической реакции. Чем меньше количества вещества может быть определено с помощью данного реагента, тем более чувствительна данная реакция.

Факторы, влияющие на чувствительность:

1. Соответствующая среда раствора.

2. Достаточная концентрация обнаруживаемого иона.

3. Температура раствора.

4. Присутствие в растворе посторонних ионов.( Даже если они и не взаимодействуют с прибавляемым реагентом, обычно снижает чувствительность аналитической реакции.)

Реактивы. Частные, специфические и групповые. Классификация ионов.

Реактив(реагент)- Вещество, присоединение которого к другому веществу вызывает определенную химическую реакцию и тем позволяет обнаружить присутствие искомого вещества в данном составе.

Частный реагент-

Специфический реагент- называются такие реактивы, которые дают в определенных условиях характерную реакцию только с одним каким-либо ионом.

Групповой реактив-реагент, образующие с большим числом неорганических ионов характерные продукты реакции.

Требования: 1.Должен осаждать ионы полностью.

3. Полученный осадок должен растворяться, чтобы можно было провести дальнейший анализ.

4. Избыток добавляемого реагента не должен мешать обнаружению тех ионов которые остались в растворе.

Классификация ионов:

Катионы- положительно заряженные ионы.Делятся на 6 групп.

1.Na, K, NH4 реагента нет.

2.Pb, Ag, Hg2(одновалентная ртуть) реагент HCL

3.Br, Sr, Ca реагент H2SO4

4.Zn, Al, Cr реагент NaOH в избытке

5.Fe, Fe, Mg, Mn, Bi реагент NaOH

6.Cu, Hg(двухвалентная ртуть), Co, Ni, Cd реагент –NH4OH

Аниона- отрицательно заряженные ионы.Делятся на 3 группы:

1.SO4-сульфат, SO3-сульфит, S2O3-тиосульфат, BO2-борат, C2O4-оксалат, CO3-карбонат, PO4-фосфат, CrO4-хромат, - реагент BaCL2

2.CL, Br, I, S реагент-AgNO3 в присутствии HNO3

3.NO3-нитрат, NO2-нитрит, CH3COO ацетат, -реагент – нет

Требование к реакциям в титриметрическом анализе. Точка эквивалентности, способы ее фиксации. Классификация методов.

Требования:

1. точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности.

2. Реакция должна проходить колличественно по определенному уравнению без побочных реакций.

3. Реакция должна быть практически необратимой.

4. Реакция должна протекать с достаточной скоростью.

Точка экв- это момент завершения реакции между взаимодействующими веществами ( исследуемый + рабочий р-р), который фиксируется визуально.

Способы фиксации: 1.Визуально-контроль течения хи. Реакции путем визуального наблюдения с помощью глаз.

а)Индикаторный

б) Безиндикаторный

2.Инструментальный метод, с помощью приборов в процессе титрования

Классификация методов:

1.Кислотно-основный м.

2.Метод ОВР

3.М.Осаждения

4.М комплексообразования

Титр. Титрованные растворы. Растворы с приготовленным и установленным титром. Исходные вещества.

Титр-это величина, показывающая, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора. Массу растворенного вещества делим на обьем.

Титрованные растворы- Титрованными, стандартными или рабочими называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для количественного определения лекарственных веществ титриметрическйми методами. Вырожается в моль\л.

Растворы с приготовленным титром- раствор готовится в мерной колбе, с точно известным количеством растворенного вещества в первичный стандартный раствор.

Раствор с установочном титром- раствор готовится приблизительно нужной концентрации, а точную концентрацияю определяют, имя раствор точно известной концентрации в первичный стандартный раствор.

Для определения конц. Титранта пользуются исходным или установочным веществом.