Катионы V А. Свойства катионов. Групповой реагент, его действие. Реакции на катионы железа ( II ), железа ( III ). Биологическая роль, применение в медицине.

Катионы 5 группы-Fe(2+), Fe(3+), Mg(2+), Mn(2+), Bi(3+)

1.Галогениды, нитраты, сульфаты, хорошо растворимы в воде.

2.Ионы Mg, Mn- бесцветны, Fe 3+-

Fe2+-Бледно-зеленый

3.Гидроксиды слабые электролиты, труднорастворимые.

4.Не растворяются в отличии от катионов 4 группы в избытке щелочи.

5.Групповой реагент NaOH

6.Все соли подвергаются гидролизу, особенно железо 2

7.Железо 2 и 3 – легко образуют комплексное соединение.

8.для них характерны ОВР

Fe(2+)

1.Гидроксиды щелочных ме количественно осаждают гидроксид железа 2 бледно зеленого цвета.

FeSO4 + 2 NaOH----Fe(OH)2+ NaSO4

 

При стоянии на воздехе осадок буреет

4Fe(OH)2+O2----2H2O+4Fe(OH)3

2.Гексоцианоферат 2 калия с солями железа даёт темно синий осадок практически не растворимый в кислотах, но разлагается щелочами. Чувствительная, фармакопейная.

3FeSO4+2K3{Fe(CN)6}----Fe3{Fe(CN)6}2+3KSO4

 

3.Сульфиды количественно осаждают железо в виде черного осадка, растворимого в кислоте.фармокопе.

FeSO4+KS---FeS+KSO4

 

Fe(3+)

1.Гидроксиды щелочных ме осаждают железо в виде гидроксида железа бурого цвета, не растворимый ни в щелочах ни в кислотах.

FeCL3+3NaOH---Fe(OH)3+NaCL

 

2.Гексоцианоферат 4 калия осаждает из нейтральных или кислых растворах железа берлинскую лазурью, осадок синего цвета. Чувствительная.

4FeCl3+3K4[Fe(CN)6] ----Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl

 

3.Роданиды «Тиоцианиды» дают с растворами соли железа в слабо-щелочной среде осадок кроваво красного цвета. В следствии образования железо роданидные комплексов.Ф. Обратима, потому для повышения её чувствительности реагент должен быть взят в избытке.

FeCl3+3KSCN---Fe(SCN)3 +3KCl

 

4.Сульфиды прибавленные к раствору солей железа даёт черный осадок

FeCl3+3KS----3KCl+Fe2S3

 

5.Йодиды окисляют соли железа в кислой среде до свободного йода.

2FeCL3+2KI-----I2+2KCl+2FeCl2

 

Реакцию проводят капельным путем, наблюдают появления бурого пятна, выделяющийся йод доказывают с помощью крахмала, пятно становится синим.

Препараты элементарного, двух- и трехвалентного железа применяют внутрь для лечения анемии. Наиболее часто применяют восстановленное железо Fe сульфат железа (II) (Ferri лактат железа (II)

Препараты железа назначают в виде порошков, таблеток, пилюль. Железо в виде ионов Fe2+ входит в состав гемоглобина крови и ряда ферментов.

Из солей марганца применение получил перманганат калия KMnO4 раствор которого используют как асептическое средство для про-мывания ран, полоскания, спринцеваний, смазываний, примочек, при язвах, ожо-гах, различных кожных заболеваниях. Внутрь применяется в растворах при отрав-лениях для промывания желудка. С помощью перманганата калия проводится ана-лиз многих лекарств.

 В медицинской практике как желудочные средства часто применяются та-кие соединения магния, как оксид магния MgO (

и пероксид магния MgO2

В состав присыпок входит гидроксокарбонат магния [Mg(OH)]2CO3

. Как слабительное и спазмолитическое средство применяют сульфат магния MgSO4

. Гидроксонитрат висмута Bi(OH)2NO3 обладает вяжу-щими, антисептическими свойствами и назначается в порошках внутрь при желу-дочных заболеваниях, в присыпках и мазях при воспалительных заболеваниях ко-жи.

7. Катионы VА. Реакции на катион магния, марганца (II). Биологическая роль, применение в медицине

8.Свойства катионов VIA. Групповой реагент, его действие. Реакции комплексообразования. Реакции на катион ртути (II), меди (II). Биологическая роль, применение в медицине.

Катионы 6 группы – Сu(2+), Hg(2+), Co(2+), Ni(2+), Cd(2+)

1)хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты, хлориды.

Cu-голубой

Hg, Cd- бесцветны, Ni-зеленый, Co- разовый

2)Гидроксиды труднорастворимы, слабые электролиты

3)Cu(OH)2, Hg(OH)2 – не устойчивы, разлогаются

4)Cu, Hg, Ca- участвуют в овр

5)Соли повергаются гидролизу

6)Катионы хорошие комплексообразователи

Групповой реагент-NH4OH

 

Комплексобразование –

Cu

1.Реакция окрашивания пламени в зеленый цвет

2.Гидроксиды щелочных ме из растворов солей меди выделяет на холоду осадок голубого цвета

 

3.Водный раствор аммиака, взятый в избытке с солями меди образует комплексное соединение ярко синего цвета.

 

Характерная, фаомокопея.

4.Йдодиды окисляются солями меди до свободного I.

 

5.Тиосульфат натрия с солями меди образует осадок темно-бурого цвета

 

 

6.Реакция восстановление меди до металлической меди.Фармокопея.

 

 

7.Гексоциано ферат 2 калия осаждают из нейтрального или слабокислых растворов солей меди красно-бурый осадок, не растворимый в кислотах, но растворим в концентрированных рстворов аммиака.

 

8.Сульфиды осаждают соли меди в осадок черного цвета фармакопея.

 

 

Hg

 Все соединения ртути очень ядовиты, поэтому при работе с ней следует принимать меры предосторожности.

1.Гидроксиды щелочных ме осаждают из солей ртути осадок черного цвета. Реакция протекает в несколько стадий:

1.Вначале белый осадок

2.поспенно меняюяется окраска через желто –красную и бурую на чёрный.

Осадок не растворим в разбавленных азотной кислоте, но растворим в царской водке.

 

3. Йодиды с солями ртути дают осадок красного цвета, который растворяется в избытке реагента. фармакопея

 

 

4.Хлорид олова 2 восстанавливает соли ртути до нерастворимого хлорида ртути 1 белого цвета

Если реагент брать в избытке, то происходит дальнейшее восстановление до металлической ртути.

Сульфат меди CuSO4∙ 5H2O применяют внутрь в растворах как рвотное средство, наружно - как прижигаю-щее и вяжущее средство в виде растворов, палочек. В малых дозах растворы применяют для лечения анемий.

Цитрат меди (Cu2C6H4O8)2∙ 5H2O назначают в виде мазей при глазных заболеваниях

Хлорид ртути (II) HgCl2, или сулема, обладает выраженными антибактериальными свойствами и применяется для дезинфекции белья, одежды, стен и для лечения кожных заболеваний. Оксицианид ртути Hg(CN)2∙ HgO используется в растворах для промывания и лечения ряда глазных и урологических заболеваний. Йодид ртути (II) HgI2 иногда в виде микстур применяют для лечения сифилиса.

Хлорид меркураммония HgNH2Cl используют для приготовления антисептических и противовоспалительных мазей, желтый оксид ртути HgO (Hydrargyri oxydum flavum) - для приготовления глазных мазей. Кобальт в виде комплексных соединений - препаратов «Коамид» и «Цианокобаламин» - назначается для лечения заболеваний крови. В виде глюконата кобальт входит в состав препарата «Ферковен».

Где 9?

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться: