Анионы IA. Свойства анионов. Действие группового реагента. Реакции на карбонат-, борат-, оксалат- и фосфат анион.

Анионы 1 группы анионов. Сульфат(SO4), Сульфит(SO3), Тосульфат(S2O3), борат и тетроборат (BO2, B2O7), Оксалат (C2O4), Карбонат(СO3), Фосфат(PO4), хромат и дихромат (CrO4, Cr2O7)

1.Образуют в основном р и некоторые d элементы.

2.При анализе анионов целесообразно непосредственное обнаружение отдельных анионов без предварительного разделения, т.к. анионы большей частью не мешают открытию другой группы.

3.При выполнение частных реакций на анионы следует помнить \. Что осадок часто одинаковый, потому особое внимание следует уделять характеру и степени растворимости.

Групповой реагент BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде.Его применяют не для разделения групп, а для их обнаружения.

CO2  карбонат

 Анион угольной кислоты, слабой, в свободном состоянии не существует, соли более стойкие, но в значительной степени подвергаются гидролизу.

1.Хлорид бария из кобольтатов на холоду осаждается в белый осадок, растворимый в хлороводородной и азотной и уксусной кислоте. При кипячении и стоянии становятся боле плотным.

 

 

2.Кислоты разлагоют все кабольтаты с бурным выделением углекислого газа.

 

 

Выделяемый уг.газ можно обнаружить по помутнению баритовой или щавелевой воды.

 

3.Нитраты серебра из кобольтатов осаждает осадок белого цвета, растворимый в азотной кислоте ( идет бурное выделение углекислого газа ) При нагревании происходит полный гидролиз карбоната серебра и появляется черный цвет осадка.

4.Сульфат меди с кобольтатами образует белый осадок растворимый в миниральных кислотах

 

 

Гидрокарбонат с сульфатом меди образует белый осадок только при кипячении.

BO2 борат

-анион борной кислоты, бесцветный. Кислота твердое кристаллическое вещество, слабый электролит.

1.Хлорид бария с конц.р-ом буры дает осадок белого цвета, растворимый в уксусной, хлороводородной и азотистой кислоте.

 

 

2.Этиловый спирт и конц.серная кислота при взаимодействии с сухой борной кислотой или сухим тетроборатом образует борнотиловый эфир, который при горении даёт пламя с ярко зеленой окраской. Фармакопея.

 

3.Куркумовая бумага смоченная под кислым раствором бората или борной кислоты после высыхания дает буровато-розовое окрашивание.После смачивания бумаги раствором аммиака или щелочи наблюдается появление зеленовато-черного окрашивание.

 

С2О4(оксалат)

-анион щавелевой кислоты, средней силы.Это твердое, хорошо растворимое в воде кислота, слабый электролит.

1.Хлорид бария с оксалатами образую белый осадок растворимый в хлороводородной, азотной и кусусной кислотах при нагревании.

 

 

2.CaClбразует с оксалатами белый кристалический осадок, растворимый в миниральных кислотах, но не растворимый в уксусной.Характерная.

 

 

3.Реакция  с нитратом серебра дает белый творожестый осадок, растворимый в азотной кислоте и конц. Растворе аммиака.

 

4.перманганат калия окисляет в кислой среде оксалат до оксида углерода и при этом MnO4 восстанавливается до бесцветных ионов Mg2O и раствор обесцвечивается.

 

PO4-Фосфат

Анион фосфорной кислоты, средней силы.

1.Хлорид бария вытесняет из нейтральных растворов белый аморфный осадок, растворимый в миниральных кислотах(кроме серной кислоты) и уксусной кислоты.

 

 

Если реакцию проводить в слабощелочной среде или с раствором соли фосфата, то образует белый осадок Фосфата бария.

2.Мазнезиальная смесь(это MnCl)NH4Cl, NH4OH), выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок.

 

Характерная.Фармокопея.Осадок растворим в кислотах

3.Нитрат серебра с фосфатом образуется осадок желтого цвета, легко растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака.Полное осаждение только в нейтрольной или щелочной среде. Фармаопея.

 

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться: