Свойства анионов IIIА. Реакции на нитрит-, нитрат- ацетат анион. Применение солей анионов в медицине.

Анионы 3 группы:  NO3(нират), NO2( нитрит), CH3COO(ацетат)

Группоой реагент отсутствует.

NO2 нитрит

-анион азотной кислоты, слобой. Нитраты устойчивы, хорошо растворимы в воде, токсичны.

1.Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоду, с выделением бурого газа оксида азота.Фармакопея.Можно использовать конц. Кислоты и при малейшем нагревании, усиливается разложение азотистой кислоты.

 

 

2.Йодиды в кислой среде окисляются никтратами до свободного йода.Реакцию нельзя проводить в присутствии ругих оксилителей.

 

 

3.Перманганат калия в уислой среде при нагревании окисляет нитриты до нитратов. С помощью этой реакции можно отличить нитриты от нитратов.

 

 

4.Соли железа 2 востанавливают нитриты в кислой среде до оксида азота 2

 

Оксид азота 2 с Сульфатом железа образует непрочной, комплексное соединение бурого цвета

 

 

В пробирку помещают свежеприготовленный раствор сульфата железа.Подкисляют разбвленной серной кислоте и осторожно по стенке пробирки приливают раствор нитрита так, чтобы жидеость не смешивались. В месте соприкосновения жидкостей появляются темно-бурое окаршаивание.

Реакция Бурого кольца

5.Антипирин в кислой среде образует раствор зеленого цвета. Фармакопея.

 

6.Дифенеламин с нитритами образует синее окарашивание.Проводят реакцию на предметном стекле.

NO3 нитрат

-анион одной из самых сильных миниральных кислот, силтьный окислитель, все нитраты растворимы.

1.Нитраты с солью железа 2 образуют нестойкое комплексное соединение бурого цвета, реакция бурого кольца.

Сульфат железа 2 в присутствии кон. Серной кислоты оксиляется с выделением оксида азота 2.

 

2.Дифениламин в кислой среде с нитратами образует интенсивно синее окарашивание.

 

3.антипирин с нитратами образует в кслой среде раствор ярко-красного цвета.Фармакопея.

 

4.Реакция металической медью

Нитрат ион взаимодействует в среде конц. Серной кислоты, при сопрвождение с ме. меди. с образованием бурного газа.Фармакопея.Работать под тягой.

 

CH3COO ацетат

- анион слобой одноосновной уксусной кислоты, не обладающей окислительно –восстановительными свойствами.

1.Серная кислота вытесняет  уксусную кислоту из ее солей, о чем свидетельствует характерный запах особенно при нагревании.Фармакопея.

 

 

2.Этиловый спирт с уксусной кислотой и ее солей, в присутствии конц. Серной кислоты образуется этилсалицилат, который обнаружевается по характерному приятному запаху.

 

 

3.Хлорид железа 3 с ацетатом образует ацетат железа 3 окращивает в красно-бурый осадок.

 

Соли азотной кислоты с органическими -получили широкое распространение в медицине ввиду своей хорошей раство-римости в воде.

Ряд органиче-ских производных азотной кислоты получили распространение как сердечные средства при коронарной недостаточности.

Нитрит натрия NaNO2 и ряд других производных азотистой кислоты -при стенокардии и как противоядие при отравлениях синильной кислотой.

 Ряд солей и производных уксусной кислоты - ацетаты калия, свинца, гидрокортизона и др. - распространены в медицинской практике.

В этих соеди-нениях ацетат-ион выступает либо в роли стабилизатора, либо как функциональ-ная группа, улучшающая физико-химические и терапевтические свойства лекар-ственных.

Требование к реакциям в титриметрическом анализе. Точка эквивалентности, способы ее фиксации. Классификация методов.

Требования:

1. точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности.

2. Реакция должна проходить колличественно по определенному уравнению без побочных реакций.

3. Реакция должна быть практически необратимой.

4. Реакция должна протекать с достаточной скоростью.

Точка экв- это момент завершения реакции между взаимодействующими веществами ( исследуемый + рабочий р-р), который фиксируется визуально.

Способы фиксации: 1.Визуально-контроль течения хи. Реакции путем визуального наблюдения с помощью глаз.

а)Индикаторный

б) Безиндикаторный

2.Инструментальный метод, с помощью приборов в процессе титрования

Классификация методов:

1.Кислотно-основный м.

2.Метод ОВР

3.М.Осаждения

4.М комплексообразования

Титр. Титрованные растворы. Растворы с приготовленным и установленным титром. Исходные вещества.

Титр-это величина, показывающая, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора. Массу растворенного вещества делим на обьем.

Титрованные растворы- Титрованными, стандартными или рабочими называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для количественного определения лекарственных веществ титриметрическйми методами. Вырожается в моль\л.

Растворы с приготовленным  титром- раствор готовится в мерной колбе, с точно известным количеством растворенного вещества в первичный стандартный раствор.

Раствор с установочном титром- раствор готовится приблизительно нужной концентрации, а точную концентрацияю определяют, имя раствор точно известной концентрации в первичный стандартный раствор.

Для определения конц. Титранта пользуются исходным или установочным веществом.

⇐ Предыдущая1234

Поделиться: