Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Взаимодействие кислорода с расплавленным металлом сварочной ванны
В зоне сварочной дуги имеются газовая, шлаковая и металлическая фазы. Находящийся в газовой фазе молекулярный и атомный кислород соединяется с металлом сварочной ванны. Железо с кислородом образуют три соединения (оксида) имеющих весьма важное значение в металлургических процессах, происходящих при сварке плавлением: Оксид железа FeO, содержащий 22, 27% O2; оксид железа Fe3O4, содержащий 27, 64% О2; оксид железа Fe2O3 содержащий 30, 06% О2. Из всех трех оксидов растворим в железе только FeO, остальные оксиды практически не растворимы. Однако окалина и ржавчина на свариваемых кромках содержащие высшие оксиды, свободным железом могут раскисляться по реакциям. Fe3O4+Fe=4FeO, Fe2O3+Fe=3FeO Образующийся оксид Fe растворяется частично в шлаке и частично в расплавленном металле, вследствие чего в сварном шве образуются поры. Если жидкий металл содержит элементы раскислители, которые имеют большие средство к О2 чем металл сварочной ванны, то в этом случае концентрация О2 в сварочной ванне может бать значительно уменьшена за счет элементов раскислителей. Азот. При нормальных условиях азот химически активен и при обычной температуре он вступает в реакцию, только с литием образует нитрид лития. Азот способствует образованию пор в металле шва. Увеличение его концентрации в низкоуглеродистых сталях влияет на прочностные и пластические свойства этих сталей и способствует старению металла. По влиянию на растворимость азота в железе элементы могут быть распложены примерно в следующий ряд: Ti, V, Cr, Ta, Mn, Mo, W. Эти элементы увеличивают в определенных условиях и пределах растворимость азота, а Al, Cu, Zn, S, As, Co, Ni, Si, P, O, C, Mg, уменьшают его растворимость. Взаимодействие металла со шлаком При расплавлении электродного покрытия образуется шлак, который изолирует расплавленный металл от воздуха. Шлаки бывают кислые и основные. Влияние серы и фосфора на количество сварных соединений. Сера, соединяясь с Fe, образует сульфид железа FeS, который является вредной примесью в металле шва. Сульфид железа в период кристаллизации сварочной ванны образует легкоплавкую эвтектику FeS-Fe с температурой плавления 940°C и малую растворимость в жидкой стали, это является причиной образования горячих трещин. Фосфор также оказывает вредное влияние, он снижает ударную вязкость металла шва. Для ликвидации вредного влияния серы и фосфора необходимо уменьшить их содержание в металле шва созданием их соединений не растворимых в металле.
Легирование расплавленного металла
Легирование металла шва может быть получено расплавлением присадочной проволоки, введением в покрытие (или флюс) порошкообразных металлических добавок или восстановлением из окислов металлов. Активность некоторых широко распространенных элементов по отношению к кислороду повышается в следующем порядке: До температуры 1660°С: Cu – Ni – Со – Fe – W – Mo – Cr – Mn – V – Si – Ti – Zn – Al. Элементы, стоящие левее от железа, при сварке сталей будут практически полностью усваиваться сварочной ванной. Большую трудность представляет легирование шва титаном и алюминием, так как чем правее от железа расположен элемент, тем быстрее он окисляется. Влияние примесей в сталях Примеси в сталях можно разбить на две группы: полезные (Ni, Si V, Cr V, Cr Mn C Mo) и вредные (H, N, S, O, P). Углерод повышает прочность, а виде Fe3С делает ее хрупкой. Кремний (Si) – образует с O2 тугоплавкие силикаты (SiO2) являющийся центрами кристаллизации, уменьшающими величину зерна. Металл, имеющий мелкую структуру, является более прочным и пластичным. Кремний повышает механические свойства, но при содержании около 1% коррозионные свойства понижаются. Марганец (Mn) – образует простые Mn3C карбиды и легко растворяются в феррите и цементите, упрочняя их прослойки и являясь ценной легирующей добавкой, повышающей прочность и вязкость. При содержании Mn более 1÷ 1, 5% сталь приобретает хрупкость. Хром улучшает вязкость и коррозионную стойкость стали, хорошо растворяется в феррите, хорошо также растворяются в феррите Mo, Ni, W, V. Кислород образует закись FeO, которая снижает механические свойства.
Рисунок 12. Схема строения зоны термического влияния сварного соединения.
Азот образует с Fe нитриды, которые расщепляют и блокируют зерна феррита, в следствии чего сталь становится малопластичный и вельми хрупкой. Азот способствует старению стали но делает сталь более прочной и износоустойчивой. Сера образует FeS – сульфид железа. Наличие серы способствует образованию горячих трещин. Нейтрализуется марганцем. Фосфор образует не стойкий раствор с ферритом, и вызывает сильный рост зерна. Фосфор повышает коррозионные свойства стали. Железо в зависимости от температуры имеет следующие решетки: до 911°С – объемно центрированный куб (α - железо); от 911 до 1392°С (гамма - железо) гранецентрированный куб; от 1392°С до 1536°С (температура плавления) объемно-центрированный куб (δ - железо). Твердый раствор углерода в гамма – железо называют аустенитом. Твердый раствор углерода и других легирующих элементов в α и δ – железе называют цементитом (карбид железаFe3С). Механическую смесь феррита и цементита называют перлитом. |
Последнее изменение этой страницы: 2017-04-12; Просмотров: 1332; Нарушение авторского права страницы