Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Теория объемного заполнения микропор (ТОЗМ).
М.М.Дубинин с сотрудниками разработали теорию равновесной адсорбции вещества на микропористых адсорбентах; термодинамические аспекты этой теории разработаны Б.П. Берингом и В.В. Серпинским. Согласно T03М адсорбция характеризуется объемным заполнением адсорбционного пространства микропор без последовательного образования слоев. Основным геометрическим параметром микропористого адсорбента является объем микропор, а не площадь их поверхности. Рассматриваемая теория является термодинамической, и в основу ее положены такие термодинамические функции, как свободная энергия, энтропия и энтальпия. Если для вычисления изменения этих функций в качестве стандартного состояния принять объемную жидкую фазу адсорбата, находящуюся в равновесии с ее насыщенным паром при давлении рs, или летучести fs, то дифференциальная максимальная молярная работа адсорбции А равна по величине, но противоположна по знаку, изменению свободной энергии Гиббса DG А = – DG =RT ln {рS/р). (7.4) В уравнении (7.4) и всех последующих выражениях неидеальность газовой фазы легко учесть, вводя летучесть вместо давления. Дифференциальная молярная энтропия адсорбата DS, отсчитываемая от уровня энтропии, соответствующего адсорбируемому веществу в виде жидкости при температуре опыта: D S = - (¶ D G / ¶ T)a = (¶ A/¶ T)a. (7.5) Изменение энтальпии DI равно по абсолютному значению дифференциальной теплоте адсорбции q: DI = - q = DG+ T D S= - А + T( ¶ A / ¶ T)a. (7.6) Используя известный в математической статистике закон распределения Вейбулла, М.М. Дубинин и В.А. Астахов получили уравнение изотермы адсорбции в аналитической форме: q = а/а0= ехр[-(A/E)n ], (7.7) где q — степень заполнения объема микропор; a0 — предельная величина адсорбции при температуре Т; Е — характеристическая свободная энергия адсорбции; n — безразмерный параметр (при адсорбции на углеродных адсорбентах n = 2, на микропористых n = 3, на цеолитах n = 3...6). Зависимость А = E f(q,n) названа характеристической кривой. Основные исходные положения ТОЗМ: постоянство объема адсорбционного пространства, т.е. объема микропор адсорбента; температурная независимость (инвариантность) характеристической кривой (следствием является постоянство параметров Е и n); подобие характеристических кривых для различных паров. Первое исходное положение ТОЗМ позволяет определить предельную величину адсорбции а0 при любой температуре Т, если она определена при стандартной температуре Т0 по уравнению а0 = а00 ехр[–a(Т- Т0)], где а00 — предельная величина адсорбции при стандартной температуре Т0 (обычно принимают равной температуре тpoйной точки); a. — термический коэффициент предельной адсорбции, который можно вычислить по физическим константам адсорбата. Температурная инвариантность характеристической кривой означает, что зависимость дифференциальной молярной работы адсорбции от степени заполнения q одна и та же для всех температур данной системы адсорбат—адсорбент. Термодинамически установлена нижняя граница строгого соблюдения температурной инвариантности q = 0,15...0,20. При степени заполнения q < 0,15 расчетный аппарат ТОЗМ неприменим даже в относительно нешироком температурном интервале. Подобие характеристических кривых для различных паров позволяет рассчитать изотерму адсорбции любого пара по одной измеренной стандартной изотерме адсорбции с помощью коэффициента аффиности. При n = 2 уравнение (7.7) переходит в известное уравнение Дубинина—Радушкевича: а = a0 ехр{–В (T2/b2)[lg(ps/p)]2 }, (7.8) где В = 4,574/Ё2 — константа. Дальнейшее развитие ТОЗМ было направлено на область адсорбции газов при температурах Т > Тк. Если химический потенциал адсорбтива в стандартном состоянии определятся некоторым параметром Z, а не давлением р, изменение энергии Ги66ca DG= RT ln(Z/p) . В этом случае уравнение изотермы ТОЗМ имеет вид а = а0 ехр { - [RT/Е ln (Z/p)]2 }. (7.9) При условии линейности изостер адсорбции в интервале температур Т < Тк и Т > Тк, найдем параметр Z, определяющий стандартное состояние газа при Т > Тк : , (7.10) где k и с — константы уравнения изостеры адсорбции ln р = k - с/Т. Полученные приближенные уравнения (7.9) и (7.10) позволяют рассчитать изотерму адсорбции вещества при наличии минимальной экспериментальной информации для o6ласти температур Т > Тк (необходима только одна точка изотермы). |
Последнее изменение этой страницы: 2019-03-22; Просмотров: 822; Нарушение авторского права страницы