|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе Положение неметаллов в Периодической системе элементов Менделеева. Строение внешних электронных оболочек атомов неметаллов. Изменение величин сродства к электрону и электроотрицательности неметаллов по периоду и по подгруппе. Минимальные и максимальные степени окисления атомов неметаллов ( углерода, азота, фосфора, кислорода, серы, фтора, хлора). Свойства аммиака, пероксида водорода, сероводорода, хлороводорода и их водных растворов в ионно-обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно- восстановительные свойства кислородосодержащих кислот и их солей ( азотной и азотистой кислот, серной и сернистой кислот).
СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА (IV) II. Вопросы и упражнения 1. Напишите строение электронной оболочки углерода в основном и возбужденном состоянии. Какие валентности может иметь углерод? 2. Какими свойствами в ионно-обменных реакциях обладают оксиды углерода? 3. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция. 4. Напишите уравнение реакции, позволяющей определить наличие карбонат – иона в растворе.
III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и угольной кислоты. В пробирку, наполовину заполненную дистиллированной водой, добавьте несколько капель лакмуса и пропустите газ, полученный в аппарате Киппа, в котором происходит взаимодействие кусочков мрамора с хлороводородной кислотой. Как изменился цвет раствора? Почему Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии мрамора ( карбоната кальция ) с хлороводородной кислотой и при растворении полученного газа в воде. Опыт 2. Соли угольной кислоты. 2а) Получение карбоната и гидрокарбоната кальция. В пробирку налейте 4-5 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) и опустите в неё газоотводную трубку из аппарата Киппа, подготовленного для получения оксида углерода (IV). Пропускайте газ через раствор до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Продолжайте пропускать СО2 до полного растворения осадка. Какая соль получилась? Нагрейте пробирку над газовой горелкой. Наблюдается ли опять выделение осадка? Напишите уравнения реакций образования карбоната кальция, его перехода в гидрокарбонат и последующего перехода опять в карбонат кальция 2б) Получение малорастворимых карбонатов стронция и бария. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия и прилейте в одну пробирку 1-2 мл соли бария, в другую – столько же соли стронция. Какого цвета осадки Вы получили? К полученным осадкам прилейте по 2-3 мл раствора уксусной кислоты. Что Вы наблюдаете? Почему полученные карбонаты растворились в уксусной кислоте? Напишите уравнения реакций образования и растворения осадков.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА
II. Вопросы и упражнения. 1. Напишите строение электронных оболочек атомов азота и фосфора в основном и возбужденном состоянии. Почему у азота и фосфора максимальная валентность разная, а максимальная степень окисления одинаковая? 2. Назовите наиболее характерные соединения азота со степенями окисления азота -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. 3. Какими свойствами обладает водный раствор аммиака в ионно-обменных и окислительно-восстановительных реакциях? Закончите следующие уравнения реакций: a) NH3 + H2O ® б) NH4OH + HCl ® в) NH4OH + FeCl2 ® г) NH3 + KMnO4 ® N 2 + MnO2 +……… д) NH3 + Cu(OH)2® 4. Какими свойствами обладает азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? Закончите следующие уравнения реакций: a) NaNO2 + KJ + H2SO4 ® NO + б) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® MnSO4 + …….. 5. Какими свойствами обладает азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Какая кислота - концентрированная или разбавленная обладает более сильными окислительными свойствами? От каких факторов зависит, какие продукты восстановления получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами? Закончите следующие уравнения реакций: а) Zn + HNO3 разб. ® б) Zn HNO3 конц. ® в) Cu + HNO3 разб. ® г) Cu + HNO3 конц. ® III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Опыт 1. Свойства аммиака 1а) Налейте в пробирку 1-2 мл водного раствора аммиака и добавьте в нее 1-2 капли лакмуса. В какой цвет окрасится раствор? Какими свойствами обладает NH4OH? Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония. 1б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака. Полученный вначале осадок постепенно должен раствориться. Напишите уравнения реакций образования и растворения осадка. Какие свойства аммиака объясняют растворение осадка? 1в) В пробирку налейте 1-2 мл раствора KMnO4 и столько же концентрированного раствора аммиака. Смесь слегка подогрейте над газовой горелкой. Что произошло с окраской раствора? Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовался азот и осадок MnO2. Составьте схему электронного баланса и укажите, какие свойства проявляет аммиак в этой реакции. Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты. 2а) Налейте в пробирку 1-2 мл йодида калия, подкислите раствор 1-2 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл раствора нитрита натрия. Обратите внимание на изменение цвета раствора. Долейте в пробирку 2-3 капли бензола и перемешайте раствор. Фиолетовая окраска бензольного кольца указывает на выделение в результате реакции йода. Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса. Какие свойства проявляет нитрит-ион в этой реакции? 2б) В пробирку налейте 1-2 мл перманганата калия KMnO4, подкислите раствор 2-3 каплями серной кислоты и прилейте 2-3 мл нитрита натрия. Как изменился цвет раствора? Напишите уравнение реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является бесцветный сульфат марганца (II). Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты. 3а) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с магнием и медью. В две пробирки налейте по 2-3 мл разбавленной азотной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в разбавленной азотной кислоте главным образом выделяется бесцветный газ NO, а очень активных – NH4NO3. 3б) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с магнием и медью. В две пробирки налейте по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. В оду пробирку опустите кусочек медной проволоки, а в другую – магниевую стружку. В обоих случаях реакция идет с образованием соли металла и выделением газа – продукта восстановления азота. При составлении реакций следует учитывать, что при растворении неактивных металлов в концентрированной азотной кислоте главным образом выделяется бурый газ NO2, а активных – NO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
II. Вопросы и упражнения. 1 Нарисуйте графическую формулу молекулы пероксида водорода. Какую степень окисления имеет пероксид-ион [O2]? 2. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять пероксид-ион? В каких из перечисленных реакций пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем? Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты a) I2 + H2O2 ® HIO3 + H2O б) PbO2 + H2O2 ® Pb(OH)2 + O2 в) KClO3 + H2O2 ® KCl + O2 + H2O г) KMnO4 + H2O 2 ® MnO2 + KOH + O2 + H2O III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия. Налейте в одну пробирку 1-2 мл сульфата хрома (III), в другую –1-2 мл перманганата калия KMnO4 , затем в обе пробирки внесите небольшое количество пероксида натрия Na2O2 или 2-3 мл концентрированного раствора пероксида водорода. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. В какой пробирке выделялся газ? Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите, какие свойства пероксид-иона проявляются в каждой реакции.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ
II. Вопросы и упражнения 1. Напишите электронные формулы атома серы, сульфид - иона, атома серы в степени окисления +4 и +6 2. Какие химические свойства проявляет сера в окислительно-восстановительных процессах? Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с водородом, металлом, кислородом, концентрированной серной кислотой, с концентрированным раствором щелочи при нагревании. 3*. Напишите графические формулы персульфидов Na2S2 и пирита FeS2. Учитывая степень окисления серы в этих соединениях, допишите уравнения реакций а) Na2S2 → S + … б) FeS2 + O 2 → Fe2 O3 +…… ( обжиг пирита) 4. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляет сероводородная кислота? Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах: а) H2 S + NaOH → б) H2 S + Pb(NO3)2 → в) Na2S + H2O → 5. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют сероводородная кислота и ее соли? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса: а) H2S + O2 → б) Na2S + H2SO4(конц0 → в) Na2S + K2Cr2O7 + HCl(среда) → CrCl3 + ……. 6. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляют оксид серы(IV) и соли сернистой кислоты? Напишите следующие реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах: а) SO2 + H2O → б) Na2SO3 + HCl → в) Na2SO3 +CaCl2 → г) Na2SO3 + H2O → 7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют оксид серы (IV) и соли сернистой кислоты? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса: а) SO2 + O2 + H2O → б) SO2 + KMnO4 + HCl(среда) → MnCl2 + …… в) Na2SO 3 + Na2S + H2O → 8. Какие из ниже перечисленных реакций можно использовать для обнаружения в растворе сульфат-иона: а) H2SO4 + KCl → б) H2SO4 + BaCl2 → в) Na2SO4 + Pb(NO3)2 → 9. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет концентрированная серная кислота? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса: а) Н2SO4(конц) + MnSO4 → KMnO4 + ….. б) H2SO4(конц) + C6H12O6 (глюкоза) → 10. В чем состоит принципиальное различие в механизме взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами? Напишите соответствующие уравнения реакций и схемы электронного баланса. а) Н2SO4(разб) + Zn ® б) Н2SO4(конц) +Zn ® в) Н2SO4(разб) +Cu ® г) Н2SO4(конц) +Cu ® 11. Напишите графическую формулу тиосульфата натрия; укажите степени окисления атомов серы; дайте объяснение, какую роль играет тиосульфат натрия в окислительно-восстановительных реакциях. Напишите реакцию взаимодействия тиосульфата натрия с разбавленной серной кислотой.
Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-31; Просмотров: 583; Нарушение авторского права страницы