Опыт 6. Получение и свойства солей

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

1. Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора Pb(NO₃)₂прибавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl. Наблюдать выпадение осадка PbCl₂. Самостоятельно подобрать реактивы и получить сульфат свинца PbSO₄и йодид свинца PbI₂. Описать опыты, записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Подобрать необходимые реактивы и получить галогениды серебра: хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску по-лученных солей (что используется в качественном анализе). Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Наблюдения_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести реакции растворов солей никеля (NiSO₄), железа (FeCl₃) и меди (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH). Описать опыт, записать уравнения реакций.

Уравнения реакций

3. Получение кислых солей и их свойства.

а) Налить в пробирку раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂. Пропустить диоксид углерода СО₂ из аппарата Киппа, полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли СаСО₃, а затем его растворение вследствие образования кислой соли Са(НСО₃)₂. Составить уравнение реакции образования средней соли и уравнение реакции взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты. Полученный раствор сохранить.

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К полученному в предыдущем опыте раствору гидрокарбоната кальция прилить немного раствора гидроксида кальция. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции; превращения кислой соли в среднюю.

Наблюдения_____________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

__________________________________________________________________

4. Получение основных солей и их свойства.

а) К раствору сульфата кобальта(П) CoSO₄ приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (CoOH)₂SO₄. Осадок сохранить.

Уравнения реакций

б) Осадок, полученный в on. 4 (а), разделить на две порции и поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щелочи до изменения цвета осадка, к другой — раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание Со(ОН)₂и основной соли в среднюю CoSO₄.

Уравнения реакций

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие вещества называются простыми, по каким свойствам они подразделяются на металлы и неметаллы?

2. Среди оксидов (CaO, SnO, NO, SO₃) найти амфотерный и показать его амфотерность уравнениями реакций.

3. Распределите предложенные соединения (Na₂SO₃, Ва(ОН)₂, НАlО₂, SbOCl, KAl(SO₄)₂, AlOH(NO₃)₂, KHSO₄, K₂S) по классам: кислоты, основания, соли. Приведите названия всех веществ.

4. Из каких кислот (HCl, H₂SO₄(разб.), H₂SO₄(конц.), HNO₃(разб.)_,HNO₃(конц.), Н₃РО₄) можно получить водород при их взаимодействии с цинком?

5. Напишите продукты возможных реакций:

Ag + CuSO₄= Mg + ZnSO₄= Cu + MgSO₄=

Zn + CuSO₄= Ag + ZnSO₄= Ag + MgSO₄=

6. Определите массовую долю примесей в 100 г известняка (СаСО₃), если при его термическом разложении выделилось 20 л СО₂.

7. Чем отличается протекание реакций между гидроксидами алюминия и натрия в растворе и расплаве? Напишите уравнения реакций.

8. Напишите формулы следующих амфотерных гидроксидов в форме кислот и определите валентность кислотных остатков в этих кислотах: Сг(ОН)₃, Sn(OH)₂, Sb(OH)₃, Pb(OH)₂

_9. Напишите формулы гидроксидов (кислотных или основных), которые соответствуют следующим оксидам: NiO, Mn₂O₇, Р₂О_5,Со₂О₃, Р₂О₃, CuO, С1₂О, Cs₂O.

10. Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ а) оксид ртути (II), б)гидроксид меди (II), в) оксид марганца (VI), г) серноватистая кислота, д) цинкат калия, е) гидроксид железа (II), ж) сульфид свинца, и) хромовая кислота, к) фосфат никеля (II), л) оксид йода (VII).

Способ оценки результатов

Работа оценивается исходя из следующих критериев:

допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части);

выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале);

защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)).

Лабораторная работа № 3 ИОННЫЕ РЕАКЦИИ

Целью работы является: 1) проведение необратимых и обратимых ионообменных реакций в водных растворах и 2) изучение влияния условий взаимодействия на состояние равновесия ионообменных реакций.

Требования к содержанию, оформлению и порядку выполнения: ознакомиться с техникой выполнения эксперимента, провести опыт, записать наблюдения, составить уравнения реакций

Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе

Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 4 раздела «растворы электролитов».

Список индивидуальных данных: получить у лаборанта реактивы и химическую посуду для проведения экспериментальной работы.

Пример выполнения работы

Опыт 1. Получение малорастворимых солей

1. Получение солей свинца (II). В две пробирки внести по 2–3 капли раствора нитрата свинца (II) и прилить в одну раствор йодида калия, в другую – хлорида натрия. Описать ход опыта и наблюдения, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Уравнения реакций

2. Получение других малорастворимых солей. Пользуясь таблицей растворимости, подобрать реактивы, с помощью которых можно получить сульфид свинца (II), хромат бария, хлорид серебра (I). В пробирках смешать по несколько капель реактивов и наблюдать образование осадков. В отчёте написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и отметить окраску образовавшихся осадков.

Уравнения реакций

Опыт 2. Получение малорастворимых оснований

1. Неамфотерные основания. В три пробирки внести по 2–3 капли растворов солей: хлорида магния, сульфата меди (II) и нитрата висмута (III); в каждую добавить гидроксид натрия до выпадения осадка. Описать опыт. Отметить цвет и зернистость полученных малорастворимых оснований, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Уравнения реакций

2. Амфотерные основания. Наполнить ¹/₄часть пробирки раствором хлорида хрома (III), добавить раствор гидроксида натрия по каплям до выпадения осадка. Осадок разделить на две части. В одну пробирку с осадком прилить избыток щелочи, в другую – соляную кислоту.

Написать уравнения реакций получения гидроксида хрома (III) и его взаимодействия с HCl и NaOH. Повторить и описать опыт с использованием сульфата алюминия и сульфата цинка.

Уравнения реакций

Контрольные вопросы и упражнения

1. Приведите два примера реакций с образованием практически нерастворимых и малорастворимых солей. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Приведите по одному-два примера реакций с образованием практически нерастворимых и малорастворимых кислот и оснований. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Приведите два примера реакций с образованием газообразных малорастворимых в воде веществ. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4. Приведите три примера реакций с образованием слабых электролитов. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

5. Приведите по одному примеру реакций перевода кислой и основной соли в нормальные (средние) соли. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Способ оценки результатов

Работа оценивается исходя из следующих критериев:

допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части);

Лабораторная работа № 4 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Целью работы является проведение гидролиза некоторых солей, изучение влияния состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.

Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе

Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 4 раздела «гидролиз солей».

Пример выполнения работы

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Последнее изменение этой страницы: 2017-03-14; Просмотров: 1379; Нарушение авторского права страницы