|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства серы⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 11
Внесите в тигель 4 – 5 микрошпателей порошков серы и цинка, тщательно перемешайте. Прокалите тигель до спекания порошков (ТЯГА! ) Высыпьте содержимое на фильтровальную бумагу. Выберите кусочек сульфида цинка, положите его в пробирку и добавьте соляной кислоты (ТЯГА! ). По запаху определите, какой газ выделяется. Напишите электронные формулы серы в высшей положительной и низшей отрицательной степени окисления.
Опыт 2. Восстановительные свойства атомов р-элементов в отрицательной степени окисления В две пробирки внесите 2 – 3 капли бромной воды (ТЯГА! ). В первую добавьте раствор сульфида аммония, во вторую – 25%-ный раствор аммиака. Отметьте изменение окраски растворов, а также выделение азота и серы. В третью пробирку внесите 2 – 3 капли раствора иодида калия, добавьте хлорной воды (ТЯГА! ). Наблюдайте изменение окраски раствора. Определите, чему равны степени окисления элементов восстановителей и составьте электронные формулы их атомов в соответствующих степенях окисления. Могут ли они выступать в роли окислителя? Ответ мотивируйте в виде краткой записи в журнале.
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства р-элементов в промежуточных степенях окисления Внесите в одну пробирку 3 – 4 капли раствора дихромата калия, во вторую 3 – 4 капли раствора сульфида натрия (ТЯГА! ). Добавьте в каждую пробирку 4 – 5 капель раствора серной кислоты и по 2 – 3 микрошпателя сульфита натрия. Отметьте изменение окраски в первой пробирке вследствие образования ионов С r+3 и помутнение раствора во второй. Напишите электронную формулу атома серы в той степени окисления, где она может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
Опыт 4. Реакция диспропорционирования сульфита натрия В две сухие пробирки поместите 2 – 3 кристаллика сульфита натрия. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной. Вторую нагрейте в течение 5 – 6 минут над пламенем спиртовки. Дайте пробирке остыть. В каждую пробирку внесите 5 – 6 капель дистиллированной воды и размешайте содержимое встряхиванием до растворения солей. Добавьте в каждую пробирку 2 – 3 капли раствора сульфата меди (II). Отметьте выпадение осадка черного сульфида меди (II) в одной из пробирок. Приведите примеры веществ (не менее трех), способных вступать в реакцию диспропорционирования. Укажите, на чем основана эта способность.
Опыт 5. Разложение дихромата аммония В фарфоровую чашечку или тигель поместите несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Внесите в дихромат горящую спичку. Через несколько секунд наблюдайте разложение соли с образованием оксида хрома (III) и выделением азота и паров воды. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данный процесс? Назовите другие типы окислительно-восстановительных реакций и приведите их примеры.
Опыт 6. Влияние pH среды на характер восстановления перманганата калия В три пробирки внесите по 2 капли раствора перманганата калия. В первую добавьте 5 – 6 капель серной кислоты, во вторую столько же воды, в третью – столько же раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по 2 микрошпателя кристаллического нитрита калия и перемешайте до растворения этой соли. Отметьте изменение окраски раствора. При составлении уравнений реакций следует учесть, что в растворе ион Mn+2 бесцветен, ион MnO42– имеет зеленую окраску, а MnO2 является трудно растворимым бурым осадком. Вычислите величину окислительного эквивалента перманганата калия в трех средах.
Опыт 7. Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия Поместите 5 – 6 капель раствора йодида калия в пробирку и добавьте 2 – 3 капли серной кислоты. Внесите 1 – 2 капли пероксида водорода и наблюдайте изменение окраски вследствие выделения йода. Определите окислительный эквивалент пероксида водорода. Будет ли эта величина совпадать с его восстановительным эквивалентом? Ответ мотивируйте.
Обработка результатов эксперимента. Составьте уравнения проведенных окислительно-восстановительных реакций, используя для окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах, метод полуреакций, а для остальных — метод электронного баланса. Отметьте цвет исходных растворов и образовавшихся продуктов, а также выделение газов и выпадение осадков.
Контрольные вопросы 1. Перечислите основные правила для определения степеней окисления. 2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 3. На какие типы подразделяются окислительно-восстановительные реакции? 4. Какие вещества называются окислителями? 5. Какие вещества называются восстановителями? 6. Определите, какие из веществ, с которыми вы встретились в данной работе, могут являться: а) только восстановителям; б) только окислителями; в) и окислителями, и восстановителями. 7. Определите, к какому типу реакций относятся те, с которыми вы встретились в данной работе. 8. Закончите уравнения реакций: KBr + PbO2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + Br2 + … HNO3 + Ca = NH4NO3 + … PbS + HNO3 = S + NO … 9. Закончите уравнения реакций и вычислите эквиваленты окислителей: (NH4)2CrO4 ® N2+…; FeSO4 + HNO3 ® NO2 + …; K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + … 10. Расставьте степени окисления и коэффициенты в реакциях: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® SnCl4 + Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; P4 + Sr(OH)2 ® PH3 + Sr(H2PO2)2 + H2O; А l + НClO3 ® А l С l3 + А l(С l О3)3 + Н2О; H2O2+Mn3O4+H2SO4 ® O2+MnSO4+H2O KMnO4 + FeSO4 + H2O ® K2SO4 + MnO2 + Fe(OH)SO4 + [(Fe(OH)2]2SO4. Рекомендуемая литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1999. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. 3. Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. 4. Справочник химика / под. ред. Б.П. Никольского. – В 7 томах // 2-е изд. перераб. и доп. - М. - Л.: Химия 1978, - 392 с. 5. Химическая энциклопедия / под. ред. И.Л. Кнунянца. // в 5 томах. - М.: Советская Энциклопедия, 1988. 6. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии [Текст] / Ю.А. Золотов, В.И. Дорохова // В 2 т. - М.: Высш. шк., 1999. 7. Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. [Текст] / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.1. - М.: Мир, АСТ, 2004, - 608 с. 8. Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. [Текст] / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.2. – М.: Мир, АСТ, 2004, - 728 с. 9. Лурье, Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии [Текст] / Ю.Ю. Лурье // 6-е изд. перераб. и доп. – М.: Химия, 1989, - 448 с. 10. Марченко З. Методы спектроскопии в УФ и видимой областях в неорганическом анализе [Текст] / З. Марченко, М. Бальцежак. – М.: Бином. Лаборатроия знаний. – 2007, – 712с. 11. Отто М. Современные методы в аналитической химии [Текст]. / М. Отто, пер. с нем. под ред. А.В. Гармаша. // 2-е изд. исп. – М.: Техносфера, 2006, – 544с. 12. Электроаналитические методы: теория и практика [Текст] / под. ред. Ф. Шольца, пер. с англ. под. ред. В.Н. Майстренко. – М.: Бином. Лаборатория знаний. – 2006, – 326с.
Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам
Отчет оформляется студентами индивидуально с учетом задания. Он должен быть составлен аккуратно, грамотно с последовательным изложением материала. Графики выполняются на миллиметровой бумаге, подписываются, указывается их номер (рис. 1 и т.д.). Таблицы также подписываются и нумеруются (табл. 1 и т.д.). Математические формулы, уравнения реакций записываются в середине строки с интервалом от текстовой части. Отчет представляется по следующей схеме: Экспериментальная часть Цель работы (определяется общая задача, стоящая перед экспериментатором). 1. Наименование первого опыта 1.1. Краткое описание хода опыта (условия его проведения, основные вещества, уравнение реакции и т.д.). Данные опыта (результаты наблюдений, измерений, оформление таблиц). 1.2. Расчет и анализ полученных результатов с использованием теоретических положений, законов по данному вопросу (построение графиков). 1.3. Вывод (краткое обобщение полученных результатов в соответствии с наименованием опыта). Все последующие опыты описываются по указанной схеме, например, второй опыт — 2, 2.1., 2.2. и т.д. Приложения Приложение 1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы E ° – Стандартный окислительно-восстановительный потенциалы, В «к» – кислотная среда; «н» – нейтральная среда; «щ» – щелочная среда; «Ох» – окисленная форма; «Red» – восстановленная форма
Приложение 2. Растворимость солей и оснований в воде
р – хорошо растворимый; м – малорастворимый; н – практически нерастворимый; + –полностью реагирует с водой; — – не существует; ? – отсутствуют данные по растворимости; * – осадок из водного раствора не образуется вследствие полного гидролиза.
|
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-17; Просмотров: 373; Нарушение авторского права страницы