Растворы и их типы .Растворитель и растворенное вещество. Концентрация( процентная , молярная, нормальная, моляльная ,мольная доля)

1) Растворами называются гомогенные(однородные) системы, содержащие не менее двух веществ.

Типы растворов:

*по агрегатному состоянию растворителя/газообразные, жидкие и твердые(смеси газов, сплавы)

* По соотношению преобладания числа частиц /на­сыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.

*По относительным кол-вам растворенного вещества и растворителя/разбавленные, концентрированные

 *В зависимости от то­го, электронейтральными или заряженными частицами являются компоненты раствора/ на молекулярные (растворы неэлектролитов) и ионные (растворы электролитов).

2)Растворитель — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества.

Растворенное вещество компонент жидкого или твердого раствора, который присутствует в меньшем или незначительном количестве; компонент растворяется в Растворителе.

*Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.

*Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.

*Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.

*Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.

*Массовая доля(процентная) — отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Зависимость растворимости от природы компонентов раствора. Растворимость в жидкостях газов(закон Генри), жидких и твердых веществ, насыщенный раствор.

1) подобное растворяется в подобном

3 класса жидкостей:

1. Жидкости, которые неограниченно растворяются друг в друге (воды – спирт, вода – уксусная кислота);

2. Жидкости, которые почти не растворяются друг в друге (вода – ртуть, бензол);

3. Жидкости, которые ограниченно растворяются друг в друге (вода – эфир, амин и т.д.).

Растворимость твердых веществ в жидких средах зависит от характера химической связи в кристаллической решетке. Молекулярные структуры имеют малую растворимость в воде, ковалентные неполярные соединения – не растворимы, а ковалентные полярные – растворяются.

Неорганические соли имеют различную растворимость в воде. Например, соли азотной и азотистой кислот, подавляющее большинство фторидов, бромидов и иодидов также хорошо растворимы, а вот соли угольной кислоты – имеют малую растворимость.

2) Зако́ н Ге́ нри — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

В зависимости от природы жидкости могут смешиваться в любых соотношениях (в этом случае говорят о неограниченной взаимной растворимости), быть практически нерастворимыми друг в друге либо обладать ограниченной растворимостью.

Растворимость твердых веществ в жидкостях определяется природой веществ и, как правило, существенно зависит от температуры;

3) Насыщенный раствор - раствор, находящийся при данных условиях (температура, давление) в устойчивом равновесии с растворённым веществом.(раствор соли/газа в воде)

Растворы электролитов.Электролитическая диссоциация, диссоциация кислот оснований солей, амфотерные электролиты, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.

-Те соединения, водные растворы которых способны проводить электрический ток называются электролитами.

Электролиты проводят ток за счет так называемой ионной проводимости, которой обладают многие соединения с ионным строением (соли, кислоты, основания)

- К сильным или слабым электролитам относится то или иное соединение:

Кислоты. К сильным кислотам из наиболее распространенных относятся HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄. Почти все остальные кислоты – слабые электролиты.

Основания . Наиболее распространенные сильные основания – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (исключая Be). Слабый электролит – NH₃.

Соли. Большинство распространенных солей – ионных соединений, — электролиты сильные. Исключения составляют, в основном, соли тяжелых металлов.

-Электролитическая диссоциация предполагает, что молекулы электролита в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые названы соответственно катионами и анионами

- Электролитическая диссоциация предполагает, что молекулы электролита в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые названы соответственно катионами и анионами

-Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).

-Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

-Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

-Амфотерные электролиты (амфолиты) – это вещества, которые одновременно могут проявлять и кислотные, и основные свойства.

-Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора

-Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы.

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться: