Константы диссоциации кислот

 

Кислота	Анион	Кдисс .	Кис-лота	Анион	Кдисс .
HAsO2	AsO2-	9×10-10	H5IO6	H4IO6-	2,8×10-2
H3AsO3	H2AsO3-	5,7×10-10	H4IO6-	H3IO62-	5,4×10-9
H3AsO4	H2AsO4-	5,6×10-3	H3IO62-	H2IO63-	1,05×10-15
H2AsO4-	HasO42-	8,3×10-8	HNO2	NO2-	4×10-4
HAsO42-	AsO43-	3×10-12	HNO3	N3-	2×10-5
HBrO	BrO-	2,5×10-9	H3PO2	H2PO2-	1×10-1
H3BO3	H2BO3-	5,8×10-10	H3PO3	H2PO3-	5×10-2
H2B4O7	HB4O7-	1×10-4	H2PO3-	HPO32-	2×10-5
H2CO3	HCO3-	4,45×10-7	H3PO4	H2PO4-	7,52×10-3
HCO3-	CO32-	4,69×10-11	H2PO4-	HPO42-	6,31×10-8
HCOOH	HCOO-	2×10-4	HPO42-	PO43-	1,26×10-12
CH3COOH	CH3COO-	1,8×10-5	H2S	HS-	9×10-8
H2C2O4	HC2O4-	3,8×10-2	HS-	S2-	1×10-14
HClO	ClO-	1×10-7	H2SO3	HSO3-	1,58×10-2
HClO2	ClO2-	5×10-3	HSO3-	SO32-	6,31×10-8
HCN	CN-	7,9×10-10	HSO4-	SO42-	1×10-2
HSCN	SCN-	1×10-4	H2Se	HSe-	1,9×10-4
H2CrO4	HCrO4-	1,8×10-1	HseO4-	SeO42-	8,9×10-3
HCrO4-	CrO42-	3,4×10-7	H2SeO3	HSeO3-	3,5×10-3
HF	F-	6,61×10-4	HseO3-	SeO32-	5×10-3
H2O2	HO2-	2×10-12	H2Te	HTe-	2,3×10-3
HIO	IO-	2×10-11	H2TeO3	HTeO3-	3×10-3
HIO3	IO3-	1,8×10-1	HTeO3-	TeO32-	2×10-3
HIO4	IO4-	2,3×10-2	H4SiO4	H3SiO4-	1,3×10-1

 

 

                                                                                                    Таблица 6

Константы нестойкости комплексных ионов

 

Формула	Кнест.	Формула	Кнест.	Формула	Кнест.
Ag(NH3)2+	9,31×10-8	Cd(NH3)62+	7,3×10-6	Cu(SO3)23-	3,1×10-9
Ag(CN)2-	8×10-22	Cd(CN)42-	1,41×10-19	Fe(CN)64-	1×10-24
Ag(CN)32-	1,6×10-22	Cd(SCN)62-	1,033	Fe(CN)63-	1×10-31
Ag(CN)43-	2,1×10-21	CdCl42-	9,3×10-3	Fe(C2O4)33-	6,3×10-21
Ag(SCN)2-	2,7×10-8	CdCl64-	2,6×10-2	Fe(SO4)2-	1,05×10-3
Ag(SCN)32-	8,3×10-10	CdBr42-	2×10-4	Hg(CN)42-	4×10-42
Ag(SCN)43-	1,3×10-11	CdI42-	8×10-7	HgCl42-	8,5×10-16
Ag(SO4)23-	0,59	CdI64-	1×10-6	HgBr42-	2×10-22
AgCl2-	1,76×10-5	Co(NH3)62+	7,75×10-6	HgI42-	1,48×10-30
AgBr2-	7,8×10-8	Co(NH3)63+	3,1×10-33	Hg(SCN)42-	5,9×10-22
AgI32-	1,4×10-14	Co(CN)64-	1×10-19	Hg(S2O3)22-	3,6×10-30
AgI43-	1,8×10-14	Co(CN)63-	1×10-64	Mg(NH3)42+	10,9
Ag(S2O3)23-	2,5×10-14	Co(SCN)42-	5,5×10-3	Mg(NH3)62+	2×103
Ag(SO3)23-	4,5×10-6	Cu(NH3)2+	2.24×10-8	Ni(NH3)42+	1,12×10-8
Ag(CH3 COO)2-	2,2×10-1	Cu(NH3)32+	2,89×10-11	Ni(NH3)62+	1,86×10-9
AlF63-	1,4×10-20	Cu(NH3)42+	2,14×10-13	Ni(CN)42-	1,8×10-14
AlF4-	1,8×10-18	Cu(CN)2-	1×10-24	Zn(NH3)42+	3,46×10-10
Au(CN)2-	5×10-20	Cu(CN)32-	2,6×10-29	Zn(CN)42-	1,3×10-17
Au(SCN)2-	1×10-23	Cu(CN)43-	5×10-31	Zn(SCN)42-	5×10-2
Au(SCN)4-	1×10-42	Cu(CN)42-	5×10-28	Zn(OH)42-	3,6×10-16
AuCl4-	5×10-22	CuCl4-	6,3×10-6	ZnCl42-	1
AuBr2-	4×10-13	CuI2-	1,75×10-9	ZnBr3-	50
Cd(NH3)42+	7,56×10-8	Cu(OH)42-	7,6×10-17	ZnI42-	220

                                                                                                Таблица 7

Произведения растворимости веществ

 

Формула	ПР	Формула	ПР
Ag2AsO4	1,1×10-21	CuI	1,1×10-12
AgBr	4,4×10-13	CuCl	1×10-6
AgBrO3	3,97×10-5	Cu2S	3,6×1050-
AgCN	7×10-15	Cu(OH)2	5×10-19
AgSCN	1,16×10-12	CuS	3,2×10-38
AgCH3COO	4,4×10-3	FeCO3	2,1×10-11
Ag2CO3	6,15×10-12	Fe(OH)2	1,65×10-15
AgCl	1,56×10-10	Fe(OH)3	3,8×10-38
Ag2CrO4	4,05×10-12	FeS	5×10-18
Ag2Cr2O7	2×10-7	Hg2CO3	9×10-17
AgI	1,5×10-16	Hg2Cl2	3,5×10-18
AgIO3	3,49×10-8	Hg2I2	1,2×10-28
AgNO2	7,2×10-4	HgS	4×10-53
Ag2O (Ag+OH-)	1,93×10-8	MgCO3	2×10-4
Ag3PO4	1,46×10-21	Mg(OH)2	5,5×10-12
Ag2S	5,7×10-51	Mg3(PO4)2	1×10-13
Ag2SO4	7,7×10-5	MnCO3	8,8×10-10
Al(OH)3	5×10-33	Mn(OH)2	4×10-14
BaCO3	8,1×10-9	MnS	7×10-16
BaC2O4	1,6×10-7	NiCO3	1,3×10-7
BaCrO4	2,4×10-10	Ni(OH)2	2×10-15
BaF2	1,6×10-6	NiS	2×10-28
BaSO4	1,1×10-10	PbBr2	9,2×10-6
BaSO3	8×10-7	PbCO3	3,3×10-14
Ba3(PO4)2	6,03×10-11	PbCrO4	1,8×10-14
Bi2S3	7,1×10-61	PbCl2	2,12×10-5
CaCO3	4,8×10-9	PbI2	9,8×10-9
CaC2O4	2,5×10-9	Pb(OH)2	1×10-15
CaF2	3,4×10-11	PbS	3,6×10-29
Ca(OH)2	5,47×10-6	PbSO4	1×10-8
Ca3(PO4)2	1,10×10-25	Sb(OH)3	4×10-42
CaSO4	6,1×10-5	Sb2S3	2,9×10-59
CdCO3	5,2×10-12	Sn(OH)2	5×10-26
Cd(OH)2	6×10-15	SnS	1×10-27
CdS	1,2×10-28	SrCO3	1,6×10-9
Co(OH)2	6,3×10-15	SrSO4	2,8×10-7
CoS	3,1×10-28	SrC2O4	5,6×10-3
Cr(OH)3	6,7×10-31	ZnS	1,2×10-23
CuBr	4,15×10-8	ZnCO3	6×10-11
		Zn(OH)2	2,3×10-17

 

                                                                                                          Таблица 8

 

Степени диссоциации кислот, оснований и солей

в 0,1 н водных растворах (при 18⁰С)*

 

Электролит	Формула	Степень диссоциа-ции
1. Кислоты
Азотная	HNO3	92
Хлороводородная	HCl	91
Бромоводородная	HBr	90
Йодоводородная	HI	90
Серная	H2SO4	58
Щавелевая	H2C2O4	31
Фосфорная	H3PO4	26
Сернистая	H2SO3	20
Фтороводородная	HF	15
Винная	H2C2H4O6	13
Уксусная	HCH3COO	1,3
Угольная	H2CO3	0,17
Сероводородная	H2S	0,07
Борная	H3BO3	0,01
Циановодородная	HCN	0,007
2. Основания
Гидроксид калия	KOH	89
Гидроксид натрия	NaOH	84
Гидроксид аммония	NH4OH	1,3
3. Соли
Тип Ме+А-	KCl, NaNO3	86
Тип Ме2+А2- или Ме2+А2-	K2SO4, BaCl2	73
Тип Ме3+А3- или Ме3+А3-	K3[Fe(CN)6], AlCl3	65
Тип Ме2+А2-	CuSO4	40

* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.

 

 

                                                                                                          Таблица 9

 

Криоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель	Тзам . , 0 С	Ккр	Растворитель	Тзам . , 0 С	Ккр .
Бензол   Вода 1,4-Диоксан Камфора Муравьиная кислота п - Ксилол Нафталин Железо Анилин	5,5 0 12 178,4   8,4 13,2 80,1 1530 -6	5,1 1,86 4,7 39,7   2,77 4,3 6,9 13,18 5,87	Нитробензол Пиридин Серная кислота п - Толуидин Уксусная кислота Фенол Четыреххло- ристый углерод Циклогексан	5,7 -42 10,5 43   16,65 41   -23 6,5	6,9 4,97 6,17 5,2   3,9 7,3   2,98 20,2

                                                                                                        Таблица 10

 

⇐ Предыдущая12

Поделиться: