Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Стр 1 из 5Следующая ⇒

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Севастопольский государственный университет»

“Согласовано” Заведующий кафедрой Химии к.х.н., доцент Яковишин Л.А. “____ ”____________. 2015 г.

“УТВЕРЖДАЮ” Заведующий кафедрой «Автомобильного транспорта» к.т.н., доцент Ветрогон А.А. “____ ”____________. 2015 г.

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по дисциплине

Химия

Шифр дисциплины по ООП С2.Б03

Образовательная программа специалиста

по направлению

Наземные транспортно–технологические средства»

Профиль подготовки

«Автомобили и трактора»

Севастополь

2015

Рабочая программа составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 23.03.03. «Эксплуатация транспортно – технологических машин и комплексов»

Рабочая программа составлена доцентом кафедры «Химия» Львовым Александром Владимировичем

Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры АТ протокол №____ от «____» __________ 2015 г

Заведующий кафедрой АТ Ветрогон А.А.

Рабочая программа переутверждена на заседании кафедры АТ,

протокол №____ от «____» ___________ 2016 г.

Заведующий кафедрой АТ Ветрогон А.А.

Рабочая программа переутверждена на заседании кафедры АТ,

протокол №____ от «____» ___________ 2017 г.

Заведующий кафедрой АТ Ветрогон А.А.

Ó Львов А.В., 2015 год

Ó Севастопольский государственный университет, 2015 год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По дисциплине

" Химия"

1. планируемые результаты обучения

Цель освоения дисциплины

Изучение химии преследует две основные цели. Первая - общеобразовательная и развивающая, которая заключается в формировании диалектико-материалистического мировоззрения студента и в развитии химического мышления. Вторая – конкретно – практическая, связана с формами применения химических законов, процессов в современной технике, в решении экологических проблем и с ознакомлением студента со свойства современных конструкционных материалов. Химия создаёт базу для изучения общетехнических и специальных дисциплины.

Проектно-конструкторская деятельность:

– сбор и анализ исходных информационных данных для проектирования технологических процессов химико-термической обработки металлов, средств технологического оснащения, автоматизации и управления таких процессов;

– участие в разработке методов и средств антикоррозионной защиты металлов, продукции и оборудования;

– участие в разработке документации в области химических технологий в наземных транспортно–технологических средствах;

– оформление законченных исследовательских и технологических работ;

Производственно-технологическая деятельность:

– выбор химических материалов, методов и средств технологического обеспечения реализации производственных и технологических процессов в наземных транспортно–технологических средствах.

Задачи освоения дисциплины

Задачи дисциплины «Химия» - научить студентов системному подходу к решению комплекса вопросов, связанных с применением химических технологий в наземных транспортно–технологических средствах, включающему навыки в определении области применения, проведения необходимых технических и экономических расчётов.

Формируемые компетенции

В результате изучения дисциплины «Химия» студент может получить следующие компетенции:

профессиональные компетенции (ОК):

ОК-8 – основные химические явления и законы; основные химические величины и константы, их определения и единицы измерения;

- химию элементов и основные закономерности протекания химических реакций;

- принципы рационального и безопасного использования природных ресурсов, энергии, химических веществ и материалов.

Планируемые результаты обучения

Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине « Химия», соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы приведен в таблице 1.1.

Таблица 1.1 – Планируемые результаты обучения по дисциплине « Химия»

Код формируемой компетенции по ОП ВО	Умения	Знания
ОК–8	У(OK-8)- I.1 В результате изучения дисциплины студент должен уметь: - пользоваться приёмами логического мышления в области химии и химических технологий; - решать инженерные задачи в области химических технологий; - получить навыки научного экспериментирования, исследовательского подхода к изучению химии; - обосновать выводы использования химических материалов и технологий; - подготовить базу для изучения общетехнических и специальных дисциплин.	З(OK-8)- II.1 В результате изучения дисциплины студент должен знать: - основные химические законы и современные теории неорганической и физической химии; - закономерности и механизмы протекания химических и электрохимических процессов; - современные методы изучения свойств веществ, их соединений, кинетики процессов; - свойства современных конструкционных материалов, устойчивость их в различных агрессивных средах; - роль химии в создании новых материалов, в рациональном использовании энергетических и природных ресурсов, в охране природы.

2. Место дисциплины в структуре образовательной программы

Дисциплина «Химия» является базовой дисциплиной цикла математических и естественно - научных дисциплин.

Для освоения дисциплины «Химия» студент должен

Знать:

- роль и значение химии, основные понятия и определения;

- закономерности протекания химических и электрохимических процессов;

- свойства современных химических и конструкционных материалов;

- химические основы технологий защиты металлов от коррозии и химико-термической обработки металлов.

уметь:

- применять химические материалы и технологии в области транспортно–технологических средств;

- рационально использовать химические материалы, природные ресурсы и энергию в химических технологиях;

- безопасно использовать химические материалы и технологии для окружающей среды;

- рассчитывать экономическую эффективность применения технологических процессов.

владеть:

- методами решения инженерных химических задач

- методами выбора химических и конструкционных материалов;

- методами сравнения эффективности химических технологий.

Изучение дисциплины «Химия» базируется на дисциплинах:

1) Математика;

2) Физика.

Изучение дисциплины «Химия» производится параллельно с дисциплинами:

1) Математика;

2) Физика;

3) Материаловедение.

Результаты освоения дисциплины «Химия» будет использовано при изучении дисциплины:

1) Материаловедение;

Знания, полученные при изучении дисциплины «Химия» могут использоваться при выполнении выпускных квалификационных работ, в которых рассматриваются вопросы использования конструкционных и химических материалов и технологий в области транспортно–технологических средств.

Объем дисциплины

Общий объем дисциплины «Химия» составляет 4 ЗЕТ.

Таблица 3.1 – Распределение объема работ по видам занятий

		Очная форма обучения	Заочная форма обучения
Курс		1	1
Семестр		1	1
Общий объем 3Е (ч)		4 (144)	4 (144)
Контактная работа (ч)	Лекции	36	6
	Практические занятия	-	-
	Лабораторные занятия	36	8
Самостоятельная работа (ч)		72	130
Реферат, РГЗ, контр. работа, коллоквиум		коллоквиум	конт. работа
Курсовой проект (работа)		-	-
Зачет (семестр)		-	-
Экзамен (семестр)		1	1

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Структура дисциплины

Дисциплина химия включает в себя следующие темы:

Тема 1. Основные законы и понятия химии

Тема 2. Растворы электролитов

2.1 Способы выражения состава растворов

2.2 Жесткость воды

Тема 3. Строение вещества

3.1 Теория строения атома и вещества

3.2 Периодический закон Д.И. Менделеева

Тема 4. Закономерности химических процессов

4.1 Энергетика химических процессов

4.2 Скорость протекания химических процессов

Тема 5. Типы химических реакций

Тема 6. Электрохимические процессы

6.1 Гальванические элементы и аккумуляторы

6.2 Электролиз

6.3 Коррозия и защита металлов от коррозии

Тема 7. Химия металлов

7.1 Химия металлов и конструкционных материалов

Тема 8. Вода и водоподготовка

Тема 9. Гальванические процессы

9.1 Гальванотехника и процессы нанесения противокоррозионных покрытий.

9.2 Методы подготовки и обработки поверхности металлов

Таблица 4.1 – Структура учебной дисциплины Химия

Темы		Распределение учебного материала занятий, номера занятий (академические часы)
Наименование тем	Объем в ЗЕ (часах)	лекции	лабораторные занятия	практические занятия	СРС
1	2	3	4	5	6
1) Основные законы. Растворы	12 ч	Л1 – Л2 4 ч	Л31-Л34 8 ч	-	12 ч
2) Строение атома и ПС Д.И. Менделеева	8 ч	Л3 – Л5 6 ч	Л35 2 ч	-	6 ч
3) Закономерности химических процессов	10 ч	Л6 – Л7 4 ч	Л36-Л38 6 ч	-	10 ч
4) Коллоквиум	2 ч	-	Л39 2 ч	-	8 ч
5) Типы химических реакций	8 ч	Л8-Л9 4 ч	Л310-Л311 4 ч	-	6 ч
6) Электрохимические процессы	16 ч	Л10 – Л13 8 ч	Л312-Л315 8 ч	-	16 ч
7) Химия металлов	6 ч	Л14-Л15 4 ч	Л316 2 ч	-	6 ч
8) Гальванические процессы	10 ч	Л16-Л18 6 ч	Л317-Л318 4 ч	-	10 ч
Всего по дисциплине	4 ЗЕ (144)	36 ч	36 ч	-	72 ч

Т 9

Л1 7

Гальванотехника. Гальванопластика и гальванотехника. Методы подготовки металлической поверхности. Шлифование, полирование. Электрохимические методы подготовки поверхности.

0.5

Л18

Гальванические процессы нанесения металлических покрытий. Никелирование, хромирование, омеднение. Условия процессов.

0.5

Общий лекционный объём дисциплины

Таблица 4.3 – Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах

Номер темы	Номер занятия	Наименование лабораторного занятия	Дневная ФО Час сем		Заочная ФО Час сем
Т1	Л31	Вводное занятие. Классы неорганических соединений.	2	1	-	-
Т1	Л32	Определение химического эквивалента металла.	2	1	-	-
Т2	Л33	Способ выражения концентрации растворов.	2	1	2	1
Т2	Л34	Определение жёсткости воды.	2	1	2	1
Т3	Л35	Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева.	2	1	-	-
Т4	Л36	Определение энтальпии реакции нейтрализации	2	1	-	-
	Л37	Химическая кинетика	2	1	-	-
	Л38	Химическое равновесие	2	1	-	-
	Л39	Коллоквиум.	2	1	-	-
Т5	Л310	Ионные реакции в растворах электролитов	2	1	1	1
Т5	Л311	Окислительно-восстановительные реакции.	2	1	1	1
Т6	Л312	Гальванические элементы	2	1	-	-
	Л313	Электролиз водных растворов	2	1	-	-
	Л314	Коррозия металлов.	2	1	1	1
	Л315	Защита металлов от коррозии.	2	1	1	1
Т7	Л316	Химические свойства конструкционных металлов	2	1	-	-
Т9	Л317	Нанесение защитных металлических покрытий	2	1	-	-
Т9	Л318	Комплексные соединения	2	1	-	-
		Всего часов	36		8

4.3. Распределение самостоятельной работы студентов

Таблица 4.4 – График недельной загрузки СРС студента ОФО

№ недели	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	Итого
Подготовка к лекциям			1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	16
Подготовка к лабораторным занятиям	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	36
Подготовка к практическим занятиям
Работа над курсовой работой
Подготовка к текущему и итоговому контролю								4	4							4	4	4	20
Итого	2	2	3	3	3	3	3	7	7	3	3	3	3	3	3	7	7	7	72

Таблица 4.5 – Распределение СРС студента ЗФО

Вид работ	Итого
Изучение теоретического материала	30
Подготовка к лабораторным занятиям	20
Подготовка к практическим занятиям	-
Выполнение контрольной работы	50
Подготовка к промежуточной аттестации по дисциплине (экзамен)	30
Итого	130

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Этапы формирования компетенций при освоении дисциплины «Химия» приведены в таблице 6.1.

Таблица 6.1 – Матрица формирования компетенций

Тема	Компетенции
Тема	ОК-8	ОК-8	ОК-8
Т1 - Т3	+
Т4 - Т6		+
Т7 - Т9			+

Вопросы к экзамену:

1. Понятие о частицах вещества. Классификация частиц.

2. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Закон действия масс.

3. Химия как раздел естествознания. Понятие о веществе. Основные законы химии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.

4. Отношение Me к O₂, H₂O, растворам щелочей, кислот.

5. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Определение химического эквивалента простых и сложных веществ.

6. Защита Me от коррозии. Изоляция Me от окружающей среды. Химические процессы оксидирования и фосфатирования.

7. Ядерная модель атома. Атомные ядра, их состав. Изотопы. Современные понятия химического элемента.

8. Основные способы получения металлов из руды: карботермия, металлотермия, катодное восстановление.

9. Электронные оболочки атомов. Понятие об электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

10. Металлы. Положение в периодической таблице. Электронное строение щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения щелочных металлов. Отношение щелочных Me к O₂, H₂O.

11. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в сложном атоме. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. S, p, d, f — элементы, строение их электронных оболочек.

12. Электрохимическая коррозия Me. Факторы, определяющие интенсивность процесса коррозии. Влияние pH среды на коррозию различных металлов.

13. Периодический закон Менделеева, как один из основных законов естествознания. Причина периодичности в свете теории строения атомов (ответ обосновать, записав электронные формулы элементов).

14. Процентная, нормальная, молярная и моляльная концентрация растворов, титр, связь между ними.

15. Периоды и группы в свете теории строения атомов (подтвердить электронным строением элементов) как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов по периодам и группам. Энергии ионизации и электроотрицательность.

16. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Водородный показатель pH. Шкала pH. Понятие об индикаторах.

17. Гальванические процессы нанесения металлических покрытий: цинкование, кадмирование. Требования к поверхности металла перед нанесением покрытий

18. Гальванический процесс меднения. Контроль покрытия. Рафинирование Cu.

19. Гальванический элемент Лекланше. Газовый и топливный гальванический элементы.

20. Классификация химической и электрохимической коррозии. Факторы, влияющие на интенсивность коррозии. Образование микро- и макрогальванопар (дать примеры).

21. Защита Me от электрохимической коррозии. Применение металлических покрытий. Анодное и Катодное покрытия. Привести примеры.

22. Атмосферная и почвенная коррозии стали и чугуна. Привести примеры микрогальванопары. Классификация металлов по коррозионной стойкости.

23. Типы и природа химической связи. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Ионная связь. Полярность связи.

24. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химический процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса (изобаро-изотерический потенциал), изменение в химических реакциях.

25. Химические и электрохимические методы обезжиривания и травления поверхности металла перед гальваническим процессом.

26. Коррозия металлов. Возникновение и работа микро- и макрогальванопар при электрохимической коррозии. Анодные и катодные процессы в различных средах.

27. Цинк, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H₂O, кислоты, щелочи). Применение цинка.

28. Классификация химического взаимодействия водородного и донорно-акцепторного.

29. Энергетический эффект химической реакции. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Процессы изохорные и изобарные.

30. Олово, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах. Применение олова и его сплавов.

31. Классификация химических реакций. Типы и направления О.В. процессов. Типичные окислители и восстановители.

32. Алюминий, положение в п.с. и химические свойства. Коррозионная стойкость в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной). Получение и применение Al и его сплавов.

33. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса — основная термодинамическая характеристика химической реакции; ее изменение в химических процессах.

34. Магний, положение в п.с. Электронное строение, химические свойства (отношение к O₂, H₂O, растворам щелочей, кислот).

35. Термохимическое уравнение. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса, следствие из него. Термодинамические расчеты (при ответе использовать таблицу термодинамических величин).

36. Свинцовый аккумулятор — источник электрической энергии. Принцип его работы. Pb/H2SO4/PbO2.

37. Концентрационный гальванический элемент. Расчет ЭДС элемента.

38. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон Освальда.

39. Уравнение Петерса и Нернста. Зависимость электродного потенциала от pH среды.

40. Электрохимические методы борьбы в коррозией. Катодная и протекторная защита.

41. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент скорости. Правило Вант-Гоффа.

42. Механизм образования электродных потенциалов; водородная шкала электродных потенциалов.

43. Электролиз. Последовательность катодного и анодного процессов. Электролиз расплавов (получение Al и Mg).

44. Хром, положение в п.с. (отношение к O₂, H₂O, кислотам, щелочам). Применение хрома и его соединений.

45. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

46. Железо, положение в п.с. (отношение его к O₂, H₂O, кислотам, щелочам). Применение железа и его соединений.

47. Жесткость: временная, общая и постоянная. Классификация. Методы определения и удаления.

48. Химические источники энергии — гальванический элемент. Медно-цинковый гальванический элемент. Электродные процессы. ЭДС гальванического элемента.

49. Классификация методов защиты металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды.

50. Слабые электролиты. Обратимость процесса диссоциации. Константа диссоциации слабых электролитов, связь ее со степенью диссоциации. Ступенчатая диссоциация на примере H3PO4.

51. Свинец, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H₂O, кислоты, щелочи). Применение свинца.

52. Щелочные аккумуляторы. Расчет ЭДС аккумулятора.

53. Классификация ОВР. Понятие степени окисления. Направленность процессов окисления-восстановления. Расстановка коэффициентов в ОВР.

54. Что такое энтропия? Как изменяется энтропия в процессах фазовых переходов.

55. Ионно-обменные реакции. Направление реакции в растворах электролитов. Привести примеры.

56. Электрохимические процессы. Возникновение скачка потенциалов металлов. Формула Нернста. Водородный электрод. Стандартные (нормальные) потенциалы металлов. Ряд напряжения металла, его закономерности.

57. Электролиз. Последовательность разрядов ионов на катоде и аноде. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Применение электролиза. Электрометаллургия меди.

Перечень наглядных пособий

№	Наименование пособия	Номера тем, в которых используется пособие	Количество экземпляров
1	Электрифицированная периодическая система Д.И.Менделеева	1-7	1
2	Комплекты плакатов по темам лекций	1-7	25
3	Комплекты заставок для учебного телевидения	1-7	200
4	Таблица. Ряд напряжений металлов	5, 6	5
5	Таблица. Растворимость солей и оснований в воде	1-6	5
6	Кинофильм «Роль и значение химии в народном хозяйстве»	1	1
7	Кинофильм «Химическая промышленность и охрана окружающей среды»	1	1
8	Кинофильм «Химическая кинетика и равновесие» (ч. 1, 2)	3	1
9	Кинофильм «Теория электролитической диссоциации»	4	1
10	Кинофильм «основы электрохимии» (ч. 1, 2)	5	1
11	Кинофильм «Процессы электролиза»	5	1
12	Кинофильм «Коррозия металлов. Защита от коррозии» (ч. 1, 2, 3)	6	1
13	Кинофильм «Электрохимическая защита судов от коррозии» (ч. 1, 2)	6	1
14	Кинофильм «Высокомолекулярные соединения» (ч. 1, 2)	7	1
15	Учебные кинофрагменты по курсу «Общая химия»	2, 5, 6, 7	1

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Севастопольский государственный университет»

“Согласовано” Заведующий кафедрой Химии к.х.н., доцент Яковишин Л.А. “____ ”____________. 2015 г.

“УТВЕРЖДАЮ” Заведующий кафедрой «Автомобильного транспорта» к.т.н., доцент Ветрогон А.А. “____ ”____________. 2015 г.

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по дисциплине

Химия

Шифр дисциплины по ООП С2.Б03

Образовательная программа специалиста

по направлению

12 3 4 5 Следующая ⇒