Орієнтовна картка для самостійної підготовки до практичного заняття №7

Орієнтовна картка для самостійної підготовки до практичного заняття №7

з теми: « Алкаліметрія»

Основні завдання	Вказівка	Відповідь
1. Стандартизація титранту — розчину лугу за вторинним стандартним розчином хлоридної кислоти. 2. Аналіз розчину мінеральної кислоти на вміст основного компоненту (хлоридної, ацетатної, оксалатної).	Знати як проводиться стандартизація розчину лугу та записується хімізм, розрахунки. За якими умовами проводиться аналіз досліджуваної речовини.

Питання для підготовки:

1. Який титрометричний метод називається кислотно - основним методом?

Вміст яких речовин можна визначити кислотно - основним методом?

3. Розчини яких речовин застосовуються в якості робочих розчинів в цьому методі?

4. Які речовини застосовують в якості вихідних речовин в цьому методі?

5. Як фіксується точка еквівалентності в кислотно - основному методі?

6. Що являють собою індикатори, які застосовуються в кислотно - основному методі?

7. Що називається областю переходу індикатору?

8. Що називають показником титрування?

9. Приклади індикаторів: фенолфталеїн. Написати його формулу.

10. Характеристика методу алкаліметрії за алгоритмом.

11. Аналіз вмісту досліджуваних розчинів кислот і солей.

12. Кислотно – основне титрування у неводних середовищах.

Розв’язування задач:

1. Яку наважку NaOH, що містить 8% домішок, слід узяти для приготування:

а) 1 дм³ розчину NaOH з Т = 0, 0050 г/см³?

б) 500, 0 см³ 0, 15 М розчину NaOH?

2. Який об'єм 0, 2 М розчину КОН витратиться на титрування 20, 0 см³ 0, 1107 М розчину НС1?

3. Для стандартизації розчину КОН наважку 2, 350 г Н₂С₂О₄ * 2Н₂О розчинили в колбі місткістю 200, 0 см³. На титрування 20, 0 см³ цього розчину витратили 19, 36 см³ розчину КОН. Обчислити с_кон, Т_кон, Т_К0Н/НС1.

4. На титрування розчину, який містить 0, 4800 г технічного препарату Н₂С₂О₄*2Н₂О, було витрачено 23, 0 см³ 0, 1 М розчину NaOH. Розрахувати w (%) чистої Н₂С₂О₄ у препараті.

5. Який об'єм 0, 1 М розчину НСІ потрібно витратити для повної нейтралізації 0, 15 г натрій карбонату?

6. Обчисліть масу бури (г), необхідну для приготування 1 дм³ розчину з концентрацією 0, 5 моль-екв/дм³.

7. Вкажіть масу дигідрату оксалатної кислоти Н₂С₂О₄*2Н₂О, необхідну для приготування 500 см³ розчину з концентрацією 0, 1 моль-екв/дм³.

Тести:

1. Вибер іть вірну відповідь щодо визначення поняття „ титрування ”

А. Взаємодія титранту та визначає мої речовини

В. Взаємодія двох речовин

С. Процес визначення вмісту речовини

D. Процес поступового додавання титранту до визначає мої речовини

Е. Метод аналітичної хімії

Як називається метод аналізу, в якому робочим розчином є луг?

A. Ацидиметрія.

B. Алкаліметрія.

C. Комплексонометрія.

D. Редоксиметрія.

E. Гравіметрія.

Для підвищення сили кислоти необхідно застосовувати:

A. Диференціюючі розчинники.

B. Кислотні розчинники (з протонодонорними властивостями).

C. Нівелюючі розчинники.

D. Розчинники з основними (протоно-акцепторними) властивостями.

E. Малополярні розчинники.

До 10, 0 мл 0, 1 моль/л розчину хлоридної кислоти додали 12, 0 мл 0, 1 моль/л розчину натрію гідроксиду. Яким буде забарвлення розчину в присутності фенолфталеїну:

A. Безколірний розчин

B. Червоне

C. Жовтий

D. Оранжево-рожевий

E. Малинове

Як називається спосіб титрування, за якого до аналізованої речовини А поступово додається речовина В до встановлення точки еквівалентності?

A. Прямим.

B. Зворотним.

C. Непрямим.

D. Титруванням замісника.

E. Титруванням залишку.

В методах титриметричного аналізу використовують реакції окиснення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації. Яку реакцію використовують при титруванні ацетатної кислоти розчином NaOH?

A. Реакцію окислення-відновлення.

B. Реакцію окиснення бромідів до вільного брому.

C. Реакцію нейтралізації.

D. Реакцію осадження.

E. Реакцію комплексоутворення.

Молярна маса еквіваленту хлоридної кислоти в реакції нейтралізації

А. 36, 5 г/моль

В. 18, 25 г/моль

С. 73 г/моль

D. 3, 65 г/моль

Е. 1, 825 г/моль

Література.

Основна:

1. Полеес М.Е. Аналитическая химия. - М.: Медицина, 1981г.

2. Д.Д. Луцевич, А.С. Мороз, О.В. Грибальська Аналітична хімія: підручник – 2 –ге вид., перероб. і доп. – К.: Медицина, 2009. – 416 с., іл.

3. Гайдукевич, Болотов В.В. та інші Аналітична хімія.- Х.: Основа, Вид. –во НФАУ 2000 – 432с. ст. 18-176.

4.Державна фармакопея України.- 1 е вид.- РІРЕГ, 2001. – 556 с.