Приготовление фосфатных буферных растворов

 

Для приготовления 0, 1м фосфатного буферного раствора берут равные объемы (по 10 мл) 0, 2м раствора Na₂HPO₄ и 0, 2м раствора NaH₂PO₄.

Для приготовления 0, 01м фосфатного буферного раствора к 1 мл 0, 1м фосфатного буферного раствора добавляют 9 мл дистиллированной воды. Получают 10 мл 0, 01м буферного раствора.

Определяют рН приготовленных буферных растворов (рН₀) с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Рассчитывают рН приготовленных буферных растворов по уравнению Гендерсона-Хассельбаха

Определение меры буферной емкости

 

1. В три колбы для титрования мерной пипеткой отбирают по 5 мл 0, 1м фосфатного буферного раствора, добавляют по 1 капле фенолфталеина и проводят 3 параллельных титрования 0.05 м раствором КОН до появления розовой окраски. Изменение окраски фенолфталеина происходит при рН=8, 5. Рассчитывают средний объем раствора КОН ( ), пошедший на титрование.

2. Для расчета меры буферной емкости определяют:

1) объем раствора КОН (Vx), который требуется для титрования 1 литра буферной смеси, по формуле: ;

2) количество моль эквивалентов щелочи (n_КОН), пошедшее на титрование 1 литра буферного раствора, по формуле: , т.к. в 1 л 0, 05 н раствора КОН содержится 0, 05 моль/экв гидроксида калия. Это количество гидроксида калия изменило рН 1 л 0, 1м фосфатного буферного раствора до рН = 8, 5;

3) рассчитывают меру буферной емкости (В) по формуле:

После титрования 0.01 м фосфатного буферного раствора делают расчет меры буферной емкости.

3. Сравнивают меры буферной емкости 0, 1м и 0, 01м буферных растворов. Делают вывод о влиянии разбавления на меру буферной емкости.

 

Контрольные вопросы

1. Можно ли из 0, 2м раствора NaH₂PO₄ и 0, 2м раствора Na₂HPO₄ приготовить несколько фосфатных буферных растворов с разными значениями рН?

2. По уравнению Гендерсона-Хассельбаха рассчитайте рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 10 мл 0, 2м раствора NaH₂PO₄ и 10 мл 0, 2м раствора Na₂HPO₄.

3. Как изменяется величина меры буферной емкости при разбавлении? При каком условии она достигает максимального значения?

4. Какие буферные системы действуют в организме человека?

5. Какое значение имеют буферные растворы, где они встречаются и используются?

ТЕМА 7.
ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ

Учебные цели

 

Учение об электрической проводимости растворов является частью большого раздела науки – электрохимии. Измеряя электрическую проводимость растворов, можно определять основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, степень и константу диссоциации слабого электролита, ионное произведение воды, влажность различных объектов (например, зерна), степень минерализации вод, почв и грунтов и т.д.

Электрическая проводимость является важным физическим свойством, по которому можно делать заключение о характере взаимодействия компонентов в смесях различного состава.

Кондуктометрические измерения находят применение в химических, физиологических, биохимических, санитарно-гигиенических и клинических исследованиях.

Изучив тему, вы должны

«знать» -

1. Особенности состояния слабых и сильных электролитов.

2. Понятия «удельная проводимость» и «молярная проводимость», их зависимость от концентрации.

3. Закон Кольрауша, его смысл, запись.

4. Измерение сопротивления растворов; мостик Уитстона, уравнение баланса моста.

5. Сущность кондуктометрического титрования, виды кривых титрования..

«уметь» -

1. Рассчитывать сопротивление растворов, удельную и молярную электрическую проводимость; степень и константу диссоциации слабого электролита; концентрацию ионов в растворе.

2. Строить кривые титрования по условиям задачи, находить точку конца титрования и проводить расчет концентрации раствора.

 

 

« иметь практические навыки» -

1. Измерять электрическую проводимость растворов с целью определения:

а) степени и константы диссоциации слабого электролита;

б) концентрации раствора в результате кондуктометрического титрования.

Учебные вопросы

 

1. Слабые и сильные электролиты.

2. Электрическая проводимость растворов.

3. Применение кондуктометрических измерений.

 

Литература

 

1. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: Учебник / Под ред. Проф. Беляева А.П. – М.: ГЭОТАР - Медиа, 2008, стр. 200-211, 221-230, 283-300.

2. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: учебник для фармацевтических ВУЗов и факультетов/ под ред. Евстратовой К.И. – М.: Высш. шк., 1990,

стр. 114-117; 131-136; 139-145; 149-160.

3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Химия биогенных элементов: учебник для ВУЗов/ под ред. Ершова Ю.А. – 2-е изд., испр. и доп. – М: Высш. шк., 2000,

стр. 450-464.

4. Олишевец Л.И. Физическая химия. Курс лекций. Томск, 2006,

стр. 74-93.

 

Методические указания студентам по подготовке к занятию

Ввиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятия. Первое семинарское занятие посвящено вопросам № 1, 2 и 3; на втором выполняется лабораторная работа.

Занятие первое

При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: