Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) СuO

Физические свойства: твердое вещество черного цвета, нерастворимое в воде.

Химические свойства: СuO – имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

· Взаимодействует с кислотами при нагревании: CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

· При сплавлении со щелочами образует купраты: CuO + 2KOH = K₂CuO₂ + H₂O.

· Легко восстанавливается водородом и другими восстановителями до меди:                                    

                     СuO + Н₂ Сu + H₂O                                                                                                                        

                     CuO + CO Cu + CO₂;

                     CuO + Mg Cu + MgO.

· При нагревании разлагается с образованием оксида меди(I): 4СuO 2Сu₂O + О₂↑

· Окислитель. Окисляет спирты до альдегидов: С₂Н₅ОН + СuO СН₃СОН + Сu↓ + H₂O

Получение.

· При окислении меди: 2Cu + O₂ 2CuO

· При разложении гидроксида меди(II): Cu(OH)₂ CuO + H₂O

· При разложении некоторых солей: Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO + CO₂ + H₂O

                                                                     Малахит

 

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂

Физические свойства: твердое вещество синего цвета, нерастворимое в воде.

Химические свойства: Cu(OH)₂ – слабое основание. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

· Взаимодействует с кислотами: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

· В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:

                                Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]

· Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:                                                  

                            Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(HN₃)₄](OH)₂

· При нагревании разлагается: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

· Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:

· 2Cu(OH)₂ + CO₂ = (CuOH)₂CO₃ + H₂O

· Слабый окислитель. Окисляет альдегиды до карбоновых кислот:

                            СН₃СОН + 2Cu(OH)₂ СН₃СООН + Сu₂O↓ + 2H₂O

Получение.

· Образуется при действии щелочей на соли меди (II): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

· Кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):

                    [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ + Na₂SO₄.

Применение меди и её соединений

Металлическая медь используется при производстве проводов, кабелей, шин, токопроводящих частей электроустановок, применяется в медицине, сельском хозяйстве, в качестве пигментов, катализаторов и др.

Широко используются сплавы меди (бронза, латунь, мельхиор и др.) для изготовления художественных изделий.

.

Гидроксид меди (II) используется в качестве пигмента для стекла, эмалей, глазурей, протравы в процессе крашения, стабилизатора нейлона и др.

Пятиводный сульфат меди (II) применяется в качестве протравы в процессе крашения текстильных материалов, компонента электролита при рафинировании металлической меди, пестицида, антисептика и вяжущего лекарственного средства, пигмента в красках и др.

 

Характеристика цинка и его соединений

Сплав меди и цинка – латунь – был получен намного раньше, чем металлический цинк: самые древние латунные предметы, сделанные примерно в 1500 г. до н.э., найдены при раскопках в Палестине. Цинк входит в состав еще одного древнего сплава – бронзы. Точная дата открытия цинка и имя его первооткрывателя не установлено. Известно, что в Индии его получали еще в V в. до н.э., получение металлического цинка описано у римского историка Страбона в 60–20 гг. до н.э., в XIII в. Марко Поло описал получение цинка в Персии, о нем писали в XVI в. Парацельс и Агрикола. Первое промышленное производство цинка началось в 1743 г. в Бристоле.

Название происходит от латинского слова, означающего «бельмо» или «белый налет».

Распространенность в природе

В свободном состоянии в природе не встречается. Образует более 70 минералов, важнейшими из которых являются: сфалерит (цинковая обманка) ZnS, смитсонит ZnCO₃, каламин Zn₄(OH)₂Si₂O₇ · H₂O, цинкит ZnO, виллемит Zn₂SiO₄, франклинит ZnFe₂O₄. Цинк содержится в океанической воде.

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

· Находится в IV периоде, во II группе, в побочной подгруппе

· d-элемент - валентные электроны 3d¹⁰4s². В образовании химических связей участвуют только 4s² электроны, поскольку конфигурация d¹⁰ является очень устойчивой.

· В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

Физические свойства.

Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре, при нагревании до 100–150 °С становится пластичным и прокатывается в тонкие листы и проволоку, при 200–250 °С снова становится хрупким. Температура плавления 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7, 13 г/см³. На воздухе серебро покрывается плотной тонкой пленкой оксида цинка.

⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒

Поделиться: