Германий,олово,свинец.Оксиды и гидрооксиды,их взаимодействие с кислотами и щелочами

Германий — химический элемент с атомным номером 32 в периодической системе, обозначается символом Ge. Получение: Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2, который восстанавливают водородом при 600 °C до простого вещества: GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.

Оксид германия(IV) (диоксид германия, двуокись германия) представляет собой бинарное неорганическое химическое соединение германия с кислородом. Химическая формула GeO2 . ((((Тетраметилгерман (Ge(CH3)4), Тетраэтилгерман (Ge(C2H5)4), Изобутилгерман ((CH3)2CHCH2GeH3))))).

 

Олово ( Sn )— элемент главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 50. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Основная форма нахождения олова в горных породах и минералах — рассеянная (или эндокриптная).

Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение, которое существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий (по другим данным коричневато-чёрный[1]) цвет и метастабильная — красный цвет[источник не указан 271 день]. Химическая формула — SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную 2+, а кислород 2−.

 

Свинец Pb — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2, в соответствии с чем он имеет степени окисления +2 и +4. Свинец не очень активен химически. На металлическом разрезе свинца виден металлический блеск, постепенно исчезающий из-за образования тонкой плёнки PbO.

С кислородом образует ряд соединений Pb2О, PbO, Pb2О3, Pb3О4, PbO2. Без кислорода вода при комнатной температуре не реагирует со свинцом, но при большой температуре при взаимодействии свинца и горячего водяного пара получаются оксиды свинца и водород .

Оксидам PbO и PbO2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Pb(ОН)2 и Pb(ОН)4.

 

Азот,свойства.Аммиак.Структура молекулы,полечение,свойства.Соли аммония,свойства,применение.Кислородные соединения азота.Термическое разложение нитрита,нитрата аммония.Окислительные свойства азотной кислоты,зависимость продуктов ее восстановления от концентрации и природы восстановителя.

Азот — элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 7. Обозначается символом N. Простое вещество азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха, из которого на три четверти состоит земная атмосфера.Физические свойства.В жидком состоянии (темп. кипения -195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.Хим св-ва.Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2. Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:6Li + N2 → 2Li3N,при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:3Mg + N2 → Mg3N2, 2B + N2 →2BN.

 

Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит.Химические свойства.Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь NH3 + H+ → NH4+

Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8×10−5

Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония:NH3 + HNO3 → NH4NO3

 

CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH2)6](NO3)2

 

Азотная кислота (HNO3), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться: