Буферность почв к подкислению

Буферность почв к протонной нагрузке может быть выражена величиной DН⁺почв/ DНдобавл, где DН⁺(д) – изменение количества добавленных к почве ионов водорода мг-экв/100 г почв; DН⁺почв – изменение количества поглощенных почвой ионов водорода. Так как в почве существуют различные функциональные группы, обладающие буферностью в разных диапазонах рН, то правильнее использовать интегральную зависимость:    Б_Н = DНпочв/DНдобавл для заданных интервалов Н⁺добавл или Н⁺почв. Изменение количества в почве поглощенных ионов водорода влияет на разные свойства почв Х = f (H⁺). Поэтому для практических целей в ряде случаев перспективны зависимости типа DрНпочв/DН⁺добавл; DА1почв/DН⁺добавл; DХпочв/DН⁺добавл, где Х – функциональное свойство почвы, имеющее большое практическое значение в данной конкретной ситуации.

Буферность почв к воздействию кислотных осадков или кислых продуктов, поступающих в почву и образующихся в почве, зависит от буферности почв к протонной нагрузке - DХпочв/DНдобавл; к восстановлению - DХпочв/DRedдобавл; к воздействию лигандов, обладающих комплексообразующей способностью - DХ/DКкомп. В свою очередь, действие на почву протонной нагрузки определяется рН среды и количеством кислых продуктов. Действие на почву восстановленных продуктов определяется константой равновесия в реакциях восстановления или, в первом приближении, Eh почв и количеством восстановленных продуктов. Действие на почву лигандов - комплексонов зависит от констант устойчивости образующихся комплексов и концентрации лигандов. При воздействии на почву указанных факторов чаще отмечаются процессы синергизма.

Выделяются буферные реакции в различных интервалах рН, быстрые и медленные буферные реакции. Было установлено, что при взаимодействии лесных подстилок с кислыми осадками осуществляются два основных механизма буферных реакций: быстрый, который заключается в обмене адсорбированных катионов кальция, магния, калия и, отчасти, марганца на водород, и более медленный, с участием почвенных микроорганизмов, которые разлагают соединения железа и марганца и, в меньшей степени, соли кальция, магния, калия и органических кислот. Медленные буферные реакции обеспечивают величину буферной емкости (способности нейтрализовать кислоту до рН=3) до 700 ммоль/кг, тогда как быстрые буферные реакции обеспечивают буферность до 160 ммоль/кг (Natscher, Schwertmann, 1991).

В качестве одного из механизмов буферности почв по отношению к кислотам, рассматривают реакцию протонирования зависящих от рН обменных позиций, находящихся на глинистых минералах и органическом веществе почвы. Протонирование зависящих от рН обменных позиций, находящихся на глинистых минералах, и потеря обменных катионов глинистыми минералами происходит в диапазоне рН=8, 0-3, 0. Кроме собственно глинистых минералов, носителями зависящего от рН заряда являются оксиды и гидроксиды алюминия и железа, которые протонируются в достаточно широком диапазоне рН. Экспериментально показано, что способны протонироваться те гидроксильные группы, которые находятся на поверхности гидроксидов алюминия и железа в единичной координации. Освобождение различных катионов из силикатов может происходить при рН < 7, 0.

Буферность почв к ионам водорода неодинакова для разных типов почв, горизонтов. По данным Ивановой С.Е. (1998), запасы буферных компонентов к кислоте составляли в органогенных горизонтах 50-300 ммоль/м²; а в минеральных – 1000-7000. По данным Bache B.W. (1984), буферная емкость карбонатных почв составляла до 1000 экв/м²; а для некарбонатных почв – от 10 экв/м² для песчаных почв до 100 экв/м² для торфяных почв. При выражении буферности в мг-экв на 100 г почвы она составляла 8-34 (Mantylahti V., 1986). Буферность выражается и в мг-экв Н⁺ на 1 кг почвы для сдвига рН на 1 единицу. По данным Federer C. (1985), эта величина достигала 100 мг-экв/кг (очевидно, что в разных интервалах рН эта величина будет неодинаковой). Binkley Dan (1989) оценивает буферность по скорости снижения способности почв к нейтрализации кислот (1, 3 кмоль/га ежегодно); скорости снижения содержания обменных оснований в почве (2, 2 кмоль/га ежегодно). Ниже приведена классификация буферных систем почв к подкислению.

                                                                          Таблица 10

Буферные системы нейтрализации протонов в почвах (Ulrich B., 1983)

 Буферная система: Диапазон рН:  Емкость, кмоль/га, дм:      Примечания     

карбонатная             6, 2-8, 6  150 на 1% карбонатности карбонаты в тонкой фракции

                                                                  < 150                  карбонаты в скелетной фрак-

                                                                                                  ции или распределены нерав-

                                                                                                  номерно

силикатная               5, 0-6, 2  6 на 1% глинистых мине- выветривание силикатов

                                                     ралов 

карбонатно-обменная 4, 2-5, 0   0, 1-0, 15 на 1% глинис- степень насыщенности осно-

                                                     тых частиц                     ваниями должна быть выше 

                                                                                                  5-10%

алюминиевая           3, 0-4, 2   зависит от содержания растворение алюмосодержа-

                                                     алюмосиликатов и полу- щих минералов

                                                     торных окислов

железная                  2, 5-3, 0                                                растворение окислов железа

                                                                                                  почти не возникает

                                                                          Таблица 11

      Устойчивость почв к кислотным воздействиям (Nilsson J., 1988)

  Исходная порода        :            Минералы                    : Устойчивость почв

гранит, кварц                            кварц, калиевый полевой шпат       очень неустойчивые

гранит, гнейс                       мусковит, плагиоклаз, биотит (< 5%) неустойчивые

гранодиорит, сланец, габбро биотит, амфибол                                средне устойчивые

габбро, базальт                    пироксен, эпидот, оливин                устойчивые

Устойчивость почв к подкислению и восстановлению определяется как их микробиологической активностью и наличием органического вещества, в качестве энергетического субстрата, так и количеством в ППК функциональных групп, протонирующихся или восстанавливающихся в том или ином интервале рН и Eh. Так как в разных почвах количество таких группировок неодинаково, то буферность почв к внешним воздействиям (деградации) неодинакова на разных стадиях деградации. Одна почва, по сравнению с другой, может быть более устойчива к подкислению в интервале рН=6-5, но менее устойчива в интервале рН=5-4 и т.д. Одна почва, по сравнению с другой, может быть более устойчива к развитию анаэробиозиса в интервале Eh=600-400 мв, но менее устойчива в интервале 400-200 мв.

Устойчивость почв к протонной нагрузке увеличивается с утяжелением гранулометрического состава, емкости поглощения доли минералов с высокой емкостью катионного обмена, с увеличением содержания гумуса, суммы поглощенных оснований,   СаСО₃, MgCO₃ с увеличением буферности почв в кислом интервале, чаще с увеличением рН среды. Устойчивость почв к протонной нагрузке уменьшается с увеличением подзолистого горизонта и степени оподзоленности, с увеличением продолжительности временного анаэробиозиса, с уменьшением рН опада и увеличением в нем доли допустимых веществ и смол, с увеличением массы опада, на вогнутых склонах и понижениях, при усилении промывного типа водного режима, при усилении элювиального под определенными насаждениями, при увеличении комплексообразующей способности мигрирующих кислых продуктов (при усилении деградации почв и компонентов биогеоценоза по другим параметрам).

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться: