|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Составитель: доцент, канд.техн.наук Дудина С.Н.Стр 1 из 5Следующая ⇒
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Белгородский государственный национальный исследовательский университет» (с 01.02.2011) КАФЕДРА _общей химии__ ПРАКТИКУМ ПО «Химии»
Составитель: доцент, канд.техн.наук Дудина С.Н. БЕЛГОРОД 2014__ ВВЕДЕНИЕ
В соответствии с ФГОС ВПО, химический лабораторный практикум является обязательной частью учебных дисциплин «Неорганическая химия» и «Химия», которые изучают студенты различных направлений и специальностей университетов. В большинстве вузов обучение студентов этим дисциплинам обеспечивает одна кафедра. Лабораторные работы по общей химии сгруппированы по трем разделам этой дисциплины. Во введении осуществляется ознакомление с видами химической посуды и правилами работы в химической лаборатории. Лабораторные занятия при изучении химии в вузе преследуют две основные цели: 1) подтверждение экспериментом теоретических положений и законов; 2) обучение навыкам проведения лабораторных работ, при выполнении которых студенты осваивают технику обращения с химическими реактивами и приспособлениями, приемы проведения химических операций, методы обработки опытных данных, учатся сопоставлять и анализировать результаты опытов и делать выводы. Порядок выполнения лабораторных работ Лабораторный практикум является одной из важнейших составных частей курса неорганической и обшей химии. Для выполнения лабораторных работ студенту необходимо ознакомиться с лабораторным оборудованием, измерительными приборами, а также с техникой проведения основных лабораторных работ. Поскольку в лаборатории находятся электроприборы, газ, ядовитые и опасные вещества, студенты должны строго соблюдать правила внутреннего распорядка и техники безопасности. Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий раздел учебника, конспекта лекций и описания лабораторных работ. Лабораторный практикум начинается с обучения основным правилам работы в лаборатории, технике безопасности и приемам оказания первой помощи. Лабораторные работы рассчитаны на двухчасовые лабораторные занятия и выполняются студентом самостоятельно. В описании каждой лабораторной работы даны вопросы для самостоятельной проверки. Краткие ответы на эти вопросы должны быть изложены письменно в отчете. Подготовка к работе осуществляется студентами самостоятельно вне аудиторных занятий. Консультации проводятся преподавателями, ведущими лабораторные занятия. На лабораторные занятия студент должен явиться подготовленным с оформленной теоретической частью отчета. Форма контроля - проверка отчетов, зачет по теоретической части работы. Студент, не сдавший зачет по теоретической части, к выполнению работы не допускается. Выполнение лабораторных работ сопровождается записью в лабораторном журнале, которая является одновременно и отчетом о проделанной работе. Все записи должны выполняться начисто чернилами в процессе работы. Отчет должен содержать следующие сведения: 1. дата выполнения работы 2. номер работы и ее название 3. номер и название опыта 4. рисунок или схему прибора, если пользовались прибором 5. краткое описание работы, содержащее условия проведения опыта, качественные признаки реакций изменение цвета, выпадение осадка или его растворение, цвет осадка, выделение газа, его цвет, запах, нагревание или охлаждение системы 6. уравнения всех протекающих реакций 7. запись количественных результатов наблюдений желательно делать в форме таблицы 8. расчеты, если работа носит количественный характер 9. выводы. По каждой лабораторной работе проводится защита, оценка выставляется в маршрутный лист. После выполнения лабораторных работ согласно календарному плану студент получает допуск к экзамену. Маршрутный лист Студента….группы ФИО студента Преподаватель….(фио) Лаборант………..(фио)
Общие правила работы в лаборатории 1. Выполнение лабораторных работ связано с использованием разнообразного оборудования, химических реактивов, химической посуды, которые при неумелом обращении способны нанести травмы и отравления. Поэтому работающие обязаны строго соблюдать правила техники безопасности и внутреннего распорядка. 2. Для успешной работы и лучшего усвоения темы необходима предварительная подготовка к лабораторной работе. Перед каждым занятием студент должен проработать по учебникам, пособиям или лекциям теоретический материал, относящийся к теме лабораторной работы, а также выполнить самостоятельную работу по заданию преподавателя. Не разрешается входить в лабораторию в верхней одежде и категорически запрещается принимать пищу. 4. Для работы в лаборатории студенту отводится постоянное рабочее место, которое следует содержать в чистоте и порядке, так как грязь нередко бывает причиной искажения результатов опытов. 5. Не следует загромождать рабочий стол посторонними вещами. На рабочем столе должны находиться только необходимое оборудование, посуда и лабораторный журнал. 6. Записи всех проведенных опытов, полученных экспериментальных результатов производят в специальном лабораторном журнале, на обложке которого должны быть написаны фамилия студента, его инициалы, номер группы и название предмета. 7. По окончании работы следует тщательно вымыть посуду, выключить электроприборы, проверить закрыт ли водопроводный кран, вытереть влажной тряпкой поверхность стола и вымыть руки. Лабораторный журнал 1. Записи в журнале производят только чернилами, лаконично, аккуратно и обязательно непосредственно после проведения опыта. 2. Не разрешается вести записи, расчеты на черновиках, так как они могут потеряться и кроме того, необходимо учиться составлять отчеты по проведенной работе 3. Можно рекомендовать следующую схему записи: -дата и название выполняемой лабораторной работы; Реактивы и правила обращения с реактивами 1. По степени чистоты реактивы делятся на технические (техн.), чистые (ч.), чистые для анализа (ч.д.а.), химически чистые (х.ч.). 2. Необходимые для работы реактивы выставляются на рабочий стол или на полки рабочего стола. - Концентрированные кислоты, а также растворы вредных и неприятно пахнущих веществ, хранятся в вытяжном шкафу. - Часть реактивов для общего пользования может находиться на специальных полках или на общем столе. 3. Реактивы общего пользования, в том числе реактивы, хранящиеся в вытяжном шкафу, не следует уносить к себе на рабочее место. 4. Не следует пользоваться реактивом, не снабженным этикеткой! Для проведения опыта нужно брать указанное в руководстве количество реактива. Если не указано количество реактива, то берут возможно меньшее количество. 5. Сухие реактивы отбирают шпателем, жидкие - пипетками. 6. Излишек реактива, ни в коем случае нельзя вливать (высыпать) обратно в сосуд, из которого он был взят. Его надо сдавать лаборанту или студенту, которому он нужен. 7. Нельзя брать одной и той же пипеткой или шпателем разные реактивы, во избежание их загрязнения. Оказание первой помощи
Пример выполнения работы
Уровень прозрачных растворов устанавливают по нижнему краю мениска, непрозрачных — по верхнему. При отсчете по бюретке глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Фильтрование
Простой фильтр готовят из квадратного куска фильтровальной бумаги, перегибая его дважды: сначала по одной, а затем по другой пунктирной линии. Образовавшийся малый квадрат обрезают ножницами по дуге с таким расчетом, чтобы готовый фильтр был на 3-4 мм меньше воронки. Приготовленный фильтр развертывают в конус и помещают его в воронку так, чтобы он плотно прилегал к стенкам воронки. Затем воронку помещают в кольцо штатива, подставляют под нее стакан, наливают в воронку немного дистиллированной воды и дают ей стечь При фильтровании, не взмучивая осадка, сливают жидкость по стеклянной палочке на фильтр. В стакан с осадком вливают небольшое количество чистого растворителя, перемешивают с осадком и снова осторожно сливают жидкость по палочке на фильтр. Такая операция называется декантацией. После нескольких декантаций последнюю порцию растворителя перемешивают с осадком и сливают по палочке на фильтр. Когда вся жидкость стечет, промывают осадок на фильтре 2—3 раза чистым растворителем. Если целью фильтрования является получение жидкости, освобожденной от механических примесей, то применяют складчатый фильтр. Для его изготовления простой фильтр раскрывают и складывают по радиусу то в одну, то в другую сторону так, чтобы получилась гармоника, которую расправляют и вставляют в воронку. При фильтровании сливают взмученную жидкость вместе с осадком по стеклянной палочке на фильтр. Мытье и сушка посуды Посуда, употребляемая для опытов, должна быть чистой, ее моют водопроводной водой с помощью специальных щеток — ершиков, а затем несколько раз ополаскивают дистиллированной водой. Если посуда очень загрязнена, к воде прибавляют немного соляной кислоты или моют ее «хромовой смесью» (смесь дихромата калия с концентрированной серной кислотой). Если необходимо быстро высушить посуду, ее помещают в сушильный шкаф. Мерную посуду моют тотчас же после употребления. Контрольные вопросы и упражнения 1. Перечислить основные правила техники безопасности работы в химической лаборатории. 2. Правила оформления лабораторного журнала. 3. Перечислить виды химической посуды. 4. Перечислить стеклянную мерную посуду. 5. Перечислить фарфоровую посуду и ее назначение. 6. Правила работы со спиртовкой. 7. Правила работы с пипеткой. 8. Правила работы с бюреткой. 9. Изготовление фильтра. 10. Мытье и сушка посуды. Способ оценки результатов Работа оценивается исходя из следующих критериев: допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части); выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале); защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение практических манипуляций с химической посудой по индивидуальному заданию преподавателя)
Лабораторная работа №2 Основные классы неорганических веществ Целью работы является получение и исследование свойств наиболее распространенных соединений. Требования к содержанию, оформлению и порядку выполнения: ознакомиться с техникой выполнения эксперимента, провести опыт, записать наблюдения, составить уравнения реакций Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 2 раздела « важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ». Список индивидуальных данных: получить у лаборанта реактивы и химическую посуду для проведения экспериментальной работы. Пример выполнения работы Опыт 1. Получение и свойства оксидов 1. Получение оксида магния. Серебристо-белый легкий металл магний при 500.С вспыхивает и быстро сгорает ослепительно ярким пламенем. Горение сопровождается излучением света и выделением большого количества тепла. На сильном выделении света при горении магния основано его применение для изготовления осветительных ракет и в фотографии (магниевая вспышка). Образующийся оксид MgO (жженая магнезия) применяется в медицине как средство от изжоги, как сорбент и катализатор, он входит в состав огнеупорных изделий. Взять щипцами небольшой кусочек стружки магния и поджечь его пламенем спиртовки. Горящий магний держать над фарфоровой чаш-кой. В чашку с образовавшимся оксидом магния добавить несколько миллилитров воды, размешать стеклянной палочкой и определить среду раствора индикатором фенолфталеином или универсальной индикаторной бумагой. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Получение оксида хрома (III) разложением соли. Темно-зеленый оксид хрома Cr2O3 получают разложением гидроксида хрома (III) или хромосодержащих солей. Он применяется в качестве пигмента, катализатора, полирующего материала, вводится в стёкла для их окраски. В фарфоровую чашку поместить небольшой горкой кристаллический дихромат аммония и ввести в центр горки горящую спичку. Наблюдать разложение соли, которое вначале идет медленно, а затем ускоряется. Схема реакции: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + H2O↑ Описать опыт и указать, какое природное явление он напоминает в уменьшенном масштабе. Переписать схему реакции, составить к ней электронные схемы окисления и восстановления, определить стехиометрические коэффициенты перед веществами и тип реакции. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Получение оксида меди. а) Тонкую медную пластинку зажать щипцами и внести в пламя спиртовки. Нагреть до почернения. Составить уравнение реакции. б) Получить в пробирке голубой осадок гидроксида меди(П) Сu(ОН)2 взаимодействием нескольких капель раствора CuSO4 с раствором щелочи. Осторожно нагреть полученный осадок. Как изменяется цвет осадка? Составить уравнения реакций. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Получение СО2 в аппарате Киппа. Оксид углерода (IV) – углекислый газ – содержится в небольшом количестве в атмосфере (0, 03 %) и в растворенном виде в некоторых минеральных источниках. В технике его получают прокаливанием известняка по реакции: CaCO3 CaO + CO→ T2↑, а в лабораториях – разложением мрамора соляной кислотой в аппарате Киппа по уравнению: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Главным потребителем углекислого газа является пищевая промышленность: производство сахара, пива, газированной воды. Он применяется также в качестве хладоагента (сухой лед), для тушения пожаров и в качестве нагнетающего газа для перекачки легковоспламеняющихся жидкостей. В химической промышленности диоксид углерода используется при получении кальцинированной соды – карбоната натрия Na2CO3. В течение примерно трех минут большую пробирку наполнять углекислым газом из аппарата Киппа, затем внести в неё 10–15 капель раствора NaOH, тотчас закрыть пробирку смоченным водой большим пальцем и встряхнуть, после чего пробирка свободно повисает на пальце. Углекислый газ взаимодействует со щелочью, в результате чего в пробирке образуется вакуум и внешнее давление прочно прижимает ее к пальцу. Эту реакцию применяют в промышленности для удаления СО2 из газовых смесей. Углекислый газ тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать», как воду. В течение примерно трех минут заполнять углекислым газом химический стакан емкостью 100 мл. Затем «перелить» газ во второй стакан и опустить в него горящую лучинку. Пламя гаснет, так как углекислый газ не поддерживает горения. Написать уравнение реакции получения углекислого газа и его взаимодействия с NaOH. Сделать вывод о химической природе этого оксида. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт 2. Свойства щелочей. Гидроксиды-основания подразделяются на растворимые и нерастворимые. Растворимые основания – это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Они называются щелочами. а) В трех пробирках испытать действие индикаторов — фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого — на раствор щелочи. Записать наблюдения. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Налить в стакан немного раствора щелочи, прибавив к раствору 2—3 капли фенолфталеина. Добавлять по каплям раствор кислоты (помешивая стеклянной палочкой) до исчезновения окраски индикатора. Составить уравнение реакции нейтрализации. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение и исследование свойств малорастворимых Оснований Большинство металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных, образуют малорастворимые в воде основания. Они применяются как сорбенты, катализаторы, красители и как исходные вещества при получении солей, оксидов и других соединений. а) Получить осадок гидроксида никеля(П) Ni(OH)2, прибавляя к 2—3 каплям раствора соли никеля(П) избыток раствора щелочи. Испытать действие кислоты на полученный осадок. Что наблюдается? Составить уравнение реакции. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Поместить в пробирку 6—8 капель раствора соли свинца(П) Pb(N03)2 или Рb(СН3СОО)2. Прибавлять по каплям раствор щелочи до образования осадка. (После прибавления каждой капли щелочи пробирку встряхивать.) Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции. Нагреть его в пламени горелки. Как изменяется цвет осадка? Записать наблюдения и составить уравнение реакции. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Получение кислот. Положить в пробирку немного кристаллов ацетата натрия CH3COONa и прибавить несколько капель H2SO4. Определить по запаху, какое вещество образовалось. Написать уравнение реакции. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Свойства кислот. а) В трех пробирках испытать действие индикаторов — лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина — на разбавленный раствор любой кислоты. Записать наблюдения. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В четырех пробирках испытать действие разбавленного раствора серной или соляной кислоты на магний, железо, цинк и медь. При необходимости нагреть содержимое пробирок. В каких случаях наблюдается химическая реакция? Написать уравнения реакций. Отметить положение указанных металлов в электрохимическом ряду напряжений. Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Испытать действие соляной или разбавленной серной кислоты на осадки гидроксидов меди(П) Си(ОН)2 и марганца(П) Мn(ОН)2, предварительно получив их в двух пробирках по реакции обмена между растворами солей меди(П), марганца(П) и NaOH. Записать наблюдения и составить уравнения реакций. Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ г) Поместить в пробирку кусочек карбоната кальция СаСO3. Приливать по каплям соляной или разбавленной азотной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Способ оценки результатов Работа оценивается исходя из следующих критериев: допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части); выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале); защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)). Пример выполнения работы
Опыт 1. Получение малорастворимых солей 1. Получение солей свинца (II). В две пробирки внести по 2–3 капли раствора нитрата свинца (II) и прилить в одну раствор йодида калия, в другую – хлорида натрия. Описать ход опыта и наблюдения, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Получение других малорастворимых солей. Пользуясь таблицей растворимости, подобрать реактивы, с помощью которых можно получить сульфид свинца (II), хромат бария, хлорид серебра (I). В пробирках смешать по несколько капель реактивов и наблюдать образование осадков. В отчёте написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и отметить окраску образовавшихся осадков. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт 2. Получение малорастворимых оснований 1. Неамфотерные основания. В три пробирки внести по 2–3 капли растворов солей: хлорида магния, сульфата меди (II) и нитрата висмута (III); в каждую добавить гидроксид натрия до выпадения осадка. Описать опыт. Отметить цвет и зернистость полученных малорастворимых оснований, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Амфотерные основания. Наполнить 1/4 часть пробирки раствором хлорида хрома (III), добавить раствор гидроксида натрия по каплям до выпадения осадка. Осадок разделить на две части. В одну пробирку с осадком прилить избыток щелочи, в другую – соляную кислоту. Написать уравнения реакций получения гидроксида хрома (III) и его взаимодействия с HCl и NaOH. Повторить и описать опыт с использованием сульфата алюминия и сульфата цинка. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Контрольные вопросы и упражнения 1. Приведите два примера реакций с образованием практически нерастворимых и малорастворимых солей. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 2. Приведите по одному-два примера реакций с образованием практически нерастворимых и малорастворимых кислот и оснований. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Приведите два примера реакций с образованием газообразных малорастворимых в воде веществ. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 4. Приведите три примера реакций с образованием слабых электролитов. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 5. Приведите по одному примеру реакций перевода кислой и основной соли в нормальные (средние) соли. Напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Способ оценки результатов Работа оценивается исходя из следующих критериев: допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части); выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале); защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)).
Лабораторная работа № 4 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Целью работы является проведение гидролиза некоторых солей, изучение влияния состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза. Требования к содержанию, оформлению и порядку выполнения: ознакомиться с техникой выполнения эксперимента, провести опыт, записать наблюдения, составить уравнения реакций Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 4 раздела «гидролиз солей». Список индивидуальных данных: получить у лаборанта реактивы и химическую посуду для проведения экспериментальной работы. Пример выполнения работы Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе а) Гидролиз ацетата алюминия Выполнение опыта. В пробирку внести 7—8 капель раствора хлорида алюминия и такой же объем раствора ацетата натрия. Укрепить пробирку в штативе и опустить в водяную.баню, нагретую до кипения. Отметить образование осадка основной соли алюминия А1(ОН)2СН3СОО. Запись данных опыта. Написать молекулярное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Продуктом, какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли? При гидролизе, каких солей могут получаться основные соли? Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Гидролиз сульфита натрия Выполнение опыта. Налить в пробирку до 1/3 ее объема воды, внести туда 1—2 микрошпателя кристаллов сульфита натрия и размешать стеклянной палочкой. Две капли полученного раствора нанести на индикаторную бумагу и определить рН. На присутствие каких ионов в растворе указывает найденное значение рН? В результате какого процесса эти ионы появились? По отсутствию запаха сернистого газа убедиться в том, что сульфит натрия подвергается неполному гидролизу. Какая соль является продуктом гидролиза по первой ступени? Написать молекулярное, и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия. При гидролизе каких солей получаются кислые соли? . Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Способ оценки результатов Работа оценивается исходя из следующих критериев: допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части); выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале); защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)).
Пример выполнения работы Способ оценки результатов Работа оценивается исходя из следующих критериев: допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части); выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале); защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)). Пример выполнения работы
Опыт 1. Образование и диссоциация соединения с комплексным катионом. Налить в пробирку 1-2 мл раствора СuCl2 и прибавить по каплям раствор аммиака до образования осадка Сu(ОН)2, затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Сu2+ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов сообщает окраску раствору? Написать уравнение реакции получения комплексного основания и диссоциации, учитывая, что координационное число Сu2+ равно четырем. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Уравнения реакций ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Образование и диссоциация соединения с комплексным анионом. |
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-14; Просмотров: 736; Нарушение авторского права страницы
Правила работы с пипеткой. Для наполнения нижний конец пипетки опускают в жидкость до дна сосуда. С помощью груши набирают жидкость, следя, чтобы кончик пипетки все время находился в жидкости. Жидкость набирают так, чтобы она поднялась на 2—3 см выше метки, затем быстро закрывают верхнее отверстие указательным пальцем, придерживая в то же время пипетку большим и средним пальцами. Затем ослабляют нажим указательного пальца, в результате чего жидкость медленно вытекает из пипетки; как только нижний мениск жидкости опустится до метки, палец снова прижимают. Если на конце пипетки остается капля, ее следует осторожно удалить. Введя пипетку в сосуд, в который нужно перенести жидкость, отнимают указательный палец и дают жидкости стечь по стенке сосуда. После того как жидкость стечет, пипетку держат еще несколько секунд прислоненной к стенке сосуда, слегка поворачивая ее. Выдувать жидкость из пипетки не следует, так как пипетка отградуирована с учетом оставшейся в ней капли.
Правила работы с бюреткой. Бюретку заполняют жидкостью через воронку, при этом должен быть заполнен и стеклянный капилляр. Для вытекания жидкости резиновую трубку оттягивают от бусины. Если в капилляре остается пузырек воздуха, резиновую трубку изгибают так, чтобы кончик капилляра был направлен вверх, и вытесняют жидкостью весь воздух. Перед началом работы уровень жидкости в бюретке должен быть установлен на нулевом делении. Для этого наливают жидкость в бюретку на 2—3 см выше нулевого деления, а затем снимают воронку и сливают избыток жидкости.
Фильтрование — процесс механического разделения твердых и жидких компонентов смеси. Сущность фильтрования состоит в том, что жидкость с находящимися в ней частицами твердого вещества пропускают через фильтр, задерживающий твердую фазу. Наиболее распространенными являются бумажные фильтры. Когда целью фильтрования является выделение твердого осадка, фильтрование проводят через простой (гладкий) фильтр.