Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Масса нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc²)

Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода ¹²С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6, 02*10²³ моль^-1.Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах, численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70, 90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70, 90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35, 45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С1₂ содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2, 4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.P_парц=P_начV_нач/V_смеси .Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси, газов, не вступающих друг с другом химическое взаимодействие, равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m₁/m₂=M₁/M₂ ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m, кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м³) газа с его мольной массой (М, кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

 

Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.

оксиды на несолеобр[NO, CO, SiO]. и солеобраз-[основные.Li₂O|кислотные|CO₂амфотерные.Al₂O₃]

ос|Na₂O+H₂O=2NaOH|CuO+CO₂=CuCO₃|K₂O+H₂SO₄

ки|SO₃+H₂O=|Ba(OH)₂+CO₂= |NaOH+CO₂=NaHCO₃|

ам|ZnO+HCl|ZnO+NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]|

оксид+название в-ва

4.Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур.

Основ трудрастворим.[CrOH₃|Mn(OH)₂] растворим.[NaOH, KOH]

NaOH+HCl|Ca(OH)₂+CO₂|NaOH+CuSO₄|Cu(OH)₂₌^t|NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄] или Na₂ZnO₂+H₂O Гидрооксид+название в-ва

Кисл безкисл[HCl.H₂S.HBr] кислородосорд[H₂SO₄]

HCl+KOH| HCl+Zn| H₂SO₄+H₂SiO₃= H₂SiO₃|+ H₂SO₄

Кислотообр.эл.+[ая]+к-та|в соотв с N груп, пер, отвеч суфф [н], [ная], н[ая], ев[ая], ов[ая].По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая], новат[ая], новатист[ая], ист[ая]

[HClO⁺⁷₄ Хлорная HClO⁺⁵₃ хлорноватистая HClO⁺³₂хлорнистая HClO⁺¹ хлорноватистая]

Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Основ+к-та, средние[Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄], основные[CuOHCl], кислые[Al(H₂PO₄)₃]

Fe(NO₃)₂+H₂S=FeS|+2HNO₃||Na₃CO₃+CaCl₂=CaCO₃|+Na₂SO₄||H₂S+CuOHCl=CuS+HCl+H₂O||KHSO₄+BaCl₂=BaSO₄|+KCl+HCl|| KHSO₄+KOH=K₂SO₄+H₂O

[Ат-сульфат.нитрат K₂SO₄|KNO₃высш.степ.окисл.

Ит сульфит.нитрит K₂SO₃|KNO₂ нисш.степ.окисл.

Ид сульфид K₂S соль сероводородной к-ты]

Кисл соли|гидро++ Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат K

Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)₂CO₃-карбонат гидроСu(2)

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.

6.Эквивалент.

Эквивалентом веществав-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента веществав-ва.{HCl 35/1=35г/моль}

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.

{5, 6 г железа экв-ны, 3, 2г серы }

{Э_Feг/моль 16 г/моль}

M_экВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва M_экВ =m_B/n_B*z г/моль z-число эквивал-ти

Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

На основе закона эквивалентов можно ввести следующиеМолярная масса эквивал=отношиния M_r в-ва

К числу эквалентности M_экВ= M_r/z

Фор-мулы для вычисления эквивалентны-х масс сложных вещест-в: М_{оксид-кисл-основ-соли}/Число атомов элемента•*вал.ентность элемент. |Основность кислоты|Кислотность основания|число атомов металла•*валентность. мета._лла М=М_{МолМасСоед}

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

| m_А/m_В=M_экА/M_экВ | m_А/V_В=M_экА/V_экВ

 

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом веществав-ва.

M_эк(H3PO4)=98/3|M_{эк(AL2(SO4)3)}=342/3*2|M_эк(Mn2O7)=227/2*7

 

Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул-2 моля атомов итд{Так, в 22, 4л Н₂ содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22, 4 л Н₂ содержатся 2 эквивалента водорода; значит, эквивалентный объем водорода равен 22, 4/2= 11, 2 л/моль.}

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101, 325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V₀, а давление через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р₂/Р₁=V₁/V₂ или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P₁/T₁= P₂/T₂

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака: PV/T= P₀V₀/T₀ Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р₀ и V₀ давление и объем газа при нормальных условиях.

Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонентов, кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд, сплавы, растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (С_м)-Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. пример, 1, 5 М раствор или См-1, 5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя; например, m=5 моль/кг (Н₂О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0, 75 н. раствор или С_н=0, 75 моль/л

Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая доля (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3, 33% (масс.) Мольная доля (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного в-ва, мольная доля последнего (N₂) равна-N₂ =n₂/(n₁+n₂), а мольная доля растворителя (N₁) равна N₁ =n₁/(n₁+n₂) где n₁ и n₂-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρ _р-ра=m_р-ра/V_р-ра

Титр-кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=m_В/V_р-ра.

Гееса.

Закон Лавуазье тепловой эффект разложения хим соед= и противоположен по знаку тепловому э-ту образования.

Тепловой эффект химической реакции (изме­нение энтальпии или внутренней анергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Из закона Гесса следует, что термо­химические уравнения можно складывать, вычитать и на численные множители. Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных в-в.При суммировании следует учитывать, в соотв.с Ур.реакц. число молей участв.в реакции веществ.

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101, 325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V₀, а давление через P₀. Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р₂/Р₁=V₁/V₂ или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P₁/T₁= P₂/T₂

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля- Мариотта и Гей-Люссака: PV/T= P₀V₀/T₀ Здесь Р и V-давление и объем газа при данной температуре T, Р₀ и V₀ давление и объем газа при нормальных условиях.

 

ώ = m_В/m_р-ра*100%; M_экВ=M_B/n*B|m_А/V_В=M_экА/V_экВ

m₁/M_эк1=V₁/V_Мэк1 | m_А/m_В=M_экА/M_экВ;

P₀V₀/T₀=PV/T | P₀=760 T₀=273| Титр T=m_В/V_р-ра;

M_эк(O2)=8(г/моль)V=5.6(л/моль)|M _эк(H2)=12|V=11.2

Молярная конц р-ра C_В=m_В/M_В*V_р-ра (моль/л); \|/

Молярная конц эквивал в-ва C_экВ=m_В/M_экВ*V_р-ра

Моляльность C_мВ=m_В*1000/M_В*m_р-ра (моль/кг);

Молярная доля ǽ _В=υ ₁/υ ₁+υ ₂; υ =m/M | V=m/ρ;

Энергия Гиббса G=H-TS ( Δ G=H-TΔ S T, P-const)

q_v=C_mр-раm_р-раΔ t ( q_v кол.тепл C_m уд.т-ём.р-ра кДж/гК)

Q_v=q_vM_B/m_B ( Q _v-изох.т.эф кДж/моль) Δ V=S(h₂-h₁)

q_p=C_mр-раm_р-раΔ t; Q_p=q_pM_B/m_B; Q_p= Q_v-W; W=PΔ V

Энтальпия H=U+PV| Энтропия S=kω ( ω -термд.вер)

Δ _rH_(298.K)=[υ *Δ _fH⁰[]+]-|Δ _rS_(298.K)=[υ *Δ _fS⁰[]+]-Дж/К

PV=.υ RT; W=Δ υ RT; ( υ -кол.моль) Δ υ =Σ υ _прод-Σ υ _исх

Δ U> 0 (поглащ) Δ U< 0( выделен) Δ U=Q-A

Δ V=0; A=PΔ V Δ U=Q_υ т.э.р Q_υ < 0 экзо Q_υ > 0 эндо

Δ P=0; H=Δ U+PΔ V ( Δ H=Δ U+PΔ V P-const)

Δ H=Q_p Q_p -т.э.р Q_υ < 0 экзо Q_υ > 0 эндотермич

Δ tH⁰(298)(B)- станд.энт t=25 P=101.325 Па

Δ rH=Σ Δ ƒ H⁰_прод-Σ Δ ƒ H⁰_исх ( H⁰- Дж/мольК)

Δ rS=Σ γ S⁰_прод-Σ γ S⁰_исх ( S⁰- Дж/мольК)

Δ H⁰=q_vM_B/m_B*1000 q_v=C_mр-ра*(±Δ t)*m_р-ра

 

Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Масса нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc²)

Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода ¹²С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6, 02*10²³ моль^-1.Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах, численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70, 90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70, 90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35, 45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С1₂ содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2, 4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.P_парц=P_начV_нач/V_смеси .Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси, газов, не вступающих друг с другом химическое взаимодействие, равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m₁/m₂=M₁/M₂ ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m, кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м³) газа с его мольной массой (М, кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

 

12Следующая ⇒

Поделиться: