Закон сохранения массы – энергии. Закон Авогадро. Атомные молярные массы. Моль

Закон сохранения массы – энергии. Закон Авогадро. Атомные молярные массы. Моль

З-н сохранения массы - масса в-в, вступающих в реакцию, равна массе в-в, образующихся после р-ии

В изолированных сист. сумма масс и энергии величина постоянная. E=mc*2 – взаимосвязь.

Энергия и масса не исчезают, они просто трансформируются из одного состояния в другое.

Согласно Закону Авогадро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул.Na=6.02х10(23) Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьёмV=22.4г/моль

Молярн.масса - масса 1 моль в-ва. Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода ¹²С. [Так, относительная молекулярная масса хлора Сl= 70, 90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70, 90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35, 45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С1₂ содержит 2 моля атомов хлора.]

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.P_парц=P_начV_нач/V_смеси. Закон Дальтона общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом химическое взаимодействие, равно сумме парциал.давлений газов, составляющих смесь. Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m₁/m₂=M₁/M₂||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m, кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м³) газа с его мольной массой (М, кг/моль): PV=mRT/M

3.Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура. Оксиды- бинарные содинения элементов с кислородом.

оксиды на несолеобр[NO, CO, SiO]. и солеобраз-[основные.Li₂O, MgO|кислотныеCO₂, B₂O₃амфотерные.Al₂O₃, BeO, ZnO, SnO]

ос|Na₂O+H₂O=2NaOH|CuO+CO₂=CuCO₃|

ки|CO2+NaOH=NAHCO3_SO3+H2O=H2SO4 |

ам|ZnO+2HCl=ZnCl2=H2O_Al2O3+5HCl=2AlCl3+H2O

4.Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур. Основания -хим. Соед., кот в р-ре диссоциируют с образованием гидроксид-инов

Основ трудрастворим.[CrOH₃|Mn(OH)₂] растворим.[NaOH, KOH]

KOH+HCl=KCl+H2O, Cu(OH)2=CuO+H2O

Кислоты- хим соед, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металлов.

Кисл безкисл[HCl.H₂S.HBr] кислородосорд[H₂SO₄]

HCl+NaOH=NaCl+ H2O, 2HCl+BaO=BaCl2+H2O

По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая], новат[ая], новатист[ая], ист[ая]

[HClO⁺⁷₄ Хлорная HClO⁺⁵₃ хлорноватистая HClO⁺³₂хлорнистая HClO⁺¹ хлорноватистая]

Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Соли- сложные в-ва, котявляются продуктами полного или частичного замещения ионовводородакислоты ионами металла или гидроксид-ионов основания кислотными остатками.

Основ+к-та, средние(полн замещ Н⁺ в к-те на ион металла) [Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄], основные( неполн замещ ОН^-в основании на кислотн остаток) [CuOHCl], кислые ( неполное замещ Н⁺в кисл на ины металла) [Al(H₂PO₄)₃]

Fe(NO₃)₂+H₂S=FeS|+2HNO₃|_|Na₃CO₃+CaCl₂=CaCO₃|+Na₂SO₄|_|H₂S+CuOHCl=CuS+HCl+H₂O|_|KHSO₄+BaCl₂=BaSO₄|+KCl+HCl|_| KHSO₄+KOH=K₂SO₄+H₂O

Ат-сульфат.нитрат K2SO4|KNO3высш.степ.окисл. Ит сульфит.нитрит K2SO3|KNO2 нисш.степ.окисл. Ид сульфид K2S соль сероводородной к-ты]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.

Эквивалентом в-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1 эквив. в -ва.{HCl 35/1=35г/моль} На основе закона эквивалентов можно ввести следующие: Молярная масса эквивал=отношиния M_r в-ва К числу эквалентности M_экВ= M_r/z

Фор-мулы для вычисл~~ения~~ эквивал~~ентны~~-х масс сложных в-в: М_{оксид-кисл-основ-соли}/Число атомов элемента*вал.~~ентность~~ эл~~емент~~. |Основность кислоты|Кислотность основ~~ания~~|число атомов металла*вал~~ентность~~. мета._~~лла~~ ~~М=М_{МолМасСоед}~~

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

| m_А/m_В=M_экА/M_экВ| m_А/V_В=M_экА/V_экВ

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом ~~вещества~~в-ва. M_эк(_H₃_PO₄₎=98/3|M_эк(_AL₂₍_SO₄₎₃₎=342/3*2|M_эк(_Mn₂_O₇₎=227/2*7

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101, 325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V₀, а давление через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р₂/Р₁=V₁/V₂ или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P₁/T₁= P₂/T₂

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака: PV/T= P₀V₀/T₀Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р₀ и V₀ давление и объем газа при нормальных условиях.

Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. из нескольких компонентов, кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд, сплавы, растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация (молярность М) (С_м)-выражатся числоммоль растворенног в-ва в 1 л раствора.

Моляльная концентрация (моляльность) (m)-выражается числом моль раствоенного в-ва в 1 гк растворителя, m=5 моль/кг (Н₂О) молярная концентрация эквивалентов в-ва (нормальность)(н.)-выражается числом моль эквивалентов растворенного в-ва в 1л р-ра; например, 0, 75 н. раствор или С_н=0, 75 моль/л

Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая доля-процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3, 33% (масс.) Молярная доля растворенного в-ва (безразмерная величина) отношение числа моль растворенного в-ва к сумме числа моль рстворенного в-ва и числамоль растворителя. х(хи) =n₂/(n₁+n₂), а мольная доля растворителя (N₁) равна N₁ =n₁/(n₁+n₂) где n₁ и n₂-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρ _р-ра=m_р-ра/V_р-ра

Титр ( г/см³) -кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=m_В/V_р-ра.

Скорость хим. реак-й. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости р-ии от концентр. реагир. в-в.

Принцип Ле-Шателье.

При изменении условий протекания реакц-и (тем пературы, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакц-и в-в) скорости прямого я обратного процессов изменяются неодинаково, и хими ческое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакц-и в одном из возможны направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процес перехода от одного равновесного состояния к новом равновесию называется смещением химического раем весия. Направление этого смещения подчиняемся принципу ЛеШателье: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлению, что оказанное воздействие будет ослаблено.Так, повышение темп-ры приводит к смещение равновесия в направлении реакц-и, сопровождающейся поглощением теплоты, те. охлаждением системы; павышение давления вызывает смещение равновесия направлении уменьшения общего числа молей газообразных в-в, те. в направлении, приводящем к по нижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакц-и ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакц-и; уменьшение концентрации одного иэ исходных в-в приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакц-и. СОг+Сlгó СОС1₂г T-const/Pув/Vум

Протекание реакц-и в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, те. к уменьшению давления в системе. согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакц-и.

Константа равновесия Кт хим-кой реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса этой реакции

Δ ⁰G_T=-2, 3RTlgK_T при 298 К Δ ⁰G₂₉₈=-5, 69RlgK₂₉₈Δ ⁰G_T кДж/моль отриц-й знак Δ ⁰G_T возможен если lgK> 0 K> 1, ”+”если lgK< 0, K< 1. при “-“ значениях Δ ⁰G_T равновесие смещено вà (выход продуктов реакции велик)”+”Δ ⁰G_T равновесие смещено вß (выход продуктов мал). знак AG° указывает на возможность или невозможность протекания реакции только в стандартных условиях, когда все реагирующие в-ва находятся в стандартных состояниях. В общем же случае возможность или невозможность протекания реакции определяется знаком Δ G.