СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Растворенное вещество и растворитель. Классификация растворов. Растворимость веществ Зависимость растворимости от типа растворителя и температуры. Образование растворов. Явления, сопровождающие процесс растворения. Массовая и мольные доли. Молярность, нормальность, моляльность. Титр.

 

Вариант 1.5.1

1. Найдите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 2, 5 моля NaOH в 700 мл раствора.

2. Запишите формулу для расчета массовой доли.

 

Вариант 1.5.2

1. Найдите нормальную концентрацию раствора, 3 л которого содержат 200г карбоната кальция.

2. Запишите формулу для расчета мольной доли.

 

Вариант 1.5.3

1. Сколько граммов HCl содержится в 100 г 18, 4%-ного раствора соляной кислоты?

2. Запишите формулу для расчета титра.

 

Вариант 1.5.4

1. Определите мольную долю 0, 1 моль сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) в 45 г воды.

2. Запишите формулу для расчета эквивалентной концентрации.

 

Вариант 1.5.5

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 0, 5 н. раствора?

2. Запишите формулу для расчета молярной концентрации.

Вариант 1.5.6

1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 л 50%-ного (по массе) раствора HNO₃ (ρ =1, 31 г/мл)?

2. Запишите формулу для расчета моляльной концентрации.

 

Вариант 1.5.7

1. К 80 г 15%-ного раствора добавили 20 г воды. Найдите массовую долю полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчета массовой доли.

 

Вариант 1.5.8

1. 0, 5 моля KOH растворили в 72, 8 г воды. Найдите массовую долю полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчета титра.

 

Вариант 1.5.9

1. Какой объём 2 М раствора сульфата натрия получится при растворении 25г Na₂SO₄ в воде?

2. Запишите формулу для расчета титра

 

Вариант 1.5.10

1. Сколько граммов HBr содержится в 1 л 29, 2%-ного раствора бромоводородной кислоты (ρ = 1, 145 г/мл)?

2. Запишите формулу для расчета эквивалентной концентрации.

 

Вариант 1.5.11

1. Определить нормальность раствора, в 400 мл которого содержится 40 г H₃PO₄.

2. Запишите формулу для расчета молярной концентрации.

 

Вариант 1.5.12

1. Определить молярность раствора, в 150 мл которого содержится 25 г Na₃PO₄.

2. Запишите формулу для расчета моляльной концентрации.

 

Вариант 1.5.13

1. В 500 г воды растворили 15 г СaCl₂. Определить моляльную концентрацию полученного раствора.

2. Запишите формулу для расчета массовой доли.

Вариант 1.5.14

1. Сколько граммов сульфата магния нужно взять для приготовления 5 л 0, 25 М раствора?

1. Запишите формулу для расчета массовой доли.

 

Вариант 1.5.15

1. Сколько граммов сульфата алюминия нужно взять для приготовления 3 л 0, 2 н. раствора?

2. Запишите формулу для расчета титра.

 

Вариант 1.5.16

1. Сколько молей хлорида калия содержится в 450 г 8 %-ного раствора?

1. Запишите формулу для расчета эквивалентной концентрации

 

Вариант 1.5.17

1. Определите мольную долю раствора, содержащего 1, 5 моля CaSO₄ в 720 г воды.

2. Запишите формулу для расчета молярной концентрации.

 

Вариант 1.5.18

1. Какой объём 0, 6 М раствора можно приготовить из 38 г сульфата магния?.

2. Запишите формулу для расчета массовой доли.

Вариант 1.5.19

1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 95, 6 %-ного H₂SO₄ (ρ = 1, 84 г/мл)?

2. Запишите формулу для расчета мольной доли.

 

Вариант 1.5.20

1. Определить моляльную концентрацию раствора, содержащего 25 г C₂H₅OH в 400г воды.

2. Запишите формулу для расчета титра.

 

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации электролитов. Константа диссоциации. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Понятие о гидролизе. Типичные случаи гидролиза солей.

 

 

Вариант 1.6.1

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-5 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?

а) Na₂S + FeSO₄ = FeS ¯ + Na₂SO₄;

б) K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ ¯ + 2 KCl

 

Вариант 1.6.2

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-7 моь/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций?

а) CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl;

б) K₂S + ZnCl₂ = ZnS ¯ + 2 KCl

 

Вариант 1.6.3

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₂SO₄, Pb(OH)₂.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ = BaSO₄ ¯ + Mg(NO₃)₂;

б) NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl

 

 

Вариант 1.5.4

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHCO₃, H₃AsO₄.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) KCN + HCl = HCN + KCl;

б) FeS + 2 HCl = H₂S ­ + FeCl₂

Вариант 1.6.5

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-2 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O;

б) K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ ¯ + 2 KCl

 

Вариант 1.6.6

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-10 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ca(HSO₄)₂, Cu(OH)₂.

 

Вариант 1.6.7

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-9 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CaCO₃ ¯ + 2 HI = CO₂ ­ + H₂O + CaI₂;

б) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O

 

Вариант 1.6.8

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Mg(OH)NO₃, H₂S.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) H₂S + 2 NaOH = Na₂S + 2 H₂O;

б) NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O

 

Вариант 1.6.9

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Fe(OH)₃ ¯ + 3 HВr = FeBr₃ + 3 H₂O;

б) HClO + KOH = KClO + H₂O

 

Вариант 1.6.10

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Ba(OH)₂, H₂SO₄.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₄OH;

б) Na₂S + 2 HI = 2 NaI + H₂S ­

 

Вариант 1.6.11

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃PO₄, Fe(OH)₂NO₃.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O;

б) 2 NH₄Br + Ca(OH)₂ = CaBr₂ + 2 NH₄OH

 

Вариант 1.6.12

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-12 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃AsO₄, Mn(OH)₂.

 

Вариант 1.6.13

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₃BO₃, Cr(OH)₂Cl.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) CaCO₃ ¯ + 2 HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ­;

б) PbCl₂ + 2NaI = 2 NaCl + PbI₂ ¯

Вариант 1.6.14

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: H₂MnO₄, Cu(HCO₃)₂.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) KHSO₃ + HCl = KCl + H₂SO₃;

б) Cr₂(SO₄)₃ + 6 KOH = 2 Cr(OH)₃ ¯ + 3 K₂SO₄

 

Вариант 1.6.15

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов ОН^¯ равна 10^-7 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Ag₂CrO₄ + 2 NaCl = Na₂CrO₄ + 2 AgCl ¯;

б) AlCl₃ + 3 KOH = Al(OH)₃ ¯ + 3 KCl

Вариант 1.6.16

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: NaHMnO₄, Cr(OH)₃.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) FeCl₃ + 3 NH₄OH = 3 NH₄Cl + Fe(OH)₃;

б) NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO₂ ­

 

Вариант 1.6.17

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-9 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O;

б) Ca(OH)₂ + 2 HBrO = Ca(BrO)₂ + 2 H₂O

 

Вариант 1.5.18

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Al(OH)I₂, Sn(OH)₂.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) AgCl ¯ + HNO₃ = HCl + AgNO₃;

б) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ­

 

Вариант 1.6.19

1. Определите рН раствора, в котором молярная концентрация ионов Н⁺ равна 10^-11 моль/л. Кислотным или щелочным является этот раствор?

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) Zn(NO₃)₂ + 2 KOH = 2 KNO₃ + Zn(OH)₂ ¯;

б) CaSO₄ + BaCl₂ = CaCl₂ + BaSO₄ ¯

 

Вариант 1.6.20

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: (CaOH)₂SO₄, K₂Cr₂O₇.

2. Напишите в ионном виде уравнения следующих реакций:

а) 2 KOH + H₂S = K₂S + 2 H₂O;

б) HClO + NaOH = NaClO + H₂O

 

 

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Процессы окисления и восстановления. Понятие о степени окисления, правила определения степени окисления атомов элементов. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

 

Вариант 1.7.1

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe(OH)Cl, Cr₂O₃, SO₂.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

ZnO + H₂ = Zn + H₂O

 

Вариант 1.7.2

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaH, K₂Cr₂O₇, Al(OH)₃.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

 

Вариант 1.7.3

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: H₂O₂, KMnO₄, CO.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Cu + 2 H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

 

Вариант 1.7.4

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: OF₂, NiSO₄, KNO₂.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

Вариант 1.7.5

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Al₂O₃, MnSO₄, KH.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂

 

Вариант 1.7.6

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: I₂, ZnS, Ba(ClO₂)₂.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

8 P + 3 KOH + 9 H₂O = 3 KH₂PO₄ + 5 PH₃

 

Вариант 1.7.7

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NH₄NO₃, K₂MnO₄, P₄O₁₀.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 Na + 2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂

 

Вариант 1.7.8

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NaHSO₄, HClO₄, N₂O₃.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 HI + 2 FeCl₃ = 2 FeCl₂ + I₂ + 2 HCl

 

Вариант 1.7.9

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NO₂, H₃PO₄, MgSO₃.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 CoCl₃ = 2 CoCl₂ + Cl₂

 

Вариант 1.7.10

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: MnO₂, P, (NH₄)₂Cr₂O₇.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

8 NH₃ + 3 Br₂ = 6 NH₄Br + N₂

Вариант 1.7.11

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Cu(NO₂)₂, Ba(OH)Cl, LiH.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

H₂S + 4 Cl₂ + 4 H₂O = H₂SO₄ + 8 HCl

Вариант 1.7.12

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHS, CaH₂, PbSO₄.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

2 KMnO₄ + 16 HCl = 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O

Вариант 1.7.13

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe₂(SO₄)₃, SiO₂, Na₂CrO₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

3 HNO₂ = HNO₃ + 2 NO + H₂O

 

Вариант 1.7.14

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: KBrO₃, H₂SiO₃, N₂O₅.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

3 MnO₂ + 2 H₃PO₄ + 3 H₂O₂ = Mn₃(PO₄)₂ + 3 O₂ + 6 H₂O

 

Вариант 1.7.15

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: NaHSO₄, Cr(ClO₄)₃, PbO₂.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Ag + 2 HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Вариант 1.7.16

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: NH₄HSO₄, Cu₂O, Fe.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 Zn(NO₃)₂ = 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

 

Вариант 1.7.17

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Na₂O₂, HIO₃, SiF₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция?

2 CaSO₄ = 2 CaO + 2 SO₂ + O₂

 

Вариант 1.7.18

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: AsH₃, Ca(HCO₃)₂, Se.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

Na₂S + 2 NaNO₂ + 2 H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄ + S + 2 NO + 2 H₂O

 

Вариант 1.7.19

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих веществах: KBrO, N₂, [Al(OH)₂]₂SO₄.

2. Укажите, какой из реагентов является окислителем, а какой восстановителем?

I₂ + H₂SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HI

 

Вариант 1.7.20

1. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: Fe₂O₃, As₂O₅, (ZnOH)₂SO₄.

2. К какому типу относится приведённая окислительно-восстановительная реакция:

Cl₂ + 2 KOH = KOCl + KCl + H₂O

 

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.

⇐ Предыдущая12

Поделиться: