Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Форма отчета к лабораторной работе



Химическая кинетика

Цель работы: исследование зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

Краткие теоретические основы работы

Скоростью химической реакции называется

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Скорость реакции зависит от следующих факторов:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________

Зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ описывается:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Влияние температуры описывается:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Порядок реакции

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Молекулярность реакции

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Энергия активации реакции

__________________________________________________________________________________________________________________________________

измеряется_________________________________________________________

Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

Исследуемая реакция: _____________________________________________

В ионном виде: _____________________________________________________

Закон действующих масс: ___________________________________________

Вид теоретических зависимостей скорости исследуемой реакции от концентрации одного из исходных веществ при постоянстве второго:

 

 

Таблица1. Результаты эксперимента

Номер системы Количество мл реагентов Концентрация S2O32- Время появления мути, τ, с Относительная скорость V=100/τ, с-1
Na2S2O3 H2O H2SO4
   
   
   

 

Рис 1. Экспериментальная зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфат-иона.

Вывод:

 

 

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Правило Вант-Гоффа: __________________________________________

Уравнение Аррениуса: ________________________________________

 

Таблица 2. Результаты эксперимента

Номер системы Температура 1/T Время появления мути, τ, с Относительная скорость V=100/τ, с-1 ln v
oC K
         
         
         
             

 

Расчет температурного коэффициента:

=, если

γ 1 = γ 2 = γ 3 =

Для графического расчета энергии активации постройте зависимость и по тангенсу угла наклона прямой определите энергию активации:

Рис.2 Графическое определение энергии активации

а) б)

Рис.3. Графики экспериментальной зависимости скорости реакции от температуры, а) - определение температурного коэффициента химической реакции; б) - энергия активации.

Расчет энергии активации:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

 

1. Лабораторная работа № 5. Комплексные соединения (2 часа)

2. Цель работы: познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.

3. Рекомендации: при подготовке к работе повторите химические связи и механизмы образования связей; ответьте на контрольные вопросы.

4. Важнейшие понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, ионизация в растворе (первичная и вторичная диссоциация), константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.

5. Следует уметь: характеризовать состав комплексного соединения; давать определение понятиям: комплексообразователь, лиганд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. По степени окисления определять электронную конфигурацию комплексообразователя, по числу свободных атомных орбиталей определять координационное число и тип гибридизации комплексообразователя. Выражать уравнениями реакции образования и ионизации комплексных соединений в растворе, записывать выражения Кобр (константы устойчивости) и Кнестойк. (константы ионизации) комплекса.

6. Контрольные вопросы и задания

7. 1. Приведены примеры комплексных соединений: K2[ZnCl4], [Zn(OH2)4]CI2, [Ni(NH3)6]CI2, [Cr(NH3)3(OH2)3]Cl3,

8. а) отметьте внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений, комплексообразователь и лиганды;

б) определите заряд, степень окисления и координационное число комплексообразователя.

9.. Определите степень окисления и электронную конфигурацию комплексообразователя в соединении K2[Zn(OH)4]. Какой тип гибридизации можно приписать орбиталям центрального атома?

10.. Напишите уравнения ионизации [Cd(NH3)4]Cl2 и K2[Cd(CN)4] в растворе и уравнения ионизации (вторичной диссоциации) комплексных ионов.

11.. Приведите общие константы устойчивости и нестойкости для комплексных ионов, представленных в задании

15. Составьте уравнения реакций получения комплексов, исходя из раствора AgNO3 и взяв в качестве партнеров по реакции растворы NH3, Na2S2O3, NaNO2 и KCN.

Экспериментальная часть


Поделиться:



Последнее изменение этой страницы: 2017-05-05; Просмотров: 466; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.014 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь