Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Форма отчета к лабораторной работе ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Химическая кинетика Цель работы: исследование зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Краткие теоретические основы работы Скоростью химической реакции называется ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Скорость реакции зависит от следующих факторов: 1._________________________________________________________________ 2._________________________________________________________________ 3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________ Зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ описывается: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Влияние температуры описывается: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Порядок реакции ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Молекулярность реакции ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Энергия активации реакции __________________________________________________________________________________________________________________________________ измеряется_________________________________________________________ Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Исследуемая реакция: _____________________________________________ В ионном виде: _____________________________________________________ Закон действующих масс: ___________________________________________ Вид теоретических зависимостей скорости исследуемой реакции от концентрации одного из исходных веществ при постоянстве второго:
Таблица1. Результаты эксперимента
Рис 1. Экспериментальная зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфат-иона. Вывод:
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа: __________________________________________ Уравнение Аррениуса: ________________________________________
Таблица 2. Результаты эксперимента
Расчет температурного коэффициента: =, если
Для графического расчета энергии активации постройте зависимость и по тангенсу угла наклона прямой определите энергию активации: Рис.2 Графическое определение энергии активации а) б) Рис.3. Графики экспериментальной зависимости скорости реакции от температуры, а) - определение температурного коэффициента химической реакции; б) - энергия активации. Расчет энергии активации: ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод:
1. Лабораторная работа № 5. Комплексные соединения (2 часа) 2. Цель работы: познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений. 3. Рекомендации: при подготовке к работе повторите химические связи и механизмы образования связей; ответьте на контрольные вопросы. 4. Важнейшие понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, ионизация в растворе (первичная и вторичная диссоциация), константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. 5. Следует уметь: характеризовать состав комплексного соединения; давать определение понятиям: комплексообразователь, лиганд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. По степени окисления определять электронную конфигурацию комплексообразователя, по числу свободных атомных орбиталей определять координационное число и тип гибридизации комплексообразователя. Выражать уравнениями реакции образования и ионизации комплексных соединений в растворе, записывать выражения Кобр (константы устойчивости) и Кнестойк. (константы ионизации) комплекса. 6. Контрольные вопросы и задания 7. 1. Приведены примеры комплексных соединений: K2[ZnCl4], [Zn(OH2)4]CI2, [Ni(NH3)6]CI2, [Cr(NH3)3(OH2)3]Cl3, 8. а) отметьте внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений, комплексообразователь и лиганды; б) определите заряд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. 9.. Определите степень окисления и электронную конфигурацию комплексообразователя в соединении K2[Zn(OH)4]. Какой тип гибридизации можно приписать орбиталям центрального атома? 10.. Напишите уравнения ионизации [Cd(NH3)4]Cl2 и K2[Cd(CN)4] в растворе и уравнения ионизации (вторичной диссоциации) комплексных ионов. 11.. Приведите общие константы устойчивости и нестойкости для комплексных ионов, представленных в задании 15. Составьте уравнения реакций получения комплексов, исходя из раствора AgNO3 и взяв в качестве партнеров по реакции растворы NH3, Na2S2O3, NaNO2 и KCN. Экспериментальная часть |
Последнее изменение этой страницы: 2017-05-05; Просмотров: 466; Нарушение авторского права страницы