Тема №9 Элементы VIIa группы.

МОДУЛЬ 2

Тема №9 Элементы VIIa группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику VIIa группе элементов.

2. Дайте общую характеристику F, Cl, Br, I.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений F, Cl, Br, I.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями VIIа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ГАЛОГЕНЫ»

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНОГО ХЛОРА (Опыт выполнять под тягой! )

1.1. Получение и идентификация Cl₂. Собрать установку по схеме (рис. 1).

Рис. 1. Установка для получения газообразного хлора

Поместить в колбу хорошо перемешанную смесь 4, 8 г MnO₂ и примерно эквивалентного количества KMnO₄, добавить 40 мл H₂SO₄ (1: 1)3. Приготовить две конические колбы (5) и (6), вату и чашки Петри для закрывания колб. Наполнить сосуд (6) водой. В пробирку налить 2 мл иодид-крахмальной воды и опустить в нее газоотводную трубку (4) почти до дна пробирки (пробирку вставить в штатив). В колбу (1) всыпать 2 г хлорида натрия и закрыть ее пробкой. Если хлор выделяется слабо, осторожно подогревать реакционную смесь. По мере снижения тока хлора подсыпать в колбу (1) по 2 г хлорида натрия (но не более 24 г в сумме). Пропускать хлор через раствор в пробирке до появления явной синей окраски (не дольше) – объяснить ее появление.

Раствор сохранить для опыта 3.4., а трубку (4) опустить в сосуд (5) до дна, заткнуть ее ватой (рис. 5), а сзади поместить белый экран. После наполнения колбы (5) хлором накрыть ее чашкой Петри (и сохранить для опыта 1.4.).

Окисление органического вещества.

Направьте струю хлора из газоотводной трубки (4) на бумагу, смоченную скипида-

ром (свежеперегнанным). Что наблюдается (почему? )

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Получение хлорной воды.

Газоотводную трубку (4) погрузить в колбу (6) с водой для получения хлорной воды (отключив промывалку с серной кислотой (зачем? ) и заткнув колбу ватой). Хлорная вода считается готовой, если она приобретает желто-зеленую окраску газообразного хлора, собранного в сосуде (5). Сохранить хлорную воду для опыта 2.

Окисление фосфора.

Ковшик для сжигания заполнить наполовину порошком красного фосфора и далее опыт выполнять в присутствии группы. Поджечь фосфор спичкой и опустить в колбу (5) с газообразным хлором. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какой продукт образуется? Как это доказать?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 2. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ХЛОРНОЙ ВОДЫ

Определение кислотности.

С помощью иономера определить рН хлорной воды (полученной в опыте 1.3). Почему нельзя для этого использовать индикаторную бумагу? Написать выражения констант равновесия всех процессов, имеющих место в хлорной воде.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Смещение равновесия.

Отобрать в пробирку 1 мл хлорной воды, отметить ее запах (осторожно! ) и цвет. Добавить к ней по каплям 1М щелочи до обесцвечивания раствора. Исчезает ли при этом запах? Почему?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Прилить по каплям в ту же пробирку 1М серной кислоты до создания кислой среды. Появляется ли запах? Изменяется ли цвет? Объяснить наблюдения.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Редокс-свойства.

Налить в стаканчик 10 мл хлорной воды и прокипятить на плитке под тягой в течение 15 мин. (Пока идет нагревание, можно выполнить пункт 2.4). После охлаждения отобрать 1 мл этого раствора в пробирку, в две другие поместить по 1 мл исходной хлорной воды, а затем только в третью пробирку прилить 1 мл 2М щелочи). Далее ко всем трем жидкостям одновременно добавлять по одной 1 капле раствора индиго до получения различающихся результатов. Чем объясняется разница?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Обесцвечивание ткани.

Поместить в пробирку кусочек (не более 1 см²) окрашенной хлопчатобумажной ткани и прилить 1 мл хлорной воды. Что наблюдается? Почему?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Остатки хлорной воды сдать препаратору.

ОПЫТ 3. ПОЛУЧЕНИЕ ИОДА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ

3.1. Получение кристаллического иода.

Собрать установку, схема которой дана на pис. 6.

На асбестированную секу (3) поставить стакан (2), в который поместить по 0, 5 г измельченных иодида калия и оксида марганца и хорошо перемешать. Затем добавить 7-8 капель концентрированной серной кислоты и накрыть стакан колбой (1) с холодной водой. Подогревать реакционную смесь в течение 20 мин. Что наблюдается

и почему?

……………………………………………………………………………………………

По окончании реакции прекратить нагрев. (После демонстрации кристаллы иода тщательно соскрести с колбы и сдать препаратору.)

Получение жидкого иода.

Поместить в пробирку 0, 3 г кристаллического иода (взять у препаратора), заткнуть пробирку ватой и нагревать ее в пламени спиртовки. Что наблюдается? Почему?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Показать получение жидкого иода группе и продемонстрировать невозможность расплавления иода в открытой фарфоровой чашке (на плитке под тягой и не более одного кристаллика).

Вытеснение брома иодом.

К 5 каплям насыщенного раствора бромата калия добавить 6 капель 1М серной кислоты и кристаллик иода, а после его полного растворения еще и 6 капель бензина, резко встряхнуть пробирку и дождаться расслоения жидкостей. Что наблюдается и почему?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Окисление иодида калия.

Поместить в пробирку 4 капли иодида калия и 1 мл 1M серной кислоты. Затем прибавлять по каплям 0, 01М перманганат калия и, сильно встряхивая пробирку после добавления каждой капли, следить за изменением окраски раствора. (Объяснить его пожелтение и проверить объяснение экспериментально (с помощью какого реактива? ) в отдельной пробирке.)

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

К 2 каплям полученного раствора прилить 1 мл 1M серной кислоты и 0, 5 мл бензина. Что происходит при добавлении избытка перманганата калия (по каплям и при постоянном встряхивании содержимого пробирки). Почему?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

МОДУЛЬ 2

Тема №9 Элементы VIIa группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику VIIa группе элементов.

2. Дайте общую характеристику F, Cl, Br, I.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений F, Cl, Br, I.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями VIIа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

Поделиться: