Тема №8 Элементы VIa группы.

МОДУЛЬ 2

Тема №8 Элементы VIa группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику VIa группе элементов.

2. Дайте общую характеристику O, S.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений O, S.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями VIа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ПЕРОКСИДЫ. СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ»

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА.

1.1. Для опыта берут хорошо измельченные КClO₃ и МnO₂. С бертолетовой солью надо обращаться осторожно, т.к. в присутствии малейших примесей горючих веществ (бумаги, угля и т.д.). при трении или нагревании может произойти взрыв. Следует также иметь ввиду, что МnO₂ иногда бывает, загрязнен органическими веществами. Для удаления их МnO₂ предварительно прокаливают.

Поместить в чистую, сухую пробирку около 0, 3 г. КClO₃ и укрепить ее вертикально
в зажиме штатива. Нагревать дно пробирки сначала слабо и осторожно, затем сильнее. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли внесенная в пробирку тлеющая лучинка. Сделать вывод, интенсивно ли идет разложение бертолетовой соли. Оставить горелку, тотчас же всыпать в пробирку немного заранее приготовленного порошка МnO₂. Снова опустись в пробирку, не касаясь соли, тлеющую лучинку. Составить уравнения реакции разложения бертолетовой соли в присутствии МnO₂.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какую роль в этой реакции выполняет МnO₂?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

1.2. Укрепить вертикально в зажиме штатива сухую пробирку с 0, 5г. КМnО₄ и нагреть. Испытывать выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Указать окислитель и восстановитель.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

1.3. Взвесить 5г. КClO₃ и 2г. предварительно прокаленного и охлажденного порошка МnO₂. Смешать их в фарфоровой чашке стеклянной палочкой и смесь всыпать в сухую пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку со смесью взвесить (m₁). Цилиндр, предназначенный для собирания газа, предварительно заполнить водой, затем закрыть стеклянной пластинкой или пробкой, опустить вниз отверстием в стеклянную ванну, в которую налита вода, и открыть под водой отверстие цилиндра.

Рассыпав смесь равномерно по всей пробирке, приступить к ее нагреванию. Нагревать пробирку сначала осторожно по всей ее длине. Убедившись в том, что из трубки выделяется газ кислород (как это сделать? ), подвести конец ее под цилиндр с водой. Затем вести нагревание, перемещая горелку от отверстия к дну пробирки. Следить за тем, чтобы стекло не расплавилось. Собрать в цилиндр кислород, оставив в нем немного воды.

Вынуть газоотводную трубку из воды и только тогда прекратить нагревание. Закрыть сосуд под водой стеклянной пластинкой или пробкой, вынуть из воды и поставить на стол.

Таким же образом собрать кислород еще в один цилиндр. Нагревать пробирку со смесью до полного разложения КС1О₃ и прекращения выделения газа. По окончании опыта вынуть газоотводную трубку из воды и затем оставить горелку.!!! Сосуды с кислородом сохранить для опытов 2.1 и 2.2.

После охлаждения пробирки со смесью КС1О₃ и МnO₂ взвесить ее (масса m₂). Разность (m₁ и m₂) дает массу выделившегося кислорода. Вычислить теоретический выход кислорода из 5г. КСlО₃ (m₃). Определить выход кислорода в % от теоретического.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА.

2.1. В железную ложку положить небольшой кусочек серы, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложечку. Сравните интенсивность горения серы в воздухе и кислороде.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

После сжигания влить в сосуд немного воды, закрыть сосуд и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения серы в воде.

2.2. Проделать такой же опыт, взять вместо серы немного красного фосфора.

2.3. На конце тонкой стальной проволоки, прикрепленной к лучинке, укрепить маленький кусочек угля. Раскалить уголь в пламени горелки и затем внести в сосуд с кислородом. Отметить, как горит железо в кислороде.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение этой реакции, учитывая, что образуется Fe₃О₄.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2.4. Взять сухую пробирку и заполнить ее на 1/5 КNO₃. Укрепить ее в штативе, вертикально над металлической подставкой и нагревать до расплавления соли. (Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов плавясь, разлагаются на нитриты и кислород). Когда из расплавленной массы начнут выделяться пузырьки газа, накалите в пламени горелки кусочек угля, держа его щипцами, и бросить в пробирку. Нагревание прекратить. Наблюдать (осторожно! ), как происходит горение угля в выделяющемся кислороде. Когда уголь сгорит, бросить в пробирку кусочек серы. Отметить отличие горения серы в молекулярном и атомном кислороде.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2.5. Обменной реакцией получите в пробирке осадок гидроксида марганца (II). Обратить внимание на его цвет.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Медленно пропускать в полученную суспензию ток кислорода из газометра до изменения цвета осадка. Составить уравнения реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В чем состоит разница между процессами горения и медленного окисления?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 3. ОБНАРУЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Налить в пробирку 1мл. 3% раствора Н₂O₂, добавить 1-2 капли раствора КI и несколько капель разбавленной Н₂SО₄. Добавить к смеси 1-2 мл. крахмального клейстера. Наблюдать изменение окраски.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Влить в пробирку около 5мл. дистиллированной воды и добавить при помощи стеклянной палочки 3-4 крупинки Na₂O₂. Охладить пробирку водой под краном и прибавлять по каплям разбавленную Н₂SО₄ до слабокислой реакции (проба лакмусом). Добавить раствор КI в присутствии крахмального клейстера. Написать уравнение реакции образования Н₂O₂.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 5. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Налить в пробирку 1-2 мл. 3% раствора Н₂О₂, всыпать немного порошка МnО₂. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какую роль выполняет МnО₂ в этой реакции?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 6. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

К 2мл. раствора Сr(NO₃)₃ добавлять раствор NаОН до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору добавить раствор пероксида водорода. Наблюдать изменение окраски раствора за счет перехода тетрагидроксохромата (III) натрия в хромат (IV). Какую роль в этой реакции выполняет перекись водорода?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 7. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Налить в пробирку 1 мл. концентрированного раствора КМnО₄, 2мл. раствора Н₂SО₄ и 1-2 мл. раствора Н₂О₂. Испытать тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Наблюдать изменения цвета раствора. Составить уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какова роль в проведенных реакциях пероксида водорода?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 8. ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРОКСИДА БАРИЯ.

К насыщенному раствору Ва(ОН)₂ прибавлять по каплям 3% раствор пероксида водорода. Наблюдать осаждение блестящих пластинчатых кристаллов состава ВаО₂*8Н₂О. Какую роль в этой реакции выполняет Н₂О₂.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 9. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА НАТРИЯ.

Поместить в одну пробирку 3-4 мл. раствора КI в другую – 3-4мл. КМnО₄. Подкислите оба раствора Н₂SО₄ и внести в них шпателем по щепотке Na₂O₂. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. Выделяющийся во второй пробирке газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнения обеих реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Отметить, окислителем или восстановителем является в каждом случае Na₂O₂.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 10. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С МЕТАЛЛАМИ. Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Взаимодействие серы с железом.

Приготовить 3, 5г. смеси, содержащей эквивалентное количество серы и железа. Для опыта следует взять порошок восстановленного железа и серы. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, всыпать полученную смесь в пробирку, укрепить ее вертикально в штативе. Нагреть слегка всю смесь, а затем сильно греть в одном месте у дна пробирки. Как только смесь раскалится горелку отставить. Наблюдать за протеканием реакции. Какое вещество образовалось в результате реакции?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Отметьте его цвет.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

МОДУЛЬ 2

Тема №8 Элементы VIa группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику VIa группе элементов.

2. Дайте общую характеристику O, S.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений O, S.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями VIа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

12Следующая ⇒

Поделиться: