ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»

МОДУЛЬ 2

Тема №7 Элементы Va группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику Va группе элементов.

2. Дайте общую характеристику N, P.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений N, P.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями Vа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТА И ЕГО СВОЙСТВА.

Положить в пробирку 2г. измельченного нитрита натрия и прилить 4-5мл. насыщенного раствора хлорида аммония. Закрыть пробиркупробкой с газоотводной трубкой, закрепить в штативе и осторожно нагреть. Через 1-2 мин. после начала реакции собрать выделяющийся газ в цилиндр (широкую пробирку) над водой. После наполнения цилиндра газом закрыть его стеклянной пластинкой и вынуть из
ванны. Написать уравнение реакции разложения нитрита аммония.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Объяснить, почему вместо NH₄NO₂ можно пользоваться смесью солей NaNO₂ и NH₄Cl.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Охарактеризовать физические свойства азота.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В цилиндр (пробирку) с азотом внести горящую лучинку или влить известковой воды и взболтать. Изменяется ли известковая вода?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА.

Собрать прибор для получения аммиака.

Хлорид аммония и гашеную известь в приблизительно равных объемах тщательно перемешать в фарфоровой чашке. Происходит ли образование аммиака при этих условиях?

………………………………………………………………………………………………………

 

Полученную смесь всыпать в пробирку (до половины), которую затем закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе так, чтобы дно ее было несколько выше отверстия. Не сильно нагревать смесь и собирать выделяющийся аммиак в пробирку. Почему ее надо повернуть вверх дном?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Через несколько минут, когда пробирка наполнится аммиаком (как в этом убедится? ), осторожно снять ее с трубки, не переворачивая, закрыть сухой пробкой и сохранить для следующего опыта.

ОПЫТ 3. СВОЙСТВА АММИАКА.

Растворение аммиака в воде.

Пробирку с аммиаком, полученным в предыдущем опыте, опустить отверстием вниз в ванну с водой, под водой открыть пробку и слегка покачать пробиркой. Что наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Когда вода перестанет подниматься, закрыть пробирку под водой и вынуть ее из ванны. Испытать раствор индикаторной бумажкой. Объяснить наблюдаемые явления.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Часть полученного раствора нагреть до кипения. Изменяется ли интенсивность запаха?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Прокипятив раствор 2-3 мин. испытать его реакцию индикаторной бумажкой. Отметить ее цвет. Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какие равновесия устанавливаются в водном растворе аммиака?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Как смещаются эти равновесия при нагревании раствора?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснение.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Один цилиндр наполнить аммиаком (см. опыт №3), второй – хлороводородом и закрыть пробками. Соединить их отверстиями так, чтобы цилиндр с аммиаком был сверху. Вынуть пробки и несколько раз перевернуть цилиндры (зачем? ). Что наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Горение аммиака.

В одну пробирку налить 2-3 мл. концентрированного раствора аммиака и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. В другую пробирку поместить немого смеси бертолетовой соли с прокаленным оксидом марганца (IV). Пробирки расположить так, чтобы конец газоотводной трубки находился над отверстием второй пробирки. Нагревать смесь КClO₃ и МnO₂. Когда начнет выделяться кислород (как это обнаружить? ), слабо нагреть раствор аммиака. Выделяющийся аммиак поджечь у конца газоотводной трубки. Отметить цвет его пламени.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции и схему перехода электронов.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

ОПЫТ 4. РЕАКЦИЯ НА ИОН АММОНИЯ.

В пробирку налить немного раствора соли аммония, например NH₄Cl, прибавить 1-2 мл. раствора NаОН и нагреть. Поднести к отверстию пробирки, не касаясь ее стенок, смоченную водой индикаторную бумажку. Как изменился ее цвет?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Так как из всех газов аммиак образует щелочь, то изменение цвета индикаторной бумажки в парах указывает, что в растворе присутствует ион NН₄⁺. В том случае, когда объем выделяющегося аммиака довольно большой, его можно обнаружить по запаху.

ОПЫТ 5. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ.

В стеклянную трубку (длинной 20-25 см.) поместить по середине NH₄Cl плотным слоем толщиной 3-4 см., спрессовывая соль при помощи палочек. В каждый конец трубки положить по кусочку влажной индикаторной бумажки. Укрепив трубку в штативе наклонно, нагревать нижнюю часть слоя до тех пор, пока одна из вложенных индикаторных бумажек в концах трубок не изменит своего цвета. Под действием, каких газов произошло это изменение?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Чем обусловлено разделение этих газов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции разложения хлорида аммония.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 6. ВОЗГОНКА ХЛОРИДА АММОНИЯ.

Поместив на дно пробирки очень немного NH₄Cl, нагревать его, держа пробирку наклонно. Наблюдать, что образуется на холодных частях пробирки. Определить опытным путем, отличается ли возогнанное вещество по составу от исходного. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 12. СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Разложение при нагревании.

Налить 1-2 мл. HNO₃ в пробирку и укрепить последнюю вертикально в штативе. Не сильно нагреть кислоту. Внести в пробирку тлеющую лучинку, держа ее щипцами. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции разложения HNO₃.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Получение фосфатов кальция.

Используя имеющиеся в лаборатории реактивы, получите гидро-, дигидрофосфат и фосфат кальция. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Сделать вывод о растворимости в воде полученных солей.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

К осадку СаНРО₄ добавить раствор уксусной кислоты. Что происходит?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснение.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

МОДУЛЬ 2

Тема №7 Элементы Va группы.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:

1. Дайте общую характеристику Va группе элементов.

2. Дайте общую характеристику N, P.

2.1. Открытие;

2.2. Распространение в природе;

2.3. Методы получения;

2.4. Физические и химические свойства;

2.5. Применение.

3. Составьте схемы свойств соединений N, P.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:

1. Техника безопасности при работе с соединениями Vа группы.

2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»

Поделиться: