Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Аргенометрия. Методы Мора и Фольгарда.
Аргенометрия-метод объемного анализа, основанный на применении стандартного раствора нитрата серебра. Различают несколько методов аргенометрии: метод просветления, метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса. Метод Мора применяется для определения бромидов и хлоридов. Он основан на реакции, протекающей между Ag+ и Cl-, выполняется в присутствии индикатора – раствора хромата калия. Лишняя капля титрованного раствора AgNO3, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает выпадение кирпично-красного осадка Ag2CrO4, образующегося в результате взаимодействия Ag+ с ионами индикатора: 2Ag++CrO4-2=Ag2CrO4. Этот метод выполняется только в нейтральной или слабощелочной среде. В сильнощелочной среде образуется AgOH, который сразу же распадается на Ag2O и H2O: 2Ag+OH-=Ag2O+H2O. Метод Фольгарда, основанный на реакции, протекающей между Ag+ и SCN-, выполняется в присутствии индикатора- насыщенного раствора железлоаммонийных квасцов, содержащих ионы железа. Ag++SCN-=AgSCN. Лишняя капля раствора NH4SCN, прибавленная после достижения точки эквивалентности, вызывает появление кроваво-красного окрашивания раствора вследствие взаимодействия SCN- с ионами Fe+3 индикатора: Fe+3+3SCN-=Fe(SCN)3. Этот метод применяется в нейтральной и кислой среде. В щелочной среде Fe+3 образует осадок Fe(OH)3, а Ag+ может образовать осаок Ag2O.
9. Термохимические уравнения и расчеты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов. Уравнения химических реакций, в которых записывается величина теплового эффекта, называются термохимическими. Для определения теплового эффекта используется калориметр, снабженный точным термометром. Количество теплоты, выделяющейся в калориметре, определяют по общей теплоемкости всех частей калориметра и изменению температуры: Q=C∆ t, С=m1c1+m2c2. Закон Гесса гласит: тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому реакция протекает. C+1/2O2=CO+ Q1 CO+1/2 O2=CO2+Q2 C+O2=CO2+Q Q= Q1+Q2 1 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ. Q=∑ nQобр.пр.- ∑ nQобр.исх. 2 следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции. Q=∑ nQсгор.пр.- ∑ nQсгор.исх. Стандартной теплотой образования называется тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях. Стандартной теплотой сгорания называется тепловой эффект сгорания 1 моль органического вещества до Co2 и H2O при стандартных условиях, а если речь идет о неорганических веществах, то указываются степени окисления продуктов сгорания. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье. Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия. Состояние химичесчкого равновесия характеризуется константой равновесия K. Так, для реакции H2+I2=2HI K= Для обратимой реакции V1=K1[A]a[B]b V2=K2[C]c[D]d В 1884г. Французский ученый Ле-Шателье сформулировал принцип подвижного равновесия: при изменении каких-либо параметров системы, находящейся в химическом равновесии, происходит смещение его в направлении, при котором уменьшается влияние этого изменения. Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции. Кинетика-наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических реакций. В хим.кинетике используется графический метод изображения функциональных зависимостей. A→ B (график) Vср.= потому что скорость реакции не может быть отрицательной Vср.=- поэтому пишем Vср.= = Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Vср.=lim( ) → 0= =tgα
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-05-05; Просмотров: 473; Нарушение авторского права страницы