Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Электролитическая диссоциация и устойчивость комплексных соединений



Известно, что связь между внешней и внутренней сферой в комплексном соединении носит ионный характер. Поэтому в растворах происходит полная диссоциация с образованием комплексного иона и ионов внешней сферы:

- первичная диссоциация

- вторичная диссоциация.

Применяя закон действующих масс к обратимому процессу, можно записать выражение константы равновесия, которая называется в данном случае константа нестойкости комплексного иона Kнест:

Величина, обратная константе нестойкости называется константой устойчивости Kуст:

.

Константа нестойкости характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения: чем меньше Kнест, тем прочнее комплексный ион.

Так же как соединения низшего порядка образуют кислоты, основания (гидроксиды), соли так и соединения высшего порядка, т.е. комплексные бывают:

кислотами: - гексафторокремниевая кислота

основаниями: - гидроксид тетрааминмеди

солями: -гексацианоферрат (III) калия

неэлектролитами:

и могут вступать в реакции:

· нейтрализации:

· обмена:

· окислительно-восстановительные реакции:

· в некоторых случаях разрушаться с образованием более прочного комплекса:

Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Примером является KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:

KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42−

Но это происходит не обязательно. Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут.

Образование двойных солей связано как правило с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

Двойные соли – это кристаллические комплексные соединения, образованные из простых солей и имеющие малоустойчивую внутреннюю сферу. Часто формулу двойной соли обозначают перечислением формул простых солей, разделяя их точкой. Например, соль К2[CuCl4] представляют формулой CuCl2•2KCl. Такая формула не означает смеси двух солей! Двойные соли образуют отдельную область среди комплексных соединений.

Получают двойные соли кристаллизацией из раствора (например, KCl•MgCl2, 2NaCl•CoCl2, CaCl2•BaCl2) или твердофазным синтезом.

Вам придется встречаться с квасцами – двойными солями сульфатов калия, натрия, алюминия, железа, хрома и аммония: квасцы алюмоаммонийные - (NH4)2SO4•Al2(SO4)3•24H2O,

Двойные соли в растворе диссоциируют как сильные электролиты на составляющие их ионы:

(NH4)2SO4•Al2(SO4)3•24H2O = 2 + 2Al3+ + 4 – + 24H2O.

К двойным солям относят также комплексные соли, малорастворимые в воде, например, известные вам криолит или малахит.

Криолит– двойная соль, минерал из группы фторидов состава 3NaF•AlF3, или Na3AlF6.

Применяется криолит для приготовления эмалей, но наиболее широко при получении алюминия электролизом оксида алюминия Al2O3 (глинозем).

Природные источники криолита исчерпаны, и сейчас его получают взаимодействием сульфата алюминия и фторида натрия или реакцией между кремнефтороводородной кислотой H2SiF6 и гидроксидами натрия и алюминия.

Кристаллы криолита по блеску и показателю преломления похожи на лед (раньше лед называли криолитом).

Малахит– комплексное соединение карбоната и гидроксида меди CuCO3•Cu(OH)2, или
Сu2СО3(ОН)2, дигидроксид-карбонат димеди(II). Окраска малахита чаще всего зеленая, но может быть даже почти черной.

Малахит – спутник месторождений медных руд. Один из путей его образования таков: подземные воды окисляют малорастворимый сульфид меди до ионов меди и сульфат-ионов, одновременно из залежей известняка СаСО3 вода вымывает карбонат-ионы, наконец при смешении этих природных растворов в реакции совместного гидролиза получается Cu2CO3(OH)2:

2Cu2+ + 2 + H2O = Cu2CO3(OH)2 (кр.) + CO2 (г.).

В России наиболее известны месторождения малахита на Урале (в районе Нижнего Тагила и др.).

Азурит– похожее по составу на малахит соединение – 2СuCO3•Cu(OН)2, или Cu3(CO3)2(OH)2. Цвет – лазурно-голубой, фиолетово-синий, благодаря чему он использовался для изготовления красок и в ювелирном деле.






Читайте также:

  1. I.1 Особенности комплексных соединений природных и синтетических порфиринов.
  2. Актуальная проблематика управления финансовой устойчивостью предприятия в современных условиях
  3. Болтовые соединения. Общая хар-ка и область применения. Основы расчета болтовых соединений.
  4. Взаимосвязь химического строения и структуры неорганических и органических соединений
  5. Виды сварки и сварных соединений
  6. Виды соединений составных частей изделий
  7. ВЫБОР ПОСАДОК ШЛИЦЕВЫХ СОЕДИНЕНИЙ
  8. Выбор средств измерений и контроля прямобочных шлицевых соединений
  9. Изображение комплексных чисел радиус-векторами координатной плоскости
  10. Интенсивность (степень), устойчивость и распределение внимания: методы и результаты исследований.
  11. Ионное равновесие в растворах электролитов : диссоциация воды, рН растворов, диссоциация слабых электролитов, гидролиз, буферные растворы, произведение растворимости.
  12. Качество сварки. Методы обследования и контроля сварных соединений.


Последнее изменение этой страницы: 2016-03-17; Просмотров: 165; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! (0.089 с.) Главная | Обратная связь