Значения поправочных коэффициентов на минерализацию в зависимости от температуры

Температура, оС	20	38	66	93	121
Коэффициент, k	0, 091	0, 074	0, 050	0, 044	0, 033

     

    Рассмотрим пример. Определить растворимость углеводородных газов в пластовой воде при давлении 10, 5 МПа, температуре 35 °С и минерализации 30000 мг/л (3 %).

Решение. Для определения растворимости углеводородных газов в пластовой воде воспользуемся формулой (2.40).

Находим значение коэффициента растворимости газа (a) в пресной воде (используя рис. 2.8) при Т = 5 ^оС и Р = 10, 5 МПа.

Величина a_{прес вод} = 2, 16 м³/м³.

    Величину поправочного коэффициента (k) на минерализацию в зависимости от температуры оцениваем, пользуясь табличными данными (табл. 2.5). Для нашего случая величину (k), примем приблизительно равную ≈ 0, 07.

    Растворимость углеводородного газа в пластовой воде (a_{пл вод}) рассчитываем по (2.40), как функцию, зависящую от давления, температуры и минерализации (a_рт):

       a_рт = 2, 16·(1 – (0, 07·3) = 2, 16·0, 79 = 1, 7 (м³/м³).

Рис. 2.8. Зависимость растворимости природного газа в пресной воде от

     температуры при различных давлениях

        

    С возрастанием температуры и минерализации растворимость газа любой природы в воде уменьшается (рис. 2.9).

 

 

Рис. 2.9. Кривые растворимости газа в чистой и соленой воде при различных температурах и давлениях: 1, 2 – дистиллированная вода; 3, 4 – 2М раствор NaCl

 

Растворимость углеводородов в воде от температуры описывается сложной зависимостью. С увеличением температуры растворимость углеводородов в воде вначале уменьшается (рис. 2.10), а затем возрастает, пройдя через минимум.

Причём, температура минимальной растворимости различных углеводородных газов возрастает с увеличением размера молекулы газа. Температура минимальной растворимости газов зависит и от давления.

 

Рис. 2.10. Изменение температуры минимальной растворимости этана

 в зависимости от давления при 0 ^o С

 

Коэффициент растворимости нефтяных газов в воде изменяется в широких пределах и достигает 4–5· 10^–5 м³/(м³· Па).

Эффект Джоуля–Томсона

При движении газа по пласту через сужения в каналах (сужения в поровых каналах, извилистость пор) наблюдается процесс, аналогичный дросселированию, так называемый дроссельный эффект.

Дросселирование – расширение газа при прохождении через местное гидравлическое сопротивление (штуцер, задвижку, регулятор давления, различные негерметичности в оборудовании промыслов и другие), сопровождающее изменением температуры.

Из термодинамики известно, что дроссельный процесс характеризуется постоянством теплосодержания.

Изменение температуры газов или жидкостей при изоэнтальпийном расширении называется эффектом Джоуля–Томсона. Интенсивность изменения температуры при изменении давления характеризуется коэффициентом Джоуля – Томсона:

 

DТ = a · DР,                                 (2.41)

    где DТ – изменение температуры;

a – коэффициент Джоуля–Томсона, зависит от природы газа, давления, температуры;

DР – изменение давления.

Выделить область проявления закона Джоуля–Томсона в пластовых условиях сложно. Температурные изменения в пласте проявляются за счёт:

· изменения теплоёмкости жидкостей и пород;

· изменения упругих свойств пород при изменении давления;

· конвективной передачи тепла при контактном разгазировании;

· других процессов.

Сама величина изменения температуры в пласте очень мала, а за счёт неравномерного падения давления в литологически неоднородных пластах будет ещё меньше. Понижение температуры при движении газа в пласте даже при больших перепадах давления сравнительно невелико. В пластовых условиях, как правило, движение газа происходит в изотермических условиях.

Ближе к забою, особенно в забойных штуцерах, процесс дросселирования газа может привести к значительному снижению температуры, что имеет большое значение при эксплуатации нефтяных месторождений с высоким содержанием парафина.

 

Упругость насыщенных газов

    Упругость (давление насыщенного пара) углеводородов характеризует то давление, при котором газ начинает конденсироваться и переходить в жидкое состояние. У индивидуальных углеводородов в чистом виде упругость паров (Q_i) есть функция только температуры: Q_i =ƒ (Т).

Величина упругости насыщенных паров углеводородов повышается с ростом температуры. Это повышение тем выше, чем ниже плотность углеводорода. Аналогично с ростом молекулярной массы углеводорода величина упругости насыщенный паров углеводородов уменьшается при равных температурах (рис. 2.11).

Анализ зависимостей, представленных ниже (рис. 2.11) свидетельствует, что давление паров метана наибольшее. При нормальных условиях метан нельзя превратить в жидкость (пунктирная линия), так как его критическая температура (Т_кр) = –82, 4 ^оС (190, 75 К).

Зависимости изменения объёма жидкого и парообразного пропана от давления при конкретной температуре (рис. 2.12 а) имеют гиперболическую форму. При сжатии пропана от точки М до точки А он находится в состоянии перегретого (ненасыщенного) пара. Ненасыщенными (перегретыми) парами называются пары, которые при данной температуре и давлении образуют только однофазную паровую систему.

Ненасыщенные пары могут существовать при данном давлении, если их температура выше температуры насыщенных паров, или при данной температуре, если их давление меньше давления насыщенных паров.

 

 Рис. 2.11. Кривые упругости насыщенных паров чистых углеводородов:

1 – метан; 2 – этан; 3 – пропан; 4 – изобутан; 5 – бутан;

6 – изопентан; 7 – пентан; 8 – изогексан; 9 – гексан;

           10 – изогептан; 11 – гептан; 12 – октан; 13 – нонан; 14 – декан

В точке А пар становится насыщенным, а при дальнейшем изменении объёма (участок АВ) он постепенно переходит в жидкость при неизменном давлении. В точке В заканчивается переход пара в жидкость. При дальнейшем сжатии пара будет резко повышаться давление при почти неизменном объёме. Горизонтальный участок АВ соответствует неизменности давления в процессе конденсации паровой фазы в жидкую фазу. Величина этого давления называется упругостью насыщенных паров природного газа при температуре опыта и обозначается Q. Чем ближе значение температуры, при которой измеряется упругость насыщенного пара газового компонента к значению критической температуре, тем короче горизонтальный участок. На основе полученных данных строят кривые упругости насыщенных паров, представляющие зависимости давления от температуры испарения данной жидкости (рис. 2. 12 б).

Рис. 2.12. Зависимости объёма жидкости от давления и температуры (а) и кривая упругости насыщенных паров (б) при температурах, К:

            1 – 283; 2 – 293; 3 – 303; 4 – 313; 5 – 323

        

Насыщенным называется пар (газ), находящийся в равновесии с жидкостью. Для однокомпонентной системы условия равновесного сосуществования фаз определяются температурой и давлением. Между этими параметрами при равновесии существует взаимно однозначное соответствие: чем выше температура системы, тем выше давление, при котором находится данная равновесная система (рис. 2.13).

 

Рис. 2.13. Общий вид зависимости давления насыщенных паров от температуры:

АК – кривая давления насыщенных паров; I – область жидкой фазы; II – область перегретых (ненасыщенных) паров

 

Каждая точка кривой АК (рис. 2.13), например точка С, связывает давление насыщенных паров с температурой кипения жидкости.

Состояние вещества, при котором исчезает различие между его жидкой и газообразной фазами, называется критическим.

Критическая температура (Т_кр) – максимальная температура, при которой газ и жидкость могут ещё сосуществовать в равновесии.

Выше температуры, равной критической, газ ни каким повышением давления нельзя перевести в жидкость.

Давление насыщенных паров, соответствующее критической температуре называется критическим давлением (Р_кр)

У смеси углеводородов величина упругости паров является функцией температуры и общего давления смеси: Q_см = ƒ (Т, Р_см). Величина её зависит от упругости паров отдельных компонентов при данной температуре и от их мольных концентраций Q_см = ƒ (Q_i, N_xi). Общее давление смеси влияет на упругость паров каждого компонента и это влияние учитывается через константу распределения (К_рi, равновесия), которая представляет собой отношение упругости паров индивидуального углеводорода (Q_i) к давлению смеси (Р_см):

[u10]

К_рi = Q_i /Р_см.                                      (2.42)

Зависимости К_рi =ƒ (Р_см) строятся в логарифмических координатах (рис. 2.14). Упругость паров смеси компонентов повышается с увеличением общего давления. При низких давлениях (≈ до 1 МПа) это влияние ничтожно и вид зависимости прямолинейный, так как упругость паров индивидуальных углеводородов (Q_i) мало изменяется от давления.  

 

 

Рис. 2.14 Зависимость константы равновесия н-бутана при температуре 289 К от общего давления

 

При высоких давлениях (≈ 1 МПа, рис. 2.14) увеличение упругости паров (Q_i) с повышением общего давления в системе становится значительным. Нарушается прямолинейная взаимосвязь этих параметров, и прямолинейный вид зависимости изменяется. Прямолинейная зависимость переходит в криволинейную. С повышением общего давления константа равновесия уменьшается медленнее, потому что сказывается увеличение упругости паров. Чем выше давление, тем быстрее растёт упругость паров с повышением общего давления. Эти закономерности выражаются более крутым изломом кривой, приближающейся в некоторой точке к вертикали (≈ 3 МПа, рис. 2.14). Эта точка соответствует такому давлению, при котором увеличение упругости паров пропорционально повышению общего давления, то есть когда числитель и знаменатель дроби в выражении (2.42) изменяются с одинаковой интенсивностью.

При очень высоких давлениях упругость паров увеличивается интенсивнее, чем общее давление. Это означает, что в области высоких давлений константа равновесия с увеличением давления возрастает, то есть жидкость становится более летучей.

Упругость паров жидкой смеси по закону Рауля зависит от упругости паров отдельных компонентов (Q_i) при данной температуре и от молярных концентраций в жидкости (N_xi). Парциальное давление каждого компонента определяется как произведение его молярной концентрации в жидкости на упругость паров в чистом виде:

 

                       ,                                  (2.43)

где р_i – парциальное давление i-го компонента в газе;

Q_i – упругость паров i-го компонента;

N_xi – мольрная доля i-го компонента в жидкости.

Сумма парциальных давлений всех компонентов равна общему давлению (Р) над смесью или упругости паров жидкой смеси

 

∑ р_i = Р = ∑ N_xi ∙ Q_i.                               (2.44)

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться: