Фазовые переходы в нефти, воде и газе

 

    Фазовые переходы подчиняются определённым закономерностям, в основе которых лежит понятие равновесия фаз. Равновесие фаз характеризуется константой равновесия, которая зависит от температуры и давления.

    Константа фазового равновесия i-го компонента характеризуется отношением мольной доли компонента в газовой фазе (N_yi) к мольной доле этого компонента в жидкой фазе (N_xi), находящейся в равновесном состоянии с газовой фазой:

 

.                                      (4.1)

Для определения равновесного состояния газожидкостных смесей используются законы Дальтона и Рауля.

    Согласно закону Дальтона, каждый компонент, входящий в газовую фазу, имеет своё парциальное давление (р_i), а общее давление (Р) в газовой системе равно сумме парциальных давлений:

 

, p_i = N_уi × Р,                       (4.2)

    где p_i – парциальное давление i-го компонента в газовой фазе;

N_уi – мольная доля i-го газового компонента.

Согласно закону Рауля, парциальное давление компонента (p_i) над жидкостью равно давлению насыщенного пара (Р_{i пара нас}) i-го компонента или его упругости пара (Q_i), умноженному на его мольную долю (N_xi) в жидкости:

,   ,                    (4.3)

где Q_i – упругость паров i-го компонента;

N_xi – мольная доля i-го компонента в жидкости;

Р_{i нас пара}– давление насыщенного пара i-го компонента.

В момент равновесия парциальное давление i-го компонента в газовой фазе равно парциальному давлению компонента над жидкостью. И это равновесное состояние двухфазной системы (газовой и нефтяной фаз) описывается законом Дальтона–Рауля:

 

.                                 (4.4)

Уравнение (4.4), описывающее равновесное состояние двухфазной системы, позволяет рассчитать состав равновесной газовой фазы для известного состава жидкой фазы и наоборот – найти равновесный состав жидкой фазы для известного состава газовой фазы и находящейся с ней в контакте.

 Рассмотрим пример. Известен мольный состав (в долях) жидкой фазы: С₃Н₈ – 0, 2; i-C₄H₁₀ – 0, 3; n-C₄H₁₀ – 0, 5. Температура смеси 25 °С. Давления насыщенных паров (упругости паров) углеводородов взяты из справочных данных:

Q_С3Н8 – 0, 92 МПа, Q_i-С4Н10 – 0, 37 МПа, Q_n-С4Н10 – 0, 28 МПа.

Найти состав равновесной газовой фазы.

Решение. Определяем общее давление в системе (МПа):

Р = S(N_xi ·Q_i) = 0, 2·0, 92 + 0, 3·0, 37 + 0, 5·0, 28 =

                     0, 184 + 0, 111 + 0, 14 = 0, 435

Воспользуемся соотношением (4.4) и рассчитываем мольные доли компонентов газовой фазы:

 N_yi = N_xi ·Q_i/Р → N_С3Н8 = 0, 2·0, 92/0, 435 = 0, 184/0, 435 = 0, 423;

                    N_i-С4Н10 = 0, 3·0, 37/0, 435 = 0, 111/0, 435 = 0, 255;

                  N_n-С4Н10 = 0, 5·0, 28/0, 435 =0, 14/0, 435 = 0, 332;

SN_yi = 0, 423 + 0, 255 + 0, 332 = 1.

Уравнения

Р = S(N_xi ·Q_i),  Р = S(N_xi ·Р_{i пара нас})                  (4.5)

называются уравнениями начала однократного (контактного) испарения. Они характеризуют то давление, при котором смесь кипит при данной температуре. Температура учитывается в этом уравнении в неявном виде, так как упругости паров (давление насыщенных паров) компонентов зависят от температуры.

Рассмотрим пример. Известен объёмный состав (V_i, доли) газовой фазы: C₃H₈ – 0, 6; i-C₄H₁₀ – 0, 3; n-C₄H₁₀ – 0, 10. Температура смеси 25 °С.

Найти состав компонентов равновесной жидкой фазы.

Решение. Зная, что V_i = N_i, а упругости паров компонентов (Q_i) взятые из справочных данных, равны: Q_С3Н8 – 0, 92 МПа, Q_i-С4Н10 – 0, 37 МПа,

Q_n-С4Н10 – 0, 28 МПа находим общее давление в системе:

    å N_xi=1=å (N_yi /Q_i )·P,

    Р = 1/S(N_yi/Q_i ) = 1/(0, 6/0, 92 + 0, 3/0, 37 + 0, 1/0, 28) =

                       = 1/(0, 65 + 0, 81 + 0, 36) = 1/1, 82 = 0, 55 (МПа).

    Концентрации компонентов равновесной жидкой фазы рассчитываем:

N_xС3Н8 = N_yС3Н8 ·Р/Q_С3Н8 = 0, 6·0, 55/0, 92 = 0, 358;

N_xi-С4Н10 = N_yi-С4Н10 ·Р/Q_i-С4Н10 = 0, 3·0, 55/0, 37 = 0, 446;

N_xn-С4Н10 = N_yi-C4H10 ·Р/Q_n-C4H10 = 0, 1·0, 55/0, 28 = 0, 196;

SN_xi = 0, 358 + 0, 456 + 0, 196 = 1.

Уравнения

Р = 1/S(N_yi /Q_i),  Р = 1/S( N_yi /Р_{i нас пара})               (4.6)

называются уравнениями конца однократного испарения или уравнениями начала однократной конденсации. Они характеризуют величину упругости паров (давления насыщенных паров) углеводородной смеси, при которой смесь кипит при данной температуре.

    Уравнения равновесия (4.4), начала однократного испарения (4.5), начала конденсации (4.6) описывают поведение простых углеводородных смесей при низких давлениях и температурах.

Для практических промысловых расчётов использовать их затруднительно, так как они не учитывают влияние давления и состава смеси на величину давления паров углеводородов, находящихся в смеси. Поэтому для практических расчётов используют не упругости паров углеводородов (давления паров), взятые в чистом виде, а константы равновесия, характеризующие отношение:

 

,                         (4.7)

где K_pi – константа равновесия i-го компонента при температуре и давлении смеси.

Оценить состав газовой (N_yi) и жидкой (N_xi) фаз можно на основе уравнения материального баланса, записанного для одного моля нефтегазовой смеси (N_zi):

 

,                   (4.8)

    где L – мольная доля жидкой фазы;

V – мольная доля паровой фазы;

N_zi – мольные доли компонентов в газонефтяной (пластовой нефти) смеси.

    Так как ∑ (N_zi) = 1, то сумма мольной доли жидкой фазы (L) и мольной доли паровой фазы (V) равна: V + L = 1. Отсюда следует

 

V=1 – L.                                                (4.9)

Используя уравнения (4.8 и 4.9), получаем выражение для оценки мольной доли компонента жидкой фазы:

 

                            (4.10)

  или

                            (4.11)

и для оценки мольной доли компонента газовой фазы

 

.                               (4.12)

Величины V и L оцениваются и уточняются методом последовательных проб и приближений (итераций), исходя из следующих условий

,                             (4.13)

.          (4.14)

Рассмотрим пример. Дан состав газонефтяной смеси (N_zi, доли). Рассчитать равновесные составы газовой (N_yi) и жидкой (N_xi) фаз для давления (Р) = 245 кПа и температуры (Т) = 4, 4 °С. Доли жидкой составляющей L = 0, 521, газовой составляющей V = 0, 479.

Дано:     N _{z i}, доли          К _{p i}  

C₁   0, 3396          61    

С₂   0, 0646          9    

С3   0, 0987          2, 2 

SС₄ 0, 0434          0, 61

SС₅ 0, 0320          0, 157       

SС₆  0, 0300        0, 035      

SС₇    0, 3917              0, 0032

P = 245 кПа; Т = 4, 4 °C; L = 0, 521; V= 0, 479.

Найти N_xi, N_yi.        

Решение. K_рi = f (P, T), для условий задачи находим табличные значения констант фазовых равновесий и рассчитываем состав газовой и жидкой фаз.        

       N_xi = N_zi/(L + V·K_pi);

N_yi = N_zi/(L/K_pi + V);

N_x1 = 0, 3396/(0, 521 + 0, 479·61) = 0, 01;

N_y1 = 0, 3396/(0, 521/61 + 0, 479) = 0, 69;

N_x2 = 0, 0646/(0, 521 + 0, 479·9) = 0, 01;

N_y2 = 0, 0646/(0, 521/9 + 0, 479) = 0, 12;

N_x3 = 0, 0987/(0, 521 + 0, 479·2, 2) = 0, 06;

N_y3 = 0, 0987/(0, 521/2, 2 + 0, 479) = 0, 13;

N_x4 = 0, 0434/(0, 521 + 0, 479·0, 61) = 0, 05;

N_y4 = 0, 0434/(0, 521/0, 61 + 0, 479) = 0, 03;

N_x5 = 0, 032/(0, 521 + 0, 479·0, 157) = 0, 05;

N_y5 = 0, 032/(0, 521/0, 157 + 0, 479) = 0, 01;

N_x6 = 0, 03/(0, 521 + 0, 479·0, 035) = 0, 05;

N_y6 = 0, 03/(0, 521/0, 035 + 0, 479) = 0, 002;

N_x7 = 0, 3917/(0, 521 + 0, 479·0, 0032) = 0, 75;

N_y7 = 0, 3917/(0, 521/0, 0032 + 0, 479) = 0, 002;

SN_xi = 0, 98; SN_yi = 0, 984.

 

При выполнении инженерных расчётов константы равновесия (K_рi)для различных компо­нентов находят по таблицам и графикам при известных давлениях и температурах (рис. 4.14). Мольные доли различных компонентов легко определяются, если известны общее количество растворенного в нефти газа (газовый фактор), химиче­ский состав газа и относитель­ная молекулярная масса сепарированной нефти.

Уравнение (4.8) при наличии достоверных данных о константах фазовых равновесий углеводородов при различных условиях существования смесей имеет широкое прикладное значение в практике разработки месторождений, нефтедобычи, подготовки скважинной продукции и в нефтепереработке.

Из анализа зависимостей (рис. 4.14) видно, что каждый компо­нент имеет два значе­ния давления, при которых константы равнове­сия равны единице: при давлении насыщенных паров компонентов и в точке их схожде­ния справа. Эта точка на­зывается давлением схож­де­ния. Если диаграмма составлена при критиче­ской температуре смеси, то давление схождения бу­дет крити­ческим. При дру­гих темпе­ратурах схожде­ние будет лишь кажу­щимся. По данным Д. Катца ка­жущееся давление схо­ждения, при котором кон­станты равновесия всех компонентов многих нефтей становятся одинако­выми и равными еди­нице, составляет 35–34, 5 МПа.

При низких давлениях и температурах константы равновесия угле­водородов мало зависят от состава смеси. При высоких давле­ниях они мо­гут быть най­дены экстраполяцией их действительных значений, если из­вестно давление схождения, величина ко­торого в значительной сте­пени оп­ределяется соста­вом смеси.

 

Рис. 4.14.  Константы равновесия углеводородов для нефтей с низкой

                    усадкой при температуре 93, 3 ^оС: 1 – метан; 2 – этан;

3 – пропан; 4 – бутан; 5 – пентан; 6 – гексан;

7 – гептан и высшие углеводороды

   

В связи с очень большим разнообразием условий залегания нефтей и их состава каждая нефтегазовая смесь характеризуется своими зависимо­стями констант равновесия от давления и температуры, отличающимися в той или иной степени от приведённых в справоч­никах. Для корреляции кон­стант равновесия, взятых для сходных смесей из справочников, с результа­тами лабораторных анализов неф­тей и для определения констант равнове­сия, необходимых для про­ектирования и анализа разработки конкретных нефтяных месторо­ждений, предложены специальные методы их уточнения, опублико­ванные в литературе.

⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒

Поделиться: