К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 4

ТЕМА: «Анионы I – III аналитических групп»

1. Заполнить таблицу по реакциям на анионы I АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив	SO₄^2-	SO₃^2-	S₂O₃^2-	CO₃^2- (Н CO₃^- )	PO₄^3-	B₄O₇^2-	CrO₄^2-	C₂O₄^2-

2. Заполнить таблицу по реакциям на анионы II АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив	Cl^-	Br^-	I^-	SCN^-

3. Заполнить сводную таблицу по реакциям на анионы I - III АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив	NO₃^-	NO₂^-	CH₃COO^-

4. Укажите, какие анионы можно открыть с помощью одного реактива:

а) действием хлорида бария: …………………………………………………………………… .

б) действием нитрата серебра: …………………………………………………………………. .

в) действием разбавленных кислот: ……………………………………………………………. .

г) действием хлорида железа III: ……………………………………………………………….. .

д) действием раствора йода: ……………………………………………………………………

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 4

ТЕМА: «АНИОНЫ I – III АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП»

Качественные реакции на анионы I аналитической группы

Реакции на сульфат ион

С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли раствора сульфата натрия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте и гидроксиде натрия.

2) С ацетатом свинца. В пробирку поместить 2-3 капли раствора сульфата натрия и добавить 3 капли раствора ацетата свинца.

Реакции на сульфит ион

NB! В пробирке предварительно готовят раствор сульфита натрия

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли сульфита натрия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте.

2) С раствором йода. В пробирку поместить 2-3 капли раствора сульфита натрия и добавить 1-2 капли раствора йода.

3) С раствором фуксина. В пробирку поместить 2-3 капли раствора сульфита натрия и добавить 1 каплю раствора фуксина.

Реакции на тиосульфат-ион

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли тиосульфата натрия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

2) С раствором хороводородной кислоты. В пробирку поместить 2-3 капли раствора тиосульфата натрия и 3 капли раствора хлороводородной кислоты.

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора тиосульфата натрия и добавить по каплям раствор нитрата серебра.

2) С раствором йода. В пробирку поместить 2-3 капли раствора натрия тиосульфата и добавить 1-2 капли раствора йода.

Реакции на карбонат-ион

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли раствора карбоната натрия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

2) С раствором хлороводородной кислоты. В пробирку поместить 2-3 капли раствора натрия карбоната и добавить 2 капли раствора хлороводородной кислоты.

5. Реакции на фосфат-ионы

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли гидрофосфата натрия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

2) С магнезиальной смесью. В пробирку поместить 2-3 капли раствора гидрофосфата натрия и добавить по 2 капли раствора хлорида аммония, гидроксида аммония и раствора магния сульфата.

3) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора натрия гидрофосфата и добавить 2 капли раствора нитрата серебра.

Реакции на борат-ионы и тетработ-ионы

1^а)С хлоридом бария. В пробирку поместить несколько кристаллов борной кислоты и растворить в 1 мл раствора аммиака. Добавить к полученному раствору 3 капли раствора хлорида бария.

1^б)С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли тетрабората натрия и 3 капли раствора хлорида бария.

2) Горение борно-этилового эфира. В фарфоровую чашку поместить немного кристаллической борной кислоты, добавить 2 мл этилового спирта, растворить и поджечь. Раствор горит пламенем с зеленой каймой

Реакции на оксалат-ионы

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли оксалата аммония и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

2) С хлоридом кальция. В пробирку поместить 2-3 капли оксалата аммония и 3 капли раствора хлорида кальция. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

Реакции на хромат-ионы

1) С хлоридом бария. В пробирку поместить 2-3 капли хромата калия и 3 капли раствора хлорида бария. Проверить растворимость осадка в хлороводородной кислоте

2) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора хромата калия и добавить 2 капли раствора нитрата серебра.

Качественные реакции на анионы II аналитической группы

Реакции на хлорид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 3-5 капель раствора хлорида натрия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра. Проверить растворимость осадка в концентрированном растворе аммиака.

Реакции на бромид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора бромида натрия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

2)С окислителем. В пробирку поместить 2-3 капли раствора бромида натрия и добавить 0,5 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина и 1 мл хлороформа. Взболтать.

3) Реакции на йодид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора йодида калия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

2) С окислителем. В пробирку поместить 2-3 капли раствора йодида калия добавить 1-2 капли раствора хлорида железа (III) и 1 мл хлороформа. Взболтать.

3) C раствором ацетата свинца. В пробирку поместить 2-3 капли раствора йодида калия и добавить 1 каплю раствора ацетата свинца.

Реакции на роданид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора роданидааммония и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

2) С хлоридом железа (III) . В пробирку поместить 2-3 капли раствора роданида аммония и добавить 1 каплю раствора хлорида железа (III).

Качественные реакции на анионы III аналитической группы

Реакции на нитрат-ионы

1) С дифениламином. В фарфоровую чашку поместить 2-3 капли раствора нитрата натрия и добавить 1 каплю раствора дифениламина.

Реакции на нитрит-ионы

1) С антипирином . В пробирке в 1 мл воды растворить несколько кристалликов антипирина, добавить 2-3 капли разведенной хлороводородной кислоты и 2-3 капли раствора нитрита натрия.

Реакции на ацетат-ионы

1) С хлоридом железа ( III). В пробирку поместить 2-3 капли раствора ацетата натрия и добавить 1 каплю раствора хлорида железа (III).

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Примечания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Примечания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Примечания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Примечания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Приме-чания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Приме-чания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

ЛИТЕРАТУРА:

1. Саенко О.Е., «Аналитическая химия», изд. 2-е., доп. и перераб. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2011 г, 288 с.

2. Вершинин В. И., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2011, 448 с.

3. Ищенко И.И. «Аналитческая химия и физико-химические методы анализа», в 2 т., М.: «Академия», 2010. – 352 с.

4. Харитонов Ю.А. «Аналитическая химия (аналитика)» в 2 кн. М.: Высшая школа, 2008 г, 559 с.

5. XII Государственная Фармакопея Российской Федерации, М.: «Научный центр экспертизы средств медицинского применения, 2008г, 704с.

Интернет ресурсы:

1. www.chemistry-chemists.com

2. www.xumuk.ru

www.himikatas.ru

Приложение № 1

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

Классификация катионов на аналитические группы основана на неодинаковой растворимости их соединений и на различном отношении к групповым реактивам.

Наибольшее применение получила кислотно-основная классификация.

Классификация была предложена С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской в 1947 г. и усовершенствована И. М. Коренманом.

Она основана на различном отношении катионов к кислотам и щелочам. В этой классификации выделяют шесть аналитических групп.

КИСЛOТНО – ОСНОВНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

Группа катионов	Название группы	Катионы	Групповой реактив	Аналитический эффект
I	Растворимая	Na⁺, K⁺, NH⁴⁺	-	-
II	Хлоридная	Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺	Разв . HCl	Выпадает осадок
III	Сульфатная	Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺	Разв . H₂SO₄	Выпадает осадок
IV	Амфолитная	Al³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Cr³⁺, As³⁺, As⁵⁺	Р-р NaOH (экв.)	Выпадает осадок
IV	Амфолитная	Al³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Cr³⁺, As³⁺, As⁵⁺	Р-р NaOH (изб.)	Осадок растворяется
V	Гидроксидная	Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺	Р-р NaOH (экв.)	Выпадает осадок
V	Гидроксидная	Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺	Р-р NaOH (изб.)	Осадок не растворяется
VI	Аммиакатная	Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Cd²⁺, Ni²⁺	Р-р NH₄OH (экв.)	Выпадает осадок
VI	Аммиакатная	Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Cd²⁺, Ni²⁺	Р-р NH₄OH (изб.)	Осадок растворяется

Приложение № 2

КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ

Существует несколько классификаций, разделяющих анионы на аналитические группы.

I. По Алимарину и Блок

Выделяют четыре аналитические группы. Классификация основана на различном отношении анионов к разведенным минеральным кислотам; смеси растворимых солей бария и кальция и нитрату серебра (в азотнокислой среде).

II. По Тананаеву

Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на окислительно-восстановительных свойствах ионов.

III. Классификация

Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на различной растворимости бариевых и серебряных солей.

Классификация анионов.

№ АГ	Анионы	Групповой реактив	Растворимость солей Ва²⁺ и А g⁺.
1.	SO₃^2-, SO₄^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, НCO₃^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, C₂O₄^2-, B₄O₇^2-,BO₂^-	BaCl₂	Бариевые соли не растворяются в воде,растворяются в кислотах. Искл: ВаSO4. Серебр.соли не растворяются в воде
2.	Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-	AgNO₃	Бариевые соли растворяются в воде. Серебр.соли не растворяются в воде и азотной кислоте
3.	NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^-		Растворимы в воде

Приложение № 3

Таблица растворимости оснований и солей катионов I – VI аналитических групп

Группа

III

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Последнее изменение этой страницы: 2019-03-21; Просмотров: 278; Нарушение авторского права страницы

lektsia.com 2007 - 2025 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.048 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь