ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ПО ТЕМЕ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

 

Факультет общематематических и естественнонаучных дисциплин

Кафедра химии

 

 

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ПО ТЕМЕ

«КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

 

Учебно-методическое пособие

 

           Для студентов специальностей:

240301 - химические технологии неорганических веществ,

280201 - охрана окружающей среды и рациональное

использование природных ресурсов,

240801 - машины и аппараты химических производств

 

 

ЧЕРЕПОВЕЦ

2006

 Практические занятия по теме «Комплексные соединения» по дисциплине «Общая и неорганическая химия»: Учеб.-метод. пособие. –Череповец: ГОУ ВПО ЧГУ, 2006. – 34 с.

 

Рассмотрено на заседании кафедры химии, протокол № 7 от 27.03.2006 г.

Одобрено редакционно-издательской комиссией факультета общематематических и естественнонаучных дисциплин ГОУ ВПО ЧГУ, протокол № 5 от 18.04.2006 г.

 

 

Составители: Ю.С. Кузнецова – ст. преподаватель

О.А. Калько – канд. техн. наук, доцент              

                      Н.В. Кунина – ст. преподаватель

 

 

 

Рецензенты: Г.В. Козлова, канд. хим. наук, доцент (ЧГУ)

Л.Ю. Кудрявцева, канд. техн. наук, доцент (ЧГУ);

                      

 

 

Научный редактор: Г.В. Козлова – канд. хим. наук, доцент

 

 

© ГОУ ВПО Череповецкий государст­-

                                                                                         венный университет, 2006

 

ВВЕДЕНИЕ

Пособие включает в себя краткие теоретические сведения, примеры решения задач и варианты контрольных заданий по теме «Комплексные соединения» курса химии. Содержание учебно-методического пособия соответствует государственному стандарту дисциплины «Общая и неорганическая химия» для химических и инженерно-технических специальностей.

 

 

В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ

 

    Механизм образования комплексных соединений, то есть природа связи между комплексообразователем и лигандами, описывается с помощью различных квантовомеханических методов, из которых самыми распространенными являются метод валентных связей (МВС) и теория поля лигандов (ТПЛ).

Метод валентных связей

    Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами осуществляется согласно следующим положениям:

1. Комплексообразователь и лиганды образуют ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Лиганды являются донорами, а центральный атом акцептором электронов. Возникающие таким образом связи относятся к s–типу и называются координационными;

2. Атомные орбитали (АО) центрального атома гибридизируются в зависимости от его электронной структуры, а также числа и природы лигандов. Тип гидридизации определяет геометрическое строение комплекса. Наиболее распространенные типы гибридизаций приведены в табл.1. Собственные электронные пары комплексообразователя изображены сплошными стрелками, а донорные электронные пары лигандов - пунктирными;

3. Магнитные свойства комплекса связаны с наличием (парамагнетизм) или отсутствием (диамагнетизм) неспаренных электронов во внутренней сфере КС;

4. Кроме s–связей между комплексообразователем и лигандами могут возникать p–связи, в которых центральный атом – донор, а лиганды – акцепторы.

Таблица 1

Теория поля лигандов

    ТПЛ дополняет МВС, успешно объясняя электрические, магнитные и химические свойства большинства КС. В основе данной теории лежит положение, что связь между комплексообразователем и лигандами обусловлена только электростатическими эффектами, то есть является ионной или ион-дипольной. При этом не учитывается ковалентная природа связывания, возможность образования π –связей и строение лиганда. Согласно ТПЛ лиганды – заряженные точки, а комплексообразователь рассматривается с детальным учетом его электронной структуры.

    В свободном атоме или ионе АО любого d–подуровня пятикратно вырождены, т.е. все пять АО имеют одинаковую энергию. Если такую частицу поместить в центре ориентированных особым образом лигандов, то под действием их электростатического поля энергия АО d–подуровня комплексообразователя изменится.

    Вне зависимости от числа и расположения лигандов вокруг центрального иона АО d–подуровня расщепляются на две группы новых орбиталей:

1) d_e серию, образованную d_xy, d_xz, d_yz электронными облаками;

2) d_g серию, содержащую d  и d АО.

В октаэдрическом поле лигандов (КЧ = 6) электроны d_g серии испытывают более сильное отталкивание со стороны лигандов, чем электроны d_ε серии, поэтому энергия d_g серии более высокая (см. рис. 1).

 

 

 

 

Рис.1. Расщепление d –АО в октаэдрическом поле лигандов

        

    В тетраэдрическом поле лигандов (КЧ = 4) d–подуровень расщепляется по отношению к октаэдрическому полю в обратном порядке (см. рис.2).

        

 

 

 

 

 

Рис.2. Расщепление d –АО в тераэдрическом поле лигандов

 

    Сумма энергий АО d_g и d_ε серий согласно закону сохранения энергии равна начальному значению энергии Е₀ вырожденных орбиталей. Разность между энергиями новых подуровней  называют энергией (иначе параметром) расщепления.

    Величина энергии расщепления для данного комплексообразователя определяется природой лиганда. Для 3d–элементов экспериментально установлен так называемый спектрохимический ряд, в котором слева направо численное значение Δ монотонно возрастает:

I^– < Br^– < –SCN^– < Cl^– < NO  < F^– < OH^– < –ONO^– < C₂O < H₂O <

< –NCS^– < gly < py < H^– < NH₃ < Еn < –NC^– < NO  < CN^–  < CO

(подчеркнут атом, непосредственно связанный с комплексообразователем)

    Лиганды левой части ряда называются лигандами слабого поля, так как вызывают малое расщепление энергии d‑ подуровня. В этом случае величина Δ не превышает энергию взаимного отталкивания спаренных электронов, что приводит к заполнению АО электронами в соответствии с правилом Гунда (см. рис. 3).

        

 

 

 

Рис.3. Распределение электронов d –подуровня в ионе Co³⁺ при

октаэдрическом расположении лигандов слабого поля

 

    Лиганды правой части ряда – лиганды сильного поля – приводят к значительному расщеплению энергии d–подуровня, при этом величина Δ превышает энергию межэлектронного отталкивания спаренных электронов. Это означает, что энергетически более выгодно заполнять электронами АО с нарушением правила Гунда. Например, в случае октаэдрического расположения лигандов сильного поля электроны будут заполнять сначала по одному, а затем по второму АО d_ε   серии, а затем  в таком же порядке АО d_γ серии (см. рис.4). Для тетраэдрического поля порядок будет обратный.

        

 

 

 

 

Рис.4. Распределение электронов d –подуровня в ионе Co³⁺ при

октаэдрическом расположении лигандов сильного поля

        

    ТПЛ также как и МВС позволяет объяснять магнитные свойства комплексов: при наличии неспаренных электронов – комплекс парамагнитен, а при их отсутствии – диамагнитен. Однако, в слабом октаэдрическом поле лигандов число неспаренных электронов всегда больше, чем в сильном. Поэтому комплексы с лигандами, создающими слабое октаэдрическое поле, называют высокоспиновыми, а с лигандами сильного поля – низкоспиновыми.

 

 

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

 

    Если на d_γ подуровне в случае октаэдрического поля лигандов (или на d_ε подуровне для тетраэдрического поля) есть вакантная (свободная) АО, то при поглощении комплексным ионом кванта света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня на верхний (для октаэдрического поля это переход с d_ε подуровня на d_γ ). Такого рода переходы определяют наличие окраски у КС, так как энергия поглощаемого кванта света равна энергии расщепления. В расчете на 1 моль поглощающего вещества справедливо соотношение (Дж/моль)

,                                      (2)

где h – постоянная Планка (h = 6, 63× 10^–34 Дж× с); с – скорость света (с = 3× 10⁸ м/с); N_А – постоянная Авогадро (N_А = 6, 02× 10²³ моль^–1); l – длина волны поглощаемого света, м.

    При поглощении света с длиной волны, соответствующей определённой части спектра, вещество оказывается окрашенным в соответствующий цвет (см. табл. 1 приложения).

    При замене в комплексе одних лигандов на другие, расположенные в спектрохимическом ряду правее (т.е. обладающие большей силой поля), значение энергии расщепления Δ возрастает, и комплекс начинает поглощать лучи света с меньшей длиной волны. Это изменяет его окраску.

    Например, ион [Co(ONO)(NH₃)₅]²⁺ – красного цвета, а [Co(NO₂)(NH₃)₅]²⁺ – желтого; у комплексов меди (II) при переходе от [CuCl₄]²⁺ к [Cu(H₂O)₄]⁴⁺ и к [Cu(NH₃)₄]²⁺ цвет изменяется от зелёного через голубой на сине-фиолетовый.

    Сила поля четырёх лигандов меньше силы октаэдрического поля, поэтому параметр расщепления тетраэдрическим полем всегда меньше, чем октаэдрическим. Для 3d-элементов с незаполненным 3d-подуровнем образование тетраэдрических комплексов происходит только в слабом поле лигандов (в сильном поле формируются плоскоквадратные комплексы, КЧ = 4). При конфигурации 3d¹⁰ всегда образуются тетраэдрические комплексы.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

 

    П р и м е р 1. Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Co(NH₃)₄Cl₂]NO₂ назовите это соединение.

Р е ш е н и е

    Внешняя сфера комплексного соединения состоит из одного аниона NO , следовательно, заряд всей внутренней сферы равен +1    [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺. Внутренняя сфера содержит две группы лигандов NH₃ и Cl^–. Степень окисления комплексообразователя обозначаем через х и решаем уравнение

+1 = 1× х + 0·4 + 2·(–1). Отсюда х = +1.

    Таким образом, КС является комплексным катионом. Название соединения: нитрит дихлоротетрааммин кобальта (+1).

        

    П р и м е р 2. Почему комплексный ион [Cu(NH₃)₂]⁺ имеет линейное строение?

Р е ш е н и е

    Определяем заряд комплексообразователя в данном комплексном ионе

+1 = 1× х + 0·2. Отсюда х = +1.

    Электронное строение валентных подуровней иона Cu⁺ отвечает конфигурации 3d¹⁰4s⁰4р⁰. Так как 3d – подуровень не содержит вакансий, то в образовании связей по донорно-акцепторному механизму (в качестве акцептора) со стороны Cu⁺ участвуют одна 4s и одна 4p орбитали, которые гибридизируются по типу sp. Такому типу гибридизации соответствует линейное строение комплекса.

        

    П р и м е р 3. Определите тип гибридизации АО центрального иона и геометрическое строение комплекса [HgCl₄]^2–.

Р е ш е н и е

    Электронная конфигурация иона комплексообразователя Hg²⁺ соответствует записи: 5d¹⁰6s⁰6р⁰, а электронно-графическая схема может быть представлена следующим образом

 

 

    Химическая связь образуется по донорно-акцепторном механизму, где каждый из четырёх лигандов–доноров (ионы Cl^–) предоставляет по одной неподелённой паре электронов (пунктирные стрелки), а комплексообразователь–акцептор (ион Hg²⁺) – свободные АО: одну 6s и три 6p АО

 

 

    Таким образом, в данном комплексном ионе имеет место sp³ гибридизация АО, в результате которой связи направлены к вершинам тетраэдра и ион [HgCl₄]^2– имеет тетраэдрическую структуру.

 

    П р и м е р 4. Составьте энергетическую диаграмму образования связей в комплексе [Fe(CN)₆]^3– и укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома. Какими магнитными свойствами обладает комплекс?

Р е ш е н и е

    Электронная конфигурация центрального иона Fe³⁺: …3d⁵4s⁰4p⁰4d⁰. Шесть монодентатных лигандов CN^– создают сильное октаэдрическое поле и образуют шесть σ –связей, предоставляя неподеленные пары электронов атома углерода на свободные АО комплексообразователя Fe³⁺, при этом происходит снятие вырождения АО 3d подуровня комплексообразователя. Энергетическая диаграмма комплекса имеет вид

Энергия                       Е0          Е

dγ серия

        

 

Δ

Fe3+: …3d5

 

		dε серия

 

    Пять 3d-электронов полностью распределяются на орбиталях 3d_ε серии, так как энергия расщепления, которая возникает при взаимодействии с лигандами сильного поля, оказывается достаточной для максимального спаривания электронов. Свободные 3d, 4s и 4р–орбитали подвергаются d²sp³–гибридизации и обуславливают октаэдрическую структуру комплекса

 

        

    Комплекс находится в низкоспиновом состоянии и является парамагнетиком, т.к. имеется один неспаренный электрон.

 

    П р и м е р 5. Составьте энергетическую диаграмму образования связей в комплексе [CrF₄]^– и укажите тип гибридизации.

Р е ш е н и е

    Электронная формула Cr³⁺: …3d³4s⁰4p⁰4d⁰. Монодентатные лиганды F^– образуют четыре σ –связи, являются лигандами слабого поля и создают тетраэдрическое поле

Δ

0, 6× D

dε серия

Энергия                  Е0          Е

        

 

 

		Cr3+
								dγ серия

 

 

  Свободные две 3d, одна 4s и одна 4р АО комплексообразователя гибридизируются по типу d²sp, в результате образуется комплекс тетраэдрической конфигурации, высокоспиновый, парамагнитный.

 

П р и м е р 6. Объясните, почему ион [CoF₆]^3– парамагнитный, а ион [Co(CN)₆]^3– диамагнитный.

Р е ш е н и е

    Электронная формула комплексообразователя Со³⁺: …3d⁶. В октаэдрическом поле лигандов F^– (лиганд слабого поля) происходит незначительное расщепление d–подуровня, поэтому электроны заполняют АО в соответствии с правилом Гунда (см. рис.3). В этом случае имеется четыре непарных электрона, поэтому ион [CoF₆]^3– парамагнитный.

При образовании иона [Co(CN)₆]^3– с участием лиганда сильного поля (ион CN^–) энергия расщепления d–подуровня будет столь значительна, что превысит энергию межэлектронного отталкивания спаренных электронов. Электроны будут заполнять АО иона Со³⁺ с нарушением правила Гунда (см. рис.4). Все электроны спарены, сам ион – диамагнитный.

 

П р и м е р 7. Для иона [Cr(H₂O)₆]³⁺ энергия расщепления равна 167, 2 кДж·моль^–1. Какова окраска соединений хрома (III) в водных растворах?

Р е ш е н и е

    Для определения окраски вещества определим длину волны, при которой происходит поглощение света. Используем формулу (2)

,

отсюда выразим λ

нм.

    Таким образом, ион [Cr(H₂O)₆]³⁺ поглощает свет в красной части спектра, что в соответствии с табл. 1 приложения соответствует окраске соединения хрома (III) зелёного цвета.

 

П р и м е р 8. Максимум поглощения видимого света ионом [Cu(NH₃)₄]²⁺ соответствует длине волны λ = 304 нм. Вычислите энергию расщепления d–подуровня.

Р е ш е н и е

    По формуле (2) определяем энергию расщепления

 кДж/моль.

 

    П р и м е р 9. Изобразите распределение электронов по АО в октаэдрическом ионе [Ti(H₂O)₆]³⁺. Определите энергию электронного перехода, если ион титана поглощает свет с длиной волны 4930 Å (1 Å = 1× 10^–10 м).

Р е ш е н и е

    Определим заряд комплексообразователя в данном ионе

(х + 6·0) = +3,       х = +3.

    Молекулы воды являются лигандами слабого поля. Ион Ti³⁺ имеет электронную конфигурацию 3d¹4s⁰. Тогда распределение электронов в октаэдрическом поле лигандов

        

 

 

 

 

 

 

    Ион титана имеет один неспаренный электрон на d_ε –орбитали, следовательно, комплексный ион парамагнитен. При поглощении ионом света возможен переход этого электрона с d_ε серии на d_γ . Энергия этого электронного перехода может быть вычислена по формуле

Дж.

 

    П р и м е р 10. Установите, выпадет ли осадок сульфида серебра (I) при температуре 25°С, если смешать равные объёмы 0, 001 М раствора [Ag(CN)₂]^–, содержащего одноимённый лиганд CN^– с концентрацией 0, 12 моль/дм³, и раствора иона-осадителя S^2– с концентрацией 3, 5·10^–3 М.

Р е ш е н и е

    Процесс диссоциации для данного иона можно представить схемой

[Ag(CN)₂]^– ↔ Ag⁺ + 2CN^–

    Процесс осаждения можно записать так

2Ag⁺ + S^2– ↔ Ag₂S¯

    Для того чтобы определить будет ли образовываться осадок необходимо рассчитать ПР(Ag₂S) по формуле

    Найдём концентрацию ионов серебра, для этого запишем выражение для константы нестойкости комплексного иона

. Отсюда  

    Из табл. 2 приложения выбираем значение константы нестойкости комплекса [Ag(CN)₂]^–

К_нест = 1·10^-21.     Тогда  моль/дм³.

    Рассчитаем произведение растворимости образующегося осадка

.

    По табл. 3 приложения выбираем табличное значение произведения растворимости сульфида серебра ( ПР(Ag₂S)_табл = 5, 7·10^–51) и сравниваем его с расчетным. Поскольку ПР_табл < ПР_расчет, то из данного раствора осадок выпадает, так как соблюдается условие выпадения осадка.

 

    П р и м е р 11. Сколько моль хлорида бария необходимо взять, чтобы осадить ионы SO  из раствора, содержащего 1 моль соли К[Al(SO₄)₂]?

Р е ш е н и е

    К[Al(SO₄)₂] – двойная соль имеет малоустойчивую внутреннюю сферу, поэтому при диссоциации полностью распадается на ионы

К[Al(SO₄)₂] ↔ К⁺ + Al³⁺ + 2SO

    В растворе находится 2 моль ионов SO , для осаждения которых по реакции 

2Ва²⁺ + 2SO  = 2ВаSO₄

требуется 2 моль ионов Ва²⁺ или 2 моль молекул BaCl₂.

 

П р и м е р 12. Вычислите концентрацию ионов цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0, 3 моль/дм³ при избытке цианид–ионов в растворе равном 0, 01 моль/дм³.

Р е ш е н и е

Ионы цинка в свободном виде в растворе могут находиться только при полной диссоциации комплекса. Первичная диссоциация протекает практически полностью по схеме

Na₂[Zn(CN)₄] → 2Na²⁺ + [Zn(CN)₄]^2–

Вторичная диссоциация протекает по уравнению

[Zn(CN)₄]^2– ↔ Zn²⁺ + 4CN^–

Запишем для данного процесса выражение константы нестойкости

. Отсюда

Из табл. 2 приложения находим значение константы нестойкости данного иона (К_нест = 1, 3·10^-17). Поскольку концентрация цианид–ионов, образующихся в результате диссоциации комплекса, гораздо меньше концентрации введенного избытка, можно полагать, что [CN^–] » 0, 01 моль/дм³, то есть концентрацией ионов CN^–, образующихся в результате диссоциации, можно пренебречь. Тогда

моль/дм³.

        

 

МНОГОВАРИАНТНОЕ ЗАДАНИЕ №1

 

Для комплексного соединения по соответствующему номеру варианта (см. табл.2) определите:

1) составные части этого соединения;

2) заряд комплексообразователя;

3) название комплексного соединения;

4) тип гибридизации, реализующийся при образовании связей;

5) геометрическую конфигурацию комплекса;

6) при помощи энергетической диаграммы опишите образования связей в комплексе согласно ТПЛ, определите наличие или отсутствие окраски у комплексообразователя;

7) магнитные свойства комплекса;

8) низко– или высокоспиновым является комплекс;

9) напишите уравнения диссоциации комплекса;

10) напишите выражение константы нестойкости комплекса.

 Таблица 2

№ варианта	Комплексное соединение	№ варианта	Комплексное соединение
1	Li3[Cr(NCS)6]	16	K2[WS4]
2	[Ru(H2O)(NH3)5]Cl3	17	K2[Re(NCS)6]
3	Na3[MnCl6]	18	[W(CO)6]
4	Na2[TiF6]	19	[Ru(NH3)5Cl]SO4
5	[Pt(NH3)2(NO2)2]	20	Li2[Pb(NO2)4]
6	[Pb(H2O)4]SO4	21	Na2[Zr(ОН)6]
7	K2[Pt(NO2)4]	22	(NH4)2[MnBr4]
8	K2[Ni(CN)4] (сильное)	23	Ca[FeCl4]2
9	Na2[Rb(CO)Cl5]	24	[Pt(NH3)4]Cl2
10	Li2[OsF6]	25	[V(NH3)5NO2]Br2
11	Li[FeCl4]	26	[Cr(H2O)6](NO3)3
12	[Pb(NH3)2Br2]	27	Fe[Fe(H2O)(CN)5]
13	[Ir(CO)2I2]	28	K2[Co(NH3)5Br] (сильное)
14	[Ni(CO)4] (слабое)	29	Na[Pt(NH3)Cl3]
15	Na2[MnCl4]	30	Ca[NiBr4]

 

МНОГОВАРИАНТНОЕ ЗАДАНИЕ №2

    По одному из вариантов табл. 3:

1. Рассчитайте остаточную молярную концентрацию (моль/дм³) катионов комплексообразователя в 0, 006 М растворе комплекса (столбец 1) в присутствии одноименного лиганда с концентрацией 0, 075 моль/л;

2. Установите, выпадет ли осадок при 25 °С, если смешать равные объёмы 0, 005 М раствора комплекса (столбец 1), содержащего одноименный лиганд с концентрацией 0, 04 М, и раствора иона–осадителя, указанного в столбце 2, с известной концентрацией (столбец 3);

3. Для комплекса (столбец 4), зная параметр расщепления (столбец 5) определите положение полосы поглощения и окраску иона в растворе.

 

Таблица 3

№ вариант	комплекс	осадитель	сосадителя, моль/дм3	комплекс	Δ, кДж/моль
	1	2	3	4	5
1	[CaEDTA]2–	CO	0, 052	[Ni(C4H7N2O2)2]	319, 30
2	[Cd(En)2]2+	S2–	0, 084	[Ni(Н2О)4]2+	292, 04
3	[Cd(CN)4]2+	CO	0, 015	[Ni(NH3)4]2+	205, 74
4	[Cd(NH3)4]2+	ОН–	0, 037	[Rh(Н2О)6]3+	322, 40
5	[CdI4]2–	S2–	0, 023	[Cu(Н2О)4]2+	149, 67
6	[Hg(NH3)4]2+	I–	0, 050	[Tl(C12H12N4S)3]	237, 10
7	[Hg(CN)4]2–	S2–	0, 001	[Мo(CNS)8]3–	254, 76
8	[Hg(CNS)4]2–	I–	0, 002	[SbI4]–	281, 74
9	[Pb(P2O7)2]6–	Cr2O	0, 04	[VO2(O2)2]3–	244, 36
10	[ZnEDTA]2–	C2O	0, 01	[TiО(Н2О2)6]2+	260, 30
11	[Zn(P2O7)2]6–	ОН–	0, 005	[Ti(Н2О)6]3+	211, 93
12	[Cu(P2O7)2]6–	CO	0, 09	[BiI4]–	355, 31
13	[Cu(NH3)4]2+	ОН–	0, 075	[PdI4]2–	293, 48
14	[Cu(CN)4]3–	S2–	0, 009	[Cе(Н2О)8]4+	374, 18
15	[Cu(CN)2]–	ОН–	0, 0065	[Cu(NH3)4]2+	193, 13
16	[Cu(En)2]2+	CO	0, 0059	[Fe(CN)6]4–	266, 08
17	[CuEDTA]2–	S2–	0, 076	[Fe(CN)6]3–	244, 36
18	[Cu(CN)4]2–	CO	0, 075	[Fe(NCS)6]3–	249, 45
19	[Fe(CN)6]4–	ОН–	0, 045	[Fe(Ssal)2]3–	234, 78
20	[Fe(CN)6]3–	ОН–	0, 002	[Fe(Ssal)3]6–	287, 83
21	[Zn(NH3)4]2+	CO	0, 005	[Co(CNS)4]2–	196, 30
22	[Zn(CN)4]2–	ОН–	0, 045	[Co(NСS)4]2–	383, 78
23	[Zn(En)2]2+	S2–	0, 002	[Co(Н2О)4]2+	234, 78
24	[Zn(OH)4]2–	C2O	0, 01	[Co(NH3)6]3+	276, 34
25	[Ag(CN)2]–	Cl–	0, 005	[Cr(Н2О)6]2+	167, 48
26	[Ag(NCS)2]–	SO	0, 0085	[Cr(Н2О)6]3+	342, 11
27	[Ag(SO3S)2]3–	I–	0, 0015	[Zn(C12H12N4S)2]	223, 39
28	[Ag(NH3)2]+	Br–	0, 015	[Rh(H2O)6]3+	322, 40
29	[Ag(SO3)3]5–	I–	0, 023	[V(H2O)6]2+	150, 73
30	[AlF6]3–	ОН–	0, 037	[Mn(Н2О)6]3+	250, 50

 

 

Список литературы

 

1. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. М.: ООО «Дрофа», 2002;

2. Общая химия в формулах, определениях, схемах / И.Е. Шиманович, М.Л. Павлович, В.Ф. Тикавый, П.М. Малашко; Под ред. В.Ф. Тикавого. Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996;

3. Задачи по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004;

4. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003;

5. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попоков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004;

6. Химия. Программа, методические указания, решение типовых задач и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических специальностей вузов / А.И. Бережной, В.И. Елфимов, Л.Д. Томина – М.: Высш. шк., 2004;

7. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец. вузов / Л.М. Романцева, З.И. Лещинская, В.А. Суханова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991;

8. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для университетов М.: 1976;

9. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2001;

10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Высш. шк., 1991.

Приложение

Таблица 1

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

 

Факультет общематематических и естественнонаучных дисциплин

Кафедра химии

 

 

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ПО ТЕМЕ

«КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

 

Учебно-методическое пособие

 

           Для студентов специальностей:

240301 - химические технологии неорганических веществ,

280201 - охрана окружающей среды и рациональное

использование природных ресурсов,

240801 - машины и аппараты химических производств

 

 

ЧЕРЕПОВЕЦ

2006

 Практические занятия по теме «Комплексные соединения» по дисциплине «Общая и неорганическая химия»: Учеб.-метод. пособие. –Череповец: ГОУ ВПО ЧГУ, 2006. – 34 с.

 

Рассмотрено на заседании кафедры химии, протокол № 7 от 27.03.2006 г.

Одобрено редакционно-издательской комиссией факультета общематематических и естественнонаучных дисциплин ГОУ ВПО ЧГУ, протокол № 5 от 18.04.2006 г.

 

 

Составители: Ю.С. Кузнецова – ст. преподаватель

О.А. Калько – канд. техн. наук, доцент              

                      Н.В. Кунина – ст. преподаватель

 

 

 

Рецензенты: Г.В. Козлова, канд. хим. наук, доцент (ЧГУ)

Л.Ю. Кудрявцева, канд. техн. наук, доцент (ЧГУ);

                      

 

 

Научный редактор: Г.В. Козлова – канд. хим. наук, доцент

 

 

© ГОУ ВПО Череповецкий государст­-

                                                                                         венный университет, 2006

 

ВВЕДЕНИЕ

Пособие включает в себя краткие теоретические сведения, примеры решения задач и варианты контрольных заданий по теме «Комплексные соединения» курса химии. Содержание учебно-методического пособия соответствует государственному стандарту дисциплины «Общая и неорганическая химия» для химических и инженерно-технических специальностей.

 

 

123456Следующая ⇒

Поделиться: