Реакции катиона хрома ( III )

 

Растворы солей хрома (III) имеют характерную зелёную окраску.

 

??? 1. Реакция с пероксидом водорода H ₂ O ₂. При действии окислителей на катион Cr³⁺ образуются соли хромовой и дихромовой кислот. В кислой среде пероксид водорода окисляет хром (III) до дихромат-иона (раствор оранжевого цвета). Пероксид водорода в щелочной среде окисляет хром (III) до хромат-иона (раствор желтого цвета).

 

[Cr(OH)₄]^- + 3H₂O₂ + 2OH^- = 2CrO₄^2- + 8H₂O.

 

Методика проведения реакции . К 3 каплям раствора, содержащего ионы хрома, добавляют 3 капли раствора NaOH, 3 капли раствора H₂O₂, смесь подогревают. После появления желтой окраски охлаждают, добавляют 5 капель раствора HNO₃ для перехода хромата в дихромат (до появления оранжевой окраски), 6 капель смеси эфира с изоамиловым спиртом и 3 капли раствора H₂O₂. Раствор интенсивно перемешивают. Верхний слой окрашивается в синий цвет вследствие перехода в спиртовоэфирный слой пероксида хрома:

 

Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O.

2. Реакция с бензидином NH ₂ ─ C ₆ H ₄ ─ C ₆ H ₄ ─ NH ₂. Бензидин окисляется различными окислителями, в том числе и хромат-ионами, в соединение синего цвета. Прежде чем проводить капельную реакцию, нужно окислить ион Cr³⁺ в CrO₄^2- пероксидом водорода в щелочной среде.

Методика проведения реакции . К 2-3 каплям раствора соли хрома (III) прибавить раствор щелочи до растворения выпавшего осадка Cr(ОН)₃, 2-3 капли 3%-го раствора H₂O₂ и нагреть, пока окраска из зеленой не перейдет в желтую. На полоску фильтровальной бумаги нанести каплю полученного раствора хромата и каплю бензидина. Появляется синее пятно. Эту реакцию можно использовать для дробного обнаружения Cr³⁺ в смеси других катионов.

 

3. Реакция с пероксодисульфатом аммония ( NH ₄ )₂ S ₂ O ₈. При окислении хрома(III) пероксодисульфатом аммония в кислой среде образуются бихромат-ионы. Для ускорения реакцию проводят в присутствии катализатора - нитрата серебра.

 

2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2- + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 6SO₄^2- + 14H⁺.

 

Методика проведения реакции . К 3 каплям раствора, содержащего ионы Cr³⁺, добавляют 3 капли HNO₃, 2 капли AgNO₃ и 4 капли (NH₄)₂S₂O₈. Смесь подогревают и наблюдают появление оранжевой окраски.

 

??? 4. Реакция с гидроксидом аммония NH ₄ OH. Растворы аммиака осаждают гидроксид хрома(III) серо-зеленого цвета, растворимый в избытке реагента с образованием комплексного соединения - гидроксида гексааминохрома(III) [Cr(NH₃)₆](OH)₃.

 

Cr³⁺ + 3NH₄OH = Cr(OH)_{3 (тв)} + 3NH₄⁺,

 

Cr(OH)₃ + 6NH₄OH = [Cr(NH₃)₆](OH)₃ + 6H₂O.

Методика проведения реакции . К 3 каплям раствора соли хрома добавляют 3 капли раствора гидроксида аммония. После выпадения осадка добавляют 6-8 капель гидроксида аммония.

 

Реакции катиона цинка

1. Реакция с тетрароданомеркуратом аммония (N H ₄ )₂[Hg(SCN)₄]. В присутствии соли кобальта выпадает голубой осадок, состоящий из смеси солей Co[Hg(SCN)₄] и Zn[Hg(SCN)₄]:

 

Co²⁺ + [Hg(SCN)₄]^2- = Co[Hg(SCN)₄] _(тв) - голубой

 

Zn²⁺ + [Hg(SCN)₄]^2- = Zn[Hg(SCN)₄] _(тв) - белый

Методика проведения реакции . К 2-3 каплям (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] прибавить одну каплю очень разбавленного (0, 02%) раствора СоС1₂. Затем в ту же пробирку добавить 1-2 капли раствора соли цинка и потереть палочкой стенки пробирки. Быстро выпадает осадок, состоящий из смеси солей Co[Hg(SCN)₄] голубого цвета и Zn[Hg(SCN)₄] белого цвета.

 

Роль цинка заключается в том, что образуемый им белый осадок как затравка ускоряет выпадение синего осадка соли кобальта. Реакция проводится в слабокислом растворе.

+++2. Реакция с гексацианоферратом( II ) калия (желтой кровяной солью) K ₄ [ Fe ( CN )₆]. При проведении реакции в нейтральной или кислой среде образуется осадок двойной соли белого цвета:

 

Zn²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] = K₂Zn[Fe(CN)₆]_(тв) + 2K⁺

 

Методика проведения реакции . В пробирку помещают 3 капли раствора соли цинка, 3 капли раствора гексацианоферрата(II) калия, нагревают и наблюдают образование белого осадка.

 

3. Реакция с дифенилтиокарбазоном (дитизоном) ( C ₆ H ₅ )₂ CSN ₄ H ₂. При добавлении раствора дитизона в хлороформе CHCl₃ к водному раствору, содержащему ионы цинка, образуется дитизонат цинка, окрашивающий в щелочной среде хлороформный и водный слой в красный цвет. Мешают определению ионы Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Bi³⁺.

Методика проведения реакции . К 3-4 каплям раствора, содержащего ионы цинка, прибавляют 3-4 капли 2 н. раствора NaOH. Каплю полученного щелочного раствора наносят капилляром на фильтровальную бумагу. Пятно обводят по периферии капилляром с раствором дитизона в CCl₄. Образуется характерное красное кольцо, которое сравнивают с контрольным опытом. Для этого рядом помещают на бумагу каплю 2 н. NaOH и также обводят ее капилляром с раствором дитизона в CCl₄. Образуется оранжевое пятно.

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться: