Номенклатура комплексных соединений.

Название комплексных солей образуют по общему правилу: сначала называют анион, а затем – катион в родительном падеже

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального атома. К названиям лигандов-анионов добавляют суффикс -о (сульфато-, хлоро-, бромо-, циано-, и т.д.). Наиболее важные лиганды-молекулы: Н₂О - аква, NН₃ - аммин, СО - карбонил.

Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 - моно (часто не приводится), 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т.д.

Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат (примеры: цинкат, хромат, феррат), после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя.

После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.

В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

Если присутствуют несколько лигандов, они перечисляются в алфавитном порядке и префиксы не изменяют этот порядок, например [CrCl₂(H₂O)₄]⁺- тетрааквадихлорохром (III)-ион (хотя рекомендуют сначала указывать название отрицательно заряженных лигандов, а затем названия нейтральных молекул).

Примеры:

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

(NH₄)₂[PtCl₄(OH)₂] – дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония

[Сr(H₂O)₃F₃] - трифторотриаквахром

[Сo(NH₃)₃Cl(NO₂)₂] - динитритохлоротриамминкобальт

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ - хлорид дихлоротетраамминплатины (IV)

[Li(H₂O)₄]NO₃ - нитрат тетрааквалития

 

20. Понятие о хелатных соединениях. Хелатообразующие лиганды, примеры

 

Хелатные соединения - комплексные соединения, в которых лигандприсоединен к центральному атому металла посредством двух или большего числа связей. Характернаяособенность хелатных соединений - наличие циклических группировок атомов, включающих атом металла, как, напр., в гемоглобине, хлорофилле. Хелатные соединения используют в химической промышленности, напр. для разделения близких по свойствам металлов, в аналитической химии.

Органические хелатообразующие лиганды     широко используются в аналитической практике как осадители ионов металлов. Растворимость хелатных комплексов этого типа зависит прежде всего от свойств лигандов , заряда, устойчивости и структуры образующегося  комплекса.
Предполагается, что в     определении стереохимии значительная роль принадлежит лиганду, являющемуся партнером в образовании координационной связи . Координационное число иона металла по отношению к монодентатным лигандам определяется главным образом размером лиганда и числом потенциальных донорных атомов. Детальная стереохимия для данного координационного числа в большинстве случаев зависит от требований иона металла ( эффекты кристаллического поля ) и в изменяющейся степени от стереохимии лиганда , хелатообразующих свойств и природы донорных  атомов, принимающих участие в образовании связи.
Группу атомов (молекулу или ион), которая может связываться с одним и тем же     ионом металла несколькими из своих атомов, называют хелатообразующей или полидентатным лигандом . Известны хелатообразующие агенты, координирующиеся двумя, тремя, четырьмя, пятью, шестью и даже восемью донорными атомами чаще всего встречаются агенты с двумя донорными атомами. Такие полидентатные лиганды называют соответственно би-, три-, тетра-, пента- и гексадентатными.

 

Представление о строении гемопротеидов

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться: