Витамин С – аскорбиновая кислота, антискорбутный витамин

Аскорбиновая к-та участвует в регуляции редокс-состояния клеток и является естественным антиоксидантом. Располагая лабильными атомами водорода, несущими неспаренный электрон взаимодействует с активными кислородными радикалами и липоперекисями нейтрализует их с образованием стабильны продуктов.
Аскорбиновая кислота широко распространена в природе. Особенно ею богатый растительный мир: свежие овощи, фрукты, хвоя и др. В промышленности аскорбиновую кислоту получают из D-глюкозы

Кислота аскорбиновая (Acidum ascorbinicum)
Ascorbic acid

(?- Лактон-2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты)

Свойства
Бесцветные кристаллы, изменяющие цвет под действием воздуха и влаги, кислого вкуса. Легко растворим в воде и 96 % спирте, практически нерастворим в эфире.
Аскорбиновая кислота за счет наличия ендиольной группировки проявляет одновременно восстановительные и кислотные свойства.Кислотный характер ее обусловлен подвижностью водорода гидроксила в положении 3; при титровании щелочью аскорбиновая кислота ведет себя как одноосновная кислота (см. количественное определение). Аскорбиновая кислота окисляется в две стадии:
1. Обратимый процесс окисления до дегидроаскорбиновой кислоты (кетонная форма).
2. Необратимый процесс окисления до фурфурола:

Идентификация
1.Определяют УФ- и ИК-спектральные характеристики, рН водного р-ра.
2. Реакция окисления раствором нитрата серебра в азотнокислой среде (выпадает темный осадок металлического серебра) :

3. При прибавлении к раствору аскорбиновой кислоты по каплям раствора 2,6-дихлорфенолиндофенола синяя окраска последнего исчезает:

При испытании на чистоту определяют удельное оптическое вращение и специфическую примесь щавелевой кислоты (при прибавлении раствора кальция хлорида в сравнении с эталоном). Методом атомно-абсорбционной спектрометрии определяют содержание меди и железа, которое не должно превышать допустимые пределы.
Количественное определение

1.Йодометрически при подкислении разбавленной H2SO4 с индикатором крахмал:

КIO3 + 5KI + 6HCI>3I2 + 6КСl + ЗН2О

2. Прямое йодатометрическое титрование в кислой среде в присутствии калия йодида (индикатор - крахмал):

3. Алкалиметрическое титрование:

Применение. В профилактических и лечебных целях при цинге, кровотечениях различной этиологии, инфекционных заболеваниях и интоксикациях, заболеваниях печени и почек.
Хранение. В плотно укупоренном контейнере, в защищенном от света месте.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: