Расчет результатов анализа. В анализируемой смеси в присутствии дистиллированной воды

 

1) Определение концентрации раствора титранта (КОН).

 

Таблица 1 – Результаты эксперимента

Объем титранта, см3	Значение потенциала, мВ

 

На миллиметровке вычерчивают кривую титрования в координатах потенциал Е (мВ) – объём титранта V (см³). Находят на ней точку эквивалентности как точку перегиба, пользуясь методом трёх касательных, или более точно – как точку, соответствующую максимальной степени крутизны кривой титрования.

По точному объёму КОН, израсходованному на титрование до точки эквивалентности, рассчитывают концентрацию титранта:

,

где m_б.к. – навеска бензойной кислоты, г;

M_б.к. – молярная масса эквивалента бензойной кислоты, M_б.к.=122,12;

V – объём щёлочи, израсходованный на титрование, см³.

2) Определение суммарного содержания кислот в анализируемой смеси.

 

Таблица 2 – Результаты определения суммарного содержания кислот

В анализируемой смеси в присутствии дистиллированной воды

Объем титранта, см3	Значение потенциала, мВ

 

По полученным данным вычерчивают кривую титрования в координатах потенциал Е (мВ) – объём титранта V (см³), по которой определяют объём титранта, пошедший на титрование, эквивалентный суммарному содержанию кислот.

3. Определение массового содержания сильного и слабого протолита в анализируемой смеси в неводном растворителе.

Таблица 3 – Результаты определения суммарного содержания кислот

В анализируемой смеси в присутствии неводного растворителя

Объем титранта, см3	Значение потенциала, мВ

 

По полученным данным вычерчивают кривую титрования в координатах потенциал Е (мВ) – объём титранта V (см³), по которой определяют объём титранта, пошедший на титрование сильного и слабого электролита. Для более точного определения точек эквивалентности можно построить дифференциальную кривую титрования в координатах ∆Е/∆V – V.

По найденным значениям объёма титранта, соответствующим точкам эквивалентности, рассчитывают массу каждого компонента в контрольной смеси , пользуясь формулой

,

где – молярная концентрация эквивалента титранта, моль/дм³;

   – объём титранта, израсходованный на титрование данного компонента, см³;

    – молярная масса эквивалента определяемого вещества, г/моль.

 

Вопросы к отчету по теме

«Потенциометрический метод анализа»

1 На чём основан метод потенциометрии?

2 Какая зависимость выражается уравнением Нернста?

3 Каким требованиям должны отвечать электроды, применяемые в потенциометрии?

4 В чём сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие индикаторные электроды могут использоваться для определения рН?

5 Как устроен стеклянный электрод? Каковы его достоинства и недостатки? Как можно определить стандартный потенциал этого электрода?

6 Каковы достоинства, недостатки и области применения прямой потенциометрии?

7 Каковы особенности потенциометрического титрования в неводных средах? Какие требования предъявляются к неводному растворителю?

8 Достоинства и области применения потенциометрического титрования в неводных средах.

 

 

⇐ Предыдущая78910111213141516

Поделиться: