Коррозия и защита металлов .

 

Коррозия металлов .

Коррозией металлов называют разрушение металлических материалов вслед­ствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Коррозия металлов наносит большой ущерб хозяйству и по общепринятому мнению около 1/3 добываемого металла во всем мире выбывает из технического употребления в результате коррозии, при этом 2/3 прокорродированного металла ре­генерируется в результате переплавки металлолома (скрапа), а остальная часть, со­ставляющая около 10% от количества выплавляемого металла, теряется в виде пыли.

С развитием промышленного потенциала во всех странах темп роста коррози­онных потерь стал превышать темп роста металлического фонда.

Безвозвратные потери от коррозии, значительно ускоряют использование природных ресурсов, но еще больший вред от коррозии связан с выходом из строя металлических конструкций, стоимость которых значительно превышает стоимость металла. Значительные убытки народному хозяйству наносят связанные с коррозией аварии машин и сооружений, порча продукции заводов пищевой и химической про­мышленности, происходящая вследствие загрязнения, а также простои оборудова­ния, связанные с его ремонтом.

В промышленно развитых странах убытки от коррозии составляют примерно 5-10% от национального дохода. Так, в США общие убытки причиняемые коррозией составляют околев 70 млрд. долл. в год.

Классификация коррози о нных процессов .

По механизму протекания процесса различают химическую и электрохимиче­скую виды коррозии.

Коррозия по условиям протекания бывает следующая: газовая, в неэлектроли­тах, атмосферная, в электролитах, почвенная, коррозия внешним током, контактная, структурная, коррозия под напряжением, коррозия при трении, щелевая, биокорро­зия.

По характеру коррозионного разрушения коррозия бывает следующей: общая (сплошная) и местная.

Химическая коррозия металлов .

Эта коррозия возникает при действии на металлы сухих газов (продуктов го­рения топлива и др.) и жидких неэлектролитов (Нефти, бензина и тп.). В большинстве случаев продукты газовой коррозии образуются и остаются на металле в виде плен­ки, характер которой определяет ее защитные свойства. Эти плёнки на металлах по толщине могут быть подразделены на 3 группы: тонкие (невидимые) (до 400 А⁰), средние (от 400 до 5000 А⁰), дающие цвета побежаности, толстые (видимые, толщиной свыше 5000 А⁰ - термическая окалина и др. Защитными свойствами могут обладать только плёнки, покрывающие сплошным слоем всю поверхность металла.

Электрохимическая коррозия металлов .

Основное отличие электрохимического механизма коррозии металлов от чисто химического заключается в том, что взаимодействие среды с металлом разделается на два в значительной степени самостоятельных процесса: анодный и катодный.

 В большинстве случаев для электрохимической коррозии характерна локали­зация анодного и катодного процессов на различных участках.

В общем электрохимическая коррозия аналогична реакции в гальваническом элементе.

Условно металлы стоящие в ряду напряжений выше водорода, называют электроотрицательными а ниже электроположительными.

Потенциал, который возникает при погружении металла в электролит, называется электродным потенциалом металла.

Если два различных металла в электролите привести в соприкосновение, то они образуют гальванический элемент, в котором металл с более отрицательным по­тенциалом будет анодом, а с более положительным - катодом. В качестве примера можно взять железо и никель, помещенные в раствор серной кислоты. Так как потен­циал железа отрицательнее потенциала никеля, железо станет анодом, этой гальвани­ческой пары и будет растворяться.

Коррозию металлов можно рассматривать как результат действия множества коррозионных микроэлементов, находящихся на поверхности металла в соприкосно­вении с электролитом.

Вещества, прибавление которых уменьшает процесс поляризации, называют деполяризаторами.

⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒

Поделиться: