Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Аналитические реакции иодид — иона l-
Иодид-ион - анион сильной одноосновной кислоты HI. В водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает выраженными восстановительными свойствами, каклиганд образует устойчивые иодидные комплексы с катионами многих металлов. NM4I и иодиды большинства металлов хорошо растворяются в воде. Мало растворимы в воде Cul, Agl, Aul и Aul3, T1I, РЫ2 (растворяется при нагревании). Bil3. 1.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
I-+Ag+=AgI
Выпадает светло-желтый осадок иодида серебра. Agl практически нерастворим в воде, в азотной кислоте и в аммиаке. Растворяется в растворах Na2S2O3 и при большом избытке в растворе иодид - ионов. 2.Реакция с окислителями (фармакопейная - с NaNO2 и FeCb, в качестве окислителей).
21- + С12 —> 12 + 2 С1- (с хлорной водой) 21- + 2 Fе3+ -> 12 + 2 Fe2+ (с FeCl3) 21- + 2 NO2- + 4 Н+ -> I, + 2 NO + 2 Н2О (с NaNO2)
Выделяющийся йод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет. Молекулярный йод можно экстрагировать из водной фазы хлороформом, бензолом и другими органическими растворителями, не смещивающимися с водой, в которых молекулярный иод растворяется лучше чем в воде. При избытке хлорной воды образующийся йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты Н1О3 и раствор обесцвечивается:
12 + 5 CI2 + 6 H20 -► 2 HIO3 + 10 HC1
3.Йодкрахмальная реакция. Молекулярный йод, возникающий при окислении иодид - ионов окислителями, часто открывают реакцией с крахмалом (синее окрашивание). 4.Реакция с солями свинца.
21- + Pb2+= Рb12 Рb12 + 2 I -> [Рb14]2-
Выпадает желтый осадок Рb12 растворимый в избытке KI. Осадок растворяется в воде (подкисленной уксусной кислотой) при нагревании. При охлаждении раствора иодид свинца выделяется в виде красивых золотистых чешуйчатых кристаллов (-реакция золотого дождя-). 5.Реакция окисления бромид - и иодид - ионов. Используют для открытия Вг- и 1- при их совместном присутствии. Аналитические реакции бромат - иона BrO3
Бромат - ион - анион одноосновной бромноватой кислоты НBrO3 средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами. NABrO3 - хорошо, КВгО3 - умеренно растворимы в воде. Мало растворимы в воде: AgBrO3, Ва(ВгО3)2, РЬ(ВгО3)2. 1.Реакция с нитратом серебра.
BrO3 + Ag —> AgBrO3.(бледно-желтый)
Осадок AgBrO3 растворяется в разбавленных растворах HNO3, H2SO4, в растворах аммиака, Na2S2O3. 2.Реакция восстановления бромат - ионов бромид - ионами или иодид- ионами в кислой среде до Вг2.
ВгО3- +5 Вг- + 6 Н+ -> 3 Вг2 + 3 Н2О ВгО3- + 6 1- + 6 Н+ — 3 h + 3 Н2О + Вг-
Выделяющиеся свободные Вг2 и 12 обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую. В пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовался Вг2), во второй - в фиолетовый цвет (присутствует 12).Проведению реакции мешают восстановители (S -. SO3~-, S2O3 - и др.). 3.Другие реакции бромат - иона. Бромат - ион в кислой среде окисляет анионы - восстановители S2-, SO32- и S2O3~- до сульфат - ионов SO4--. Сам бромат - ион восстанавливается вначале до Вг2 (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей - до бромид - иона Вг' (раствор обесцвечивается). С сульфид - ионами:
8 ВгОз- + 5 S2- + 8 Н+-^ 4 Вг2 + 5 SO42- + 4 Н2О 4 Br2 + S2- + 4 Н, 0 •— 8Br- + SO42- + 8 Н+ С сульфит- ионами: 2 ВгОз- + 5 SO32- + 2 Н+ -> Вг2 + 5 SO42- + Н2О Br2 + SO32- + Н2О — 2 Вг- + SO42- + 2 Н+
С тиосульфат - ионами:
8 ВгО3- + 5 S2O32- + H2O — 4 Br2 + 10 SO42- + 2 FT 4 Br2 + S2O32- + 5 H2O -- 8 Br' + 2 SO42- +10 H+
Бромат- ионы (концентрированный раствор) с ВаС12 образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгО3, растворимый в НС1 и HNO3. ВЮ3- + Bad, -> ■ ВаВЮ3 + 2 СГ Аналитические реакции цианид - иона CN-
Цианиды - соли, содержащие цианид - анионы CN- слабой цианистоводородной кислоты HCN (синильной кислоты). Синильная кислота - летуча (имеет запах горького миндаля), очень ядовита и даже при незначительных дозах (меньше 0, 05 г) приводит к смерти' Цианид - ион в водных растворах бесцветен, сильно гидролизуется, обладает восстановительными свойствами, является очень эффективным лигандом и образует многочисленные весьма устойчивые цианидные комплексы с катионами многих металлов. Цианиды щелочных и щелочно - земельных металлов, а также цианид ртути (II) Hg(CN)2 растворяются в воде. Остальные цианиды мало растворимы в воде. При кипячении в водных растворах CN- практически полностью гидролитически разлагается до аммиака и формиат - ионов: CN- + 2 Н2О -> NH3 + НСОО-. Под действием кислорода воздуха цианид - ионы окисляются до цианат - ионов NCO-:
2 CN + О2 -> 2 NCO-
Цианиды, особенно KCN, - сильно ядовитые вещества. Поэтому при работе с ними следует соблюдать повышенную осторожность! Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов! 1. Реакция с нитратом серебра. Образованием бесцветных дицианоаргентат (I) - ионов [Ag(CN)2]-:
CN- + Ag+ -> AgCN CN- + AgCN -> [Ag(CN)2]-
Этот процесс протекает до тех пор, пока все присутствующие в растворе ионы CN- прореагируют с катионами серебра. По мере дальнейшего прибавления AgNO3 из раствора осаждается, белая малорастворимая комплексная соль Ag[Ag(CN)2]:
Ag+ + [Ag (CN)2]- - Аg [Аg(СN)2]+(белый)
б). Если, наоборот, к раствору, содержащему катионы Ag+, постепенно прибавлять раствор, содержащий ионы CN-, то выпадает белый творожистый осадок AgCN - до тех пор, пока все катионы Ag+ прореагируют с прибавляемыми цианид - ионами. При дальнейшем добавлении раствора цианида осадок AgCN растворяется с образованием комплексных анионов [Ag(CN)2]\ 2.Реакция с дисульфидом аммония и хлоридом железа (III). CN'+S22-= NCS-+S2-
Дисульфид-ион тиоцианат-ион сульфид-ион nNCS- + FeCl3 + 6-n H2O — [Fe(NCS)n(H2O)6.n]3-n тиоцианатный комплекс (красный) 3.Реакция образования берлинской лазури.
6 CN- + Fe2+ = [Fe(CN)6]4- 4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
Выпадает синий осадок берлинской лазури, а раствор приобретает синюю окраску. 4. Другие реакции цианид-ионов. Цианид – ион образует многочисленные устойчивые комплексы с солями различных металлов: а) Буро-черный CuS растворяется в присутствии CN- - ионов с образованием бесцветных цианидных комплексов меди (1) — тетерациано - купрат (1) - ионов [Cu(CN)4]3- Эту реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого фильтровальную бумагу смачивают аммиачным раствором сульфата меди (II), слегка высушивают и вносят в пары сероводорода. Бумага темнеет вследствие образования сульфида меди (II) CuS. На бумагу наносят 1-2 капли раствора, содержащего цианид - ионы. Цианид - ионы реагируют с пикриновой кислотой с образованием продуктов реакции, красного цвета; с ацетатом меди (II) и бензидином дают продукты синего цвета. Аналитические реакции тиоиианат - иона (роданид - иона) SCN-
SCN- - ион - анион сильной роданистоводородной кислоты HSCN. Тиоцианат - ион в водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает окислительно - восстановительными свойствами, с солями различных металлов образует устойчивые тиоцианатные комплексы, например, [Co(NCS)4]2-, [Fe (NCS)]3- и т.д. Тиоцианаты щелочных и большинства других металлов хорошо растворяются в воде, за исключением тиоцианатов меди (II) Cu(SCN)2, меди (I) CuSCN, серебра (I) AgSCN, ртути (II) Hg(SCN)2, свинца (II) Pb(SCN)2, таллия (I) T1SCN, которые мало растворимы в воде. 1. Реакция с нитратом серебра.
SCN- + Ag+ = AgSCN (белый творожистый)
Проба на растворимость. Осадок AgSCN нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат - ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра:
AgSCN + 2 NH3 — [Ag(NH3)2]+ + SCN- AgSCN +nS2O32-= [Ag(S2O3)n]1-2n + SCN- (n= 2 и 3) AgSCN +2 CN- = [Ag(CN)2]- + SCN' AgSCN + (n-1) SCN- -> [Ag(SCN)n]'-n (n=3 и 4)
2.Реакция с солями кобальта (II).
4 NCS' + Со2+ < -> [Co(NCS)4]2- тетратиоцианатокобальтат (II) - ион (синий)
Эти комплексы недостаточно прочны, при не очень большом избытке ионов NCS' равновесие смещено влево и раствор окрашивается не в синий, а в розовый цвет (окраска автокомплексов кобальта (II)). Для смещения равновесия вправо реакцию проводят в водно - ацетоновой среде или же экстрагируют комплекс органическими растворителями, в которых он растворяется лучше, чем в воде (например, в смеси изоамилового спирта и диэтилового эфира). При этом тетратиоиианатный комплекс кобальта (II) переходит в органическую фазу и окрашивает ее в синий цвет. Проведению реакции мешают катионы железа (III) Fe3+, меди (II) Си-, также образующие окрашенные соединения с тиоцианат - ионами - желто-бурый комплекс меди (II) и красные комплексы железа (III). Мешающее действие этих катионов можно устранить, восстановив их SnCl2 до Fe2+ и Си+ или связывая их в устойчивые бесцветные комплексы маскирующими агентами (фторид (NaF) — и тартрат (NaKC4H4O6)- анионы, а также оксалат и ортофосфат - ионы. 3.Реакция с солями железа (III). Тиоцианат- ионы образуют с катионами железа (III)в кислой (для подавления гидролиза железа (III)) среде тиоцианатные комплексы железа (III) красного цвета состава [FefNCS)n(H2O)6.n]3--, где п=1, 2.,., 6. 4.Реакция с иодат - ионами. - В кислой среде тиоцианат - ионы окисляются иодат - ионами с выделением свободного йода:
5SCN- + 6 Юз' + Н+ + 2 Н2О -> 5 SO42' + 5 HCN + ЗЬ
Методика. Фильтровальную бумагу смачивают свежеприготовленным раствором крахмала и высушивают. Получают крахмдльную бумагу. На нее наносят кашпо разбавленного раствора НС1, каплю раствора KNCS и каплю раствора иодата калия, КЮз. Бумага окрашивается в синий цвет вследствие образования синего молекулярного комплекса крахмала с йодом, выделяющимся в процессе реакции. 5.Другие реакции тиоцианат - ионов. С нитратом ртути (II) Hg(NO3)2 они образуют белый осадок тиоцианата ртути (II) Hg(SCN)2, растворимый при избытке SCN- - ионов; с катионами Си-' - растворимые комплексы изумрудно - зеленого цвета или (при избытке катионов Си2+)черный осадок тиоцианата меди (II) Cu(SCN)2, который при нагревании превращается в белый тиоцианат меди (I) СиЗСЫ.Тиоцианат — ионы разлагаются растворами H2SO4, 1INO3 и сильных окислителей, вступают в многочисленные реакции комплексообразоваиия, осаждения и т.д. Аналитические реакции сульфид - иона S2-
Сульфид - ион S2- - бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S. В водных растворах сульфид — ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, щелочных и щелочно - земельных металлов хорошо растворяется в воде, а остальные сульфиды мало растворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид - анион HS- хорошо растворяются в воде. Сероводородная вода (раствор H2S в воде) окисляется кислородом воздуха с выделением элементной серы:
2 H2S + О2 -> S + 2 Н2О (вода мутнеет)
Сероводород H2S - весьма ядовит. Работать с сероводородной водой необходимо только под тягой! 1.Реакция с нитратом серебра.
S2- + 2 Ag+= Ag2S (черный)
Осадок Ag2S не растворяется в водном аммиаке, растворим в разбавленной азотной кислоте при нагревании с выделением элементной серы:
Ag2S + 4 HNO3 -> S + 2 NO2 + 2 AgNO3 + 2 Н2О 2.Реакция с сильными кислотами.
S2- + 2H+=H2St
При избытке ионов водорода равновесие смещается вправо и образующийся сероводород удаляется из сферы реакции. Ощущается характерный запах сероводорода. К отверстию пробирки подносят фильтровальную бумагу, пропитанную раствором ацетата свинца. Бумага чернеет вследствие выделения черного сульфида свинца: H, S + (СН3СОО)2РЬ -> PbS + 2 СН3СООН 3.Реакция с катионами кадмия.
S2- + Cd2+ = CdS (желтый)
Реакцию проводят в кислых и нейтральных растворах. 4.Реакция с нитропруссидом натрия.
S2- + [Fe(CN)5NO]2- --> ■ [Fe(CN)5NOS]4-
Фиолетовый комплекс 5.Другие реакции сульфид - иона. Образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов, обесцвечивает кислый раствор КМпО4 и раствор йода с выделением серы - и т.д. Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО-; и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов
Группового реагента не имеется. Аналитические реакции нитрит - иона NO2-.
Нитрит - ион - анион очень слабой одноосновной азотистой кислоты HNO2, которая в водных растворах при обычных температурах неустойчива и легко разлагается по схеме:
2 HNO2 = N2O3 + Н20 N2O3 = NO + NO2
В водных растворах гидролизуется; редокс — амфотерен. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNO2 - при нагревании). Нитрит - ион образует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от -простых- нитритов, мало растворимы в воде, например, гексанитрокобальтаты (III) калия K3[Co(NO2)6] и аммония (NH4)3[Co(NO2)6], что используют в качественном анализе. Нитриты токсичны! 1. Реакция с дифениламином (фармакопейная). Реакцию проводят в концентрированной серной кислоте. Вначале происходит необратимое окисление дифениламина в дифенилбензидин:
2C6H5NHC6H5 — С6Н5 - NH - С6Н4 -С6Н4 - NH - С6Н5 + 2 Н+ + 2ё дифениламин дифенилбензидин (бесцветный)
Две молекулы дифениламина отдают окислителю два электрона и теряют два иона водорода. Затем происходит обратимое окисление молекулы бензидина присутствующим окислителем до окрашенного в синий цвет дифенилдифенохинондиимина, при котором молекулы дифенилбензидина также отдает окислителю два электрона и теряет два иона водорода:
При стоянии синей смеси, ее окраска постепенно изменяется вначале на бурую, а затем - на желтую, вследствие необратимого разрушения синего продукта реакции. Проведению реакции мешают как анионы - окислители (C103-, Br3, Cr207 и др.), так и анионы - восстановители (S2-, SO32-, S2O32-, 1- идр.). Нитрат - ион NO3- дает аналогичную реакцию с дифениламином. 2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
NО2-+H+=HNO2 2HNO2 =N2O3 + Н20 — NO + NO2 + H2O (желто-бурые пары)
3.Реакция с иодидом калия (нитрит - ион - окислитель). Нитрит - ион в кислой среде (НС1, H2SO4, CH3COOH) окисляет иодид - ионы до свободного иода:
2 N02- + 2 1- + 4 Н+ -> 12 + 2 N0 + 2 Н20
Образующийся йод обнаруживают реакцией с крахмалом (по посинению раствора) или экстрагируя его органическим растворителем - бензолом, хлороформом (органический слой окрашивается в фиолетовый цвет). Нитрат - ион N03 не мешает проведению реакции, поэтому ионы N02- можно открыть в присутствии нитрат - ионов. Проведению реакции мешают окислители (МпО4-.Сг2О72- и др.). 4.Реакция с перманганатом калия (нитрит - ион - восстановитель).
5 N02- + 2 МпО4- + 6 Н+ — 5 N03- + 2 Мп2+ + 3 Н20 Проведению реакции мешают другие восстановители (S2-, SO32\ S2O32-, C2O42-, SCN\ АбОз3-,! -, Вг-), также реагирующие с МпО4- - ионами. Нитрат - ион N03- не обесцвечивает раствор КМпО4 (отличие от нитрит - иона -фармакопейный тест). Розовый раствор перманганата калия обесцвечивается. 5.Реакция с реактивом Грисса - Илотвая. Реактив Грисса - Илотвая - смесь сульфаниловой кислоты HSO3C6H4NIЬ с 1-нафтиламином C10P7NH2. Реакцию проводят в нейтральных или уксуснокислых растворах.Образующаяся в кислой среде в присутствии нитрит- иона азотистая кислота HN02 реагирует с сульфаниловой кислотой, давая соль диазония:
В результате раствор окрашивается в красный цвет. Нитрат - ион NO3- аналогичной реакции не дает. Вместо сульфаниловой кислоты используют и другие ароматические амины, а вместо 1-нафтиламина - 1 амино - 2- нафтол, 2- нафтол и т.д. 6. Реакция с солями аммония - реакция разложения (удаления) нитрит ионов.
N02 + NH4 = N2 + 2Н2О
Аналогична реакция с карбамидом: >
2N02 + 2 Н+ + СО (NH2)2 = 2 N2 + СО2 + 3Н2О Эти реакции используют для удаления нитрит- ионов из раствора. Наблюдается выделение пузырьков газа - азота. Чтобы убедиться в полноте протекания реакции, в пробирку прибавляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нитрит - ион в растворе отсутствует. 7. Реакция с антипирином (фармакопейная) Реакцию проводят в слабокислой среде.
8. Другие реакции нитрит - иона. Нитрит - ион с солями кобальта и KCI в уксуснокислой среде дает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия K3[Co(NO)2)6]; с FeSO4 в, сернокислой или уксуснокислой среде о.бразует комплекс состава [Fe(NO)SO4] бурого цвета и т.д. Аналитические реакции нитрат - иона NO3-
Нитрат - ион NO3- - анион одноосновной сильной азотной кислоты HNO3. В водных растворах бесцветный нитрат - ион не гидролизуется, обладает окислительными свойствами. Как лиганд NO3- - мало эффективен и образует неустойчивые нитракомплексы металлов. Нитраты металлов хорошо растворяются в воде. В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест). 1.Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция - общая для NO3- и NO2- и проводится точно так же, как и для нитрит -иона (см. выше); только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата натрия или калия. Данной реакцией нельзя открывать нитраты в присутствии нитритов. 2.Реакция с металлической медью (фармакопейная). Реакцию проводят в среде концентрированной H2SO4 при нагревании.
2 NO3- + 8 Н++ 3 Си = 3 Си2++ 2 NOT + 4 Н2О 2NO + О2 --> 2 NO2j'(жeлтo-бypыe пары)
3.Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой. Реакцию проводят при нагревании:
3 Fe2+ + Nft- + 4 Н+ -> ■ 3 Fe3++ NO + 2 Н2О Fe2++ NO + SO42- -> [Fe NO]SO4 (бурый)
Эту реакцию дает и нитрит - ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат - ион в присутствии нитрит- иона. Проведению реакции мешают Вг-, Г, SO32-, S2O32', CrO42-, MnO42-. 4.Реакция с металлическим алюминием или цинком.
3 NO3- + 8 А1 + 5 ОН- + 18 Н2О -> 3 NH3 + 8 [Al (OH)4]-
Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.Проведению реакции мешают катионы аммония NH4+, выделяющие аммиак в щелочной среде, а также другие анионы, способные восстанавливаться до аммиака (NO2-, SCN-, ферро - и феррицианид — ионы). 5.Реакция с антипирином. Реакцию проводят в кислой среде. Аналитические реакции ацетат - иона CH3COO'
Ацетат - ион СН3СОО- - анион слабой одноосновной уксусной кислоты СН3СООН: в водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, не обладает окислительно -восстановительными свойствами; довольно эффективный лиганд и образует устойчивые ацетатные комплексы с катионами многих металлов. При реакциях со спиртами в кислой среде дает сложные эфиры. Ацетаты аммония, щелочных и большинства других металлов хорошо растворяется в воде. Ацетаты серебра CH3COOAg и ртути (I) менее ацетатов других металлов растворимы в воде. 1.Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная). При рН = 5-8 ацетат - ион с катионами Fe(III) образует растворимый темно - красный (цвета крепкого.чая) ацетат или оксиацетат железа (III). В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.
3 СНзСООН + Fe --> • (CH3COO)3Fe + 3 Н+
При кипячении из раствора выпадает красно-бурый осадок основного ацетата железа (III):
(CH3COO)3Fe + 2 Н2О < - Fe(OH)2 CH3COO + 2 СН3СООН
В зависимости от соотношений концентраций железа (III) и ацетат - ионов состав осадка может изменяться и отвечать, например, формулам: Fe ОН (СН3СОО)2, Fe3(OH)2O3 (CH3COO), Fe3 О (ОН)( СН3СОО)6 или Fe3(OH)2 (СН3СОО)7. Проведению реакции мешают анионы СО32-, SO3'-, РО43-, [Fe(CN)6]4, образующие осадки с железом (III), а также анионы SCN- (дающие красные комплексы с катионами Fe3+), иодид - ион Г, окисляющийся до йода 12, придающего раствору желтую окраску. 2.Реакция с серной кислотой. Ацетат - ион в сильно кислой среде переходит в слабую уксусную кислоту, пары которой имеют характерный запах уксуса:
СН3СОО- + Н+ < - СН3СООН
Проведению реакции мешают анионы NO2\ S2-, SO32-, S2O32-, также выделяющие в среде концентрированной H2SO4 газообразные продукты с характерным запахом. 3.Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная). Реакцию проводят в сернокислой среде. С этанолом:
СН3СОО- + Н+ -- СН3СООН СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н4 + Н2О
Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху. Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество AgNO3. Аналогично при реакции с амиловым спиртом С5НцОН образуется также обладающий приятным запахом амилацетат СН3СООС5Ни (-грушевая-) Ощущается характерный запах этилацетата, усиливающийся при осторожном нагревании смеси. Аналитические реакции тартрат - иона РОС- СН(ОН) - СН(ОН) - СОСТ. Тартрат- ион - анион слабой двухосновной винной кислоты:
НО-СН-СООН НО -СН- СООН
Тартрат - ион хорошо растворим в воде. В водных растворах тартрат - ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, склонны к комплексообразованию, давая устойчивые тартратные комплексы с катионами многих металлов. Винная кислота образует два ряда солей – средние тартраты, содержащие двух зараядный тартрат – ион СОСН(ОН)СН(ОН)СОО-, и кислые тартраты – гидротартраты, содержащие однозарядный гидротартрат – ион НОООСН(ОН)СН(ОН)СОО-. Гидротартрат калия (-винный камень-) КНС4Н4О6 практически не растворм в воде, что используется для открытия катионов калия. Средняя кальциевая соль также мало растворима в воде. Средняя калиевая соль К2С4Н4О6 хорошо растворяется в воде. I. Реакция с хлоридом калия (фармакопейная).
С4Н4О62- + К++ Н+ -> КНС4Н4О61 (белый)
2. Реакция с резорцином в кислой среде (фармакопейная). Тартраты при нагревании с резорцином мета - С6Н4(ОН)2 в среде концентрированной серной кислоты образуют продукты реакции вишнево - красного цвета. 3.Реакции с аммиачным комплексом серебра. Выпадает черный осадок металлического серебра. 4.Реакция с сульфатом железа (II) и пероксидом водорода. Прибавление разбавленного водного раствора FeSO4 и Н2О2 к раствору, содержащему тартраты. приводит к образованию к образованию неустойчивого комплекса железа жатого цвета. Последующая обработка раствором щелочи NaOH приводит к кяншиовению комплекса голубого цвета. |
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-03; Просмотров: 408; Нарушение авторского права страницы