РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ

И УРАВНЕНИЯМ

Формула химического соединения показывает, из каких элементов оно состоит и сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы соединения, а также соотношение между массами элементов, входящих в его состав.

ПРИМЕР 13. Вычислить массовую долю (%) элементов в молекуле Н₂О.

РЕШЕНИЕ:  Массовую долю (%)  вычисляют по формуле:

_,

где Ar – относительная атомная масса элемента,

N – количество атомов элемента в соединение,

Mr – относительная молекулярная масса соединения.

Молярная масса Н₂О равна 1·2 + 16 = 18 г/моль. Из 18 грамм на долю кислорода приходится 16 грамм, а на долю водорода – 2 грамма. Следовательно, содержание кислорода составляет 16·100/18 = 88, 9% и содержание водорода - 2·100/18 = 11, 1%.

 

Химическое уравнение – это запись химической реакции при помощи химических формул и символов. Оно характеризует как качественную сторону реакции (состав исходных веществ и продуктов реакции), так и количественную сторону (количественные соотношения между массами исходных веществ и продуктов реакции).

В химических уравнениях, согласно закону сохранения массы, масса веществ, вступающих в химическую реакцию, должна быть равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Для того, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково, для каждого вещества подбираются коэффициенты.

Например: 2HgO = 2Hg + O₂

По уравнению химической реакции можно вычислить массу любого вещества, указанного в уравнении реакции, если известна масса одного из реагирующих веществ.

ПРИМЕР 14. Рассчитайте, сколько граммов цинка необходимо для реакции с раствором серной кислоты, содержащим 24, 5 г Н₂SO₄.

РЕШЕНИЕ: Из уравнения реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ видно, что 1 моль цинка (М _Zn=65, 4 г/моль) реагирует с 1 моль Н₂SO₄ (Мн₂so₄=98 г/моль).

Составим пропорцию:           65, 4 г Zn ^____ 98 г Н₂SO₄

          x  г   Zn ^____ 24, 5 г Н₂SO₄

Отсюда, x = 65, 4·24, 5/98 = 16, 35 г.

ОТВЕТ: m(Zn) = 16, 35 г.

 

Химическое уравнение позволяет также вычислять объемы газообразных веществ, участвующих в реакции.

ПРИМЕР 15. Вычислить, сколько литров водорода (н.у.) получится при растворении в избытке серной кислоты 3, 27 г цинка.

РЕШЕНИЕ: Из уравнения Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ следует, что 65, 4 г Zn вытесняют из серной кислоты 2 г или 22, 4 л водорода. Составим пропорцию: 65, 4 г Zn ^____ 22, 4 л Н₂

                                   3, 27 г Zn ^_____  x л Н₂

Отсюда, x = 22, 4·3, 27/65, 4 = 1, 12 л

ОТВЕТ: V(Н₂) = 1, 12 л.

 

ПРИМЕР 16. Какая масса меди может быть получена при восстановлении водородом концентрата руды массой 225 г, содержащего оксид меди (II) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 25%, если выход от теоретического составляет 87%?

РЕШЕНИЕ: 1. Находим массу чистого оксид меди (II):

, ,

где ω (СuO) – массовая доля чистого оксид меди (II),

ω (СuO) = 100% - ω (примесей), ω (СuO) = 100 – 25 = 75%.

m (CuO) = 225·75/100 = 168, 75 г.

2. Находим массу теоретически возможную массу меди. Из уравнения CuO + H₂ = Cu + H₂O следует, что при восстановлении 1 моль или 80 г CuO (М = 80 г/моль) образуется 1 моль или 64 г (М = 64 г/моль) Cu.

Составим пропорцию: 80г CuO      ^___________ 64 г Cu

                                   168, 75 г CuO ^___________  x г Cu.

Отсюда, x = 168, 75·64/80 = 135 г Cu.

3. Находим массу меди, полученную практически.

m_ПРАКТ. (Cu) = m_ТЕОР.·ω (выход)/100%,

m_ПРАКТ. (Cu) = 135·87/100 = 117, 45 г.

ОТВЕТ: m_ПРАКТ. (Cu) = 117, 45 г.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ

1. Понятие о простых и сложных веществах.

2. Что показывает химическая формула соединения? Как вычислить процентное содержание элементов в соединениях?

3. Что такое ''степень окисления'' и ''валентность'' элемента?

4. Какие основные классы неорганических соединений вам известны?

5. Оксиды (понятие). Номенклатура. Составление формул оксидов. Характер оксидов. Химические свойства.

6. Основания (понятие). Кислотность оснований. Номенклатура. Составление формул. Химические свойства.

7. Кислоты (понятие). Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Номенклатура. Составление формул кислот. Химические свойства.

8. Соли (понятие). Соли: средние, кислые, основные. Номенклатура. Составление формул. Химические свойства.

9. Какова взаимосвязь между основными классами неорганических соединений?

10. Каковы основные типы химических реакций? На каком законе основано составление уравнений химических реакций?

11. Какие основные законы соблюдаются при протекании химических реакций?

12. Что является единицей количества вещества?

13. Какими параметрами характеризуется газовое состояние вещества?

14. Какие условия для газов считаются нормальными?

15. Какова формулировка закона Авогадро и следствий из него?

16. Какую информацию можно извлечь из формулы химического соединения?

17. Что представляет собой химическое уравнение и какую информацию оно позволяет получить?

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие. - М.: Интеграл-Пресс, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие. – М.: Академия, 2006.

3. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы: учебное пособие. – М.: Экзамен, 2006.

4. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2009.

5. Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: учебное пособие. - М.: Новая волна, 2007.

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание 1

⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒

Поделиться: